Question

【題目】硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4 ， 其流程如下：

已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸（沸點(diǎn)：33℃）。
（1）在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是 ，原料中的金屬鈉通常保存在 中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有 ， ，玻璃片和小刀等；
（2）請配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式： NaBO2+ SiO2+ Na+ H2=NaBH4+2Na2SiO3；
（3）第②步分離采用的方法是 ；第③步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是 .
（4）NaBH4（s）與H2O（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和H2（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放熱21.6KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

Answer 1

【答案】
（1）除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣；煤油；鑷子；濾紙
（2）1；2；4；2
（3）過濾；蒸餾
（4）NaBH4 ( s)+2 H2O(1)=NaBO2 ( s) +4H2(g) △H=-216. 0KJ/mol
【解析】（1）由于NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，且Na比較活潑，加執(zhí)到100度以上，充入氬氣，是除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣，避免影響反應(yīng)：少量金屬鈉保存在煤油里：取用鈉時(shí)，用鑷子夾取，濾紙吸干表面的煤油；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，得失電子總相同，可以配平此反應(yīng)為：+2+4Na+2=+；( 3 )從流程圖中可以看出第②步分離的是適體和液體混合物,所以選用過濾的方法：第③步分離（）并回收溶劑，只能先將溶劑蒸發(fā)再冷凝回收，即蒸餾的方法分離；(4)根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算,n（）=0.1mol，.故熱方程式為: NaBH4 ( s) +2 H2O(1)=NaBO2 ( s) +4H2(g) △H=-216. 0KJ/mol；
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)順序遵循：“從下往上”原則；“從左到右”原則；先“塞”后“定”原則；“固體先放”原則；“液體后加”原則；先驗(yàn)氣密性（裝入藥品前進(jìn)行）原則；后點(diǎn)酒精燈（所有裝置完畢后再點(diǎn)酒精燈）原則即可以解答此題．