Question

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下干燥Cl₂能用鋼瓶貯運，所以Cl₂與鐵不反應(yīng)
• B、25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大
• C、源石灰乳與Cl₂的反應(yīng)中Cl₂既是氧化劑，又是還原劑
• D、圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

Answer 1

考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì),氧化還原反應(yīng)

專題：鹵族元素

分析：A、鐵能在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙FeCl₃；
B、根據(jù)其陰離子的水解程度判斷；
C、結(jié)合反應(yīng)方程式化合價的變化判斷；
D、根據(jù)元素的化合價是否變化判斷．

解答： 解：A、鐵和氯氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3Cl₂+2Fe

點燃  .

2FeCl₃，常溫下干燥Cl₂能用鋼瓶貯運是因為通常條件下不反應(yīng)，故A錯誤；
B、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氫根和氫氧根）的平衡常數(shù)比碳酸氫根要大許多．碳酸根水解要比碳酸氫根容易得多．所以溶解度較大，且溶解的快，故B錯誤；
C、2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，Cl元素的化合價既升高又降低，所以Cl₂既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；
D、氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應(yīng)以及碳酸氫鈉的分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了鹽的溶解性、氧化還原反應(yīng)、氧化劑還原劑等問題，是小型綜合題；氧化還原反應(yīng)、氧化劑還原劑根據(jù)化合價的變化判斷即可，題目難度中等．