【題目】如下圖所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深。請(qǐng)回答:
(1)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________。
(2)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為__________。
(3)Fe(OH)3膠體的制備有嚴(yán)格的要求,小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液來制備Fe(OH)3膠體,結(jié)果很快就生成了紅褐色的沉淀。他測得溶液的pH=5,則此時(shí)溶液中c(Fe3+)=__________mol/L。(己知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-36)。
(4)若用甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為2L2mol/LKOH溶液)提供電源,持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷的體積VL。當(dāng)消耗CH4的體積在44.8<V≤89.6時(shí),此時(shí)電源中B極發(fā)生的電極反應(yīng)為:__________。
【答案】(1)1∶2∶2∶2
(2)5.4g
(3)10-9
(4)CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-
【解析】
試題分析:氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電,將直流電源接通后,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,說明Y極與電源的負(fù)極相連,Y為陰極,可得出D、F、H、Y均為陰極,C、E、G、X均為陽極,A是電源的正極,B是負(fù)極。
(1)C、D、E、F電極發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:4OH-═O2↑+2H2O+4e-、Cu2++2e-═Cu、2Cl-═Cl2↑+2e-、2H++2e-═H2↑,當(dāng)各電極轉(zhuǎn)移電子均為1mol時(shí),生成單質(zhì)的量分別為:0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol,所以單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:2:2:2。
(2)電鍍裝置中,鍍層金屬必須做陽極,鍍件做陰極,所以H應(yīng)該是鍍件,當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL)時(shí),根據(jù)電極反應(yīng)2H++2e-═H2↑,則放電的氫離子的物質(zhì)的量為:0.1mol/l×0.5L=0.05mol,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.05mol電子時(shí),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量=108g/mol×0.05mol=5.4g。
(3)己知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-36,pH=5的溶液c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=1×10-14÷10-5=10-9mol/L,則c(Fe3+)×(10-9)3=1×10-36,c(Fe3+)=10-9mol/L。
(4)n(KOH)=2mol/L×2L=4mol,可能先后發(fā)生反應(yīng)①CH4+2O2→CO2+2H2O、②CO2+2KOH=K2CO3+H2O、③K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。當(dāng)44.8 L<V≤89.6 L時(shí),2mol<n(CH4)≤4mol,則2mol<n(CO2)≤4mol,發(fā)生反應(yīng)①②③,得到K2CO3和KHCO3溶液,則總反應(yīng)式為:CH4 +2O2+K2CO3═2KHCO3+H2O,負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】異苯丙醛在工業(yè)上有重要用途,其合成流程如下:
(1)異苯丙醛被酸性高錳酸鉀氧化后所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
(2)在合成流程上②的反應(yīng)類型是____________,反應(yīng)④發(fā)生的條件是____________,
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________。
(4)異苯丙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(5)D物質(zhì)與有機(jī)物X在一定條件下可生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為178的酯類物質(zhì),則X的名稱是____________。D物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體,其中滿足苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體有____________種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素①~⑧在元素周期表中的位置如下,回答有關(guān)問題:
(1)寫出①~⑧號(hào)元素中第一電離能最大的元素符號(hào)___________。
(2)寫出②⑥⑦三個(gè)元素氣態(tài)氫化學(xué)的沸點(diǎn)順序___________。(填分子式順序)
(3)請(qǐng)畫出[Cu(NH3)4]2+離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。
(4)請(qǐng)畫出⑤的外圍電子排布圖___________。
(5)SeO3的空間構(gòu)型為___________。
(6)SeO32-離子的VSEPR構(gòu)型為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)平衡原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容,請(qǐng)回答下列問題:
甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用合成氣(主要成分CO、H2)制備甲醇。
(1)己知:CO、H2、CH3OH、的燃燒熱(△H)分別為-283.0kJ/mol、-241.8kJ/mol、-192.2 kJ/mol,請(qǐng)寫出合成氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式 。
(2)若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2,發(fā)生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng),下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻為平衡狀態(tài)的是______(填選項(xiàng)字母)。
(3)在T1℃時(shí),在體積為5 L的恒容容器中充入3 mol的合成氣,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖所示。H2和CO按2:1投入時(shí)經(jīng)過5 min達(dá)到平衡,則5 min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)=_______。溫度不變,當(dāng)時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的______點(diǎn)。
(4)含有甲醇的廢水隨意排放會(huì)造成水污染,可用ClO2將其氧化為CO2,然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中,ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(5)水的自偶電離可表示為H2O+H2OH3O++OH-。與水電離相似,甲醇也能發(fā)生自偶電離,請(qǐng)寫出甲醇的自偶電離方程式_______________________________________,往甲醇中加入少量金屬鈉反應(yīng)生成甲醇鈉,則反應(yīng)后的混合液中的電荷守恒式_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氯化硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑;其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。常溫下,S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.S2Cl2的電子式為
B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點(diǎn):S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2S2Cl2 +2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)箭頭所指儀器的名稱是 。作用是 。
(2)實(shí)驗(yàn)所用的NaOH溶液體積與鹽酸相同,但濃度卻比鹽酸大的原因是 。
(3)用相同濃度和體積的醋酸代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),放出的熱量會(huì) 。(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。測得的△H會(huì) (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置存在著一處錯(cuò)誤,這處錯(cuò)誤是 。
(5)實(shí)驗(yàn)測得中和熱△H =" -" 57.3 kJ·mol–1若忽略能量的損失,請(qǐng)你計(jì)算出實(shí)驗(yàn)前后溫度的差值△t (保留一位小數(shù),水的比熱容c=4.18J/(g·℃)兩種溶液的密度近似取1g/ml )
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【題目】計(jì)算多元弱酸(HnX)溶液的c(H+)及比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí),通常只考慮第一步電離;卮鹣铝嘘P(guān)于多元弱酸HnX的問題。
(1)若要使HnX溶液中c(H+)/c(HnX)增大,可以采取的措施是__________。
A.升高溫度 B.加少量固態(tài)HnX C.加少量NaOH溶液 D.加水
(2)用離子方程式解釋NanX呈堿性的原因:______________________________。
(3)若HnX為H2C2O4,且某溫度下,H2C2O4的K1=5×10-2、K2=5×10-5.則該溫度下,0.2mol/L H2C2O4溶液中c(H+)約為__________mol/L。(精確計(jì)算,且己知)
(4)已知KHC2O4溶液呈酸性。
①KHC2O4溶液中,各離子濃度由大到小的順序是____________________。
②在KHC2O4溶液中,各粒子濃度關(guān)系正確的是__________。
A.c(C2O42-)<c(H2C2O4)
B.c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O42-)+2c(C2O42-)
D.c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
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【題目】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素,核電荷數(shù)均小于36。已知X、Y、Z三元素的基態(tài)原子2p能級(jí)都有單電子,單電子個(gè)數(shù)分別是2,3,2;G與T原子序數(shù)相差18,T元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素;Q原子s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等;R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料。
(1)Y原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,T元素基態(tài)原子有________種不同能級(jí)的電子。________種形狀不同的原子軌道。
(2)X、Y、Z的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________,G、Q、R第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。
(3)Y元素基態(tài)原子的電子排布圖________,T元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式________。
(4)XZ2的電子式為________,用電離方程式表示Y的最簡單氫化物的水溶液呈堿性的原因________。
(5)+1價(jià)氣態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2,依次還有I3、I4、I5···,推測G元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第________電離能。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將HI(g)置于密閉容器中,某溫度下發(fā)生下列變化:2HI(g) H2(g)+I2(g)△H<0
(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=______________,則H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1=_____________(用K表示)。
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則c(H2)為________,HI的分解率為________。
(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c(HI)不變
C.c(I2)=c(H2)
D.v(HI)正=v(H2)逆
(4)若該反應(yīng)800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),且平衡常數(shù)為1.0,某時(shí)刻,測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(HI)=2.0mol/L,c(I2)=1.0mol/L,c(H2)=1.0mol/L,則該時(shí)刻,反應(yīng)向_________(填“正向”或“逆向”,下同)進(jìn)行,若升高溫度,反應(yīng)向_________進(jìn)行。
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