12．關(guān)于反應(yīng)CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2的說法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．Cu是氧化劑
C．CO是還原劑D．該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移

分析 該反應(yīng)中C元素化合價由+2價變?yōu)?4價、Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，
A．有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
B．失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑、得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑；
C．失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑、得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑；
D．有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移．

解答 解：該反應(yīng)中C元素化合價由+2價變?yōu)?4價、Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，
A．該反應(yīng)中有元素化合價升降，所以有電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑、得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，Cu是氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C．失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑、得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，CO失電子為還原劑，故C正確；
D．有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)中有化合價升降，所以一定有電子轉(zhuǎn)移，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重考查基本概念和基本計算，明確元素化合價變化與基本概念之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉常見元素化合價．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在室溫下，等體積的酸和堿溶液混合后pH一定小于7的是（　�。�
A．pH=3的HNO 3與pH=11的KOH溶液
B．pH=3的HNO 3與pH=11的氨水
C．pH=3的H 2SO 4與pH=11的NaOH溶液
D．pH=3的CH 3COOH與pH=11的Ba（OH） 2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．胃酸過多是常見的胃�。旅媸羌住⒁覂煞N常見胃藥的說明摘要．
甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；
（4）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時；（2）凝膠本身覆蓋與潰瘍面上，具有保護的作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液．
（1）請你推測，家中含有的主要化學(xué)成分是NaHCO3；乙中含有的主要化學(xué)成分是Al（OH）3．
（2）試寫出甲中含有的和主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與西洋杉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置如圖所示：

（1）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體，則由陽極電極反應(yīng)的產(chǎn)物反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀的離子方程式為4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．
（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知正極的電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e-═2CO32-．
負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CH2Cl2所含的分子數(shù)為0.5NA
B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C．常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA
D．1molCaC2所含陰離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用適當(dāng)?shù)奈淖只蚧瘜W(xué)符合填空
（1）某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等陰離子．
當(dāng)溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是HCO3-、CO32-．
當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是SO42-、CO32-．
（2）硅是現(xiàn)代信息材料重要的物質(zhì)，寫出工業(yè)上制取粗硅的方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉，可以發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟了；過了一會兒易拉罐又鼓起來了．請用離子方程式描述變化過程CO2+2OH-═CO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）氰（CN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素，試寫出（CN）2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：（CN）2+H2O=HCN+HCNO．
（5）比較法是化學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答下題，Na2O2可能與所有的常量氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3．
通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處于高價時，其氧化物與Na2O2反應(yīng)有O2生成；
試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑．
（6）室溫時，將盛有20mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)殘留氣體3mL，則原混合氣體中NO2的體積可能是13.6mL或17.8mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名稱為過濾．
（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2．
（4）堿性鋅錳干電池電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為
2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時，共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知反應(yīng)I2（g）+H2（g）?2HI（g），下列關(guān)于如圖所示現(xiàn)象的說法正確的（　　）
A．加壓后，該反應(yīng)平衡向左移B．加壓后，c（I2）增大
C．壓強變化時，c（HI）不變D．加壓后，顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用激光筆照射某一果凍時，可看到一條光亮的“通路”，說明該果凍屬于（　�。�
A．膠體B．溶液C．懸濁液D．乳濁液

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同步練習(xí)冊答案