下列實驗不能達到目的是（　�。�
序號實驗目的實驗操作
A測定某溶液的pH用玻璃棒蘸取該溶液點在pH試紙中間
B加快鋅與稀硫酸制取H2的速率在稀硫酸中滴加少量CuSO4溶液
C證明醋酸是弱電解質(zhì)將CH3COONa晶體加入水中，會促進水的電離平衡
D制取無色AlCl3加熱蒸發(fā)AlCl3溶液
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．依據(jù)PH試紙的正確使用方法解答；
B．影響鋅與稀硫酸反應的速率的因素有濃度、溫度、固體表面積以及原電池反應等，一般來說，增大濃度、升高溫度、增大固體表面積或形成原電池反應，都可增大反應速率；
C．能夠水解的鹽溶液促進了水的電離，水解程度越大，水的電離程度越大；
D．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進氯化氫揮發(fā)，從而促進氯化鋁水解，將溶液蒸干得到氫氧化鋁固體；
解答： 解：A．用pH試紙測量溶液pH值的正確做法是：用干燥潔凈玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙上，跟標準比色卡比較確定該溶液pH，故A正確；
B．加入少量硫酸銅，鋅置換出銅形成原電池反應，可增大反應速率，故B正確；
C．CH3COONa為強堿弱酸鹽，醋酸根離子的水解，促進了水的電離，故C正確；
D．氯化鋁水解AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進氯化氫揮發(fā)，從而促進氯化鋁水解，將溶液蒸干得到氫氧化鋁固體，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了實驗方案的設(shè)計，較為綜合，為高頻考點，掌握pH值的正確做法、影響鋅與稀硫酸反應的速率的因素、水的電離影響因素是解答關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C、向明礬溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO-2+2H2O
D、等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、在實驗室里硅酸鈉溶液存放在帶橡膠塞的試劑瓶中
B、提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染
C、氟利昂（CCl2F2）因破壞大氣臭氧層而導致“溫室效應”
D、為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　�。�
選項XYZ
A氧化物化合物純凈物
B電解質(zhì)離子化合物化合物
C膠體分散系混合物
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R分別屬于不同主族的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物分子只有一對孤對電子；Y、Z、W的最高價氧化物的水化物可以兩兩相互反應．
（1）寫出X在周期表中的位置
 
；Z3+的核外電子排布式
 
．
（2）Y、Z、R的第一電離能大小順序為
 
（用元素符號表示），W、R元素最高價含氧酸中酸性較強的是
 
（用化學式表示）．
（3）W最高正價氧化物分子構(gòu)型為
 
；將該氧化物溶于水，則所得溶液陰離子中W的雜化軌道類型為 
 
．
（4）將R的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應水化物混合，其反應的離子方程式為
 
．
（5）已知4Y（s）+O2（g）═2Y2O（s），△H=-akJ?mol-1，W的燃燒熱為bkJ?mol-1，則4Y（s）+WO2（g）═W（s）+2Y2O（s），△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示20Ca的基態(tài)原子的核外電子排布不正確的是（　�。�
A、
B、
C、1s22s22p63s23p64s2
D、1s22s22p63s23p63d2

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科目：高中化學 來源： 題型：

用電子式表示：①鋁原子
 
  ②硫離子
 
③氯化銨
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.3-103.0%），工藝流程為：

（1）CaCO3與鹽酸反應的離子方程式
 
．
（2）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是
 
．
（3）過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有
 
．濾渣主要成分的化學式
 
．
（4）酸化時加鹽酸的目的為：①
 
，②防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解．
（5）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃：
 
．
（6）為測定樣品中CaCl2?2H2O的含量，稱取0.75g樣品并配成250mL溶液，各取該溶液25.00mL，分別置于三個錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液進行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均體積為20.00mL．
①通過計算，樣品中含CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
②若所測樣品 CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Pt（NH3）2Cl2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在CCl4中的溶解度大，另一種為黃綠色，在CCl4中的溶解度較小，請回答下列問題：
（1）Pt（NH3）2 Cl2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)
 

（2）請在以下空格內(nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，淡黃色固體：
 
，黃綠色固體：
 

（3）淡黃色固體物質(zhì)是由
 
分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由
 

分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）
（4）黃綠色固體在CCl4中溶解度比淡黃色固體小，原因是
 
．

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