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下列推論正確的是

A．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

B．對于反應2H2O2==2H2O＋O2↑，降低溫度能減緩O2的生成速率

C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1； 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2

D．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍)+4Cl— [CuCl4]2—(綠)+4H2O，若向溶液中加入食鹽顆粒，可使溶液呈現(xiàn)藍色

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省三門峽市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HFH++F﹣

（1）加入固體NaOH，電離平衡向 反應方向移動，c（H+） ．

（2）加入固體NaF，電離平衡向 反應方向移動，c（H+） ．

（3）升高溫度，電離平衡向 反應方向移動，c（H+） ．

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期期中測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

有X、Y、Z、R四種短周期主族元素，Y、Z、R同周期。相關信息如下：

相關信息

X

單質為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得X的單質

Y

含Y元素的物質焰色反應為黃色

Z

同周期元素中原子半徑最小

R

R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

I．（1）Z元素在周期表的位置是 ，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是 （用離子符號表示）；

（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。甲遇水可形成一種常見的漂白性物質。則甲的結構式為 ；

（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質Y2R2，其溶液顯黃色。則Y2R2的電子式為 ，寫出乙溶液在空氣中變質生成Y2R2的化學方程式 。

II．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊。

（4）丙為一元弱酸，酸性與醋酸類似，對熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸。8.6 g丙爆炸分解生成H2和6.72 L(標況下)X2。寫出其爆炸的化學方程式 ；

（5）丁為離子化合物，遇水反應生成H2和氣體戊，標況下戊的密度為0.76 g·L－1，則物質丁的化學式為 ；

（6）戊在高溫條件下能還原Fe2O3，生成兩種單質，寫出該反應的化學方程式 ，有人提出生成的產物中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證(用化學方法) 。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省老河口市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將足量鐵粉投入一定濃度的氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，充分反應后，溶液中剩余固體的質量與加人鐵粉的質量相同，則原溶液中氯化鐵和氯化銅的濃度之比為

A．2：7 B．3；4 C．4：7 D．2：3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

依據(jù)題意回答下列問題：

（1）反應在t1min內的平均速率為v(H2)＝ mol·L－1·min－1

（2）若保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO(g)和0.30 molH2O(g)，到達平衡時，n(CO2)＝ mol。

（3）若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入H2O(g) 、CO2(g)各0.10mol，達到新平衡時CO2(g)的體積分數(shù)為 。

（4）若溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為 反應（填“放熱”或“吸熱” ）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列原子軌道表示式中，表示氧原子的基態(tài)電子軌道排布式正確的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省無錫市四校高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

溴苯是一種常用的化工原料。實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：

步驟1：在a中加入15 mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中，充分反應。

步驟2：向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑。

步驟3：濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗滌，分液得粗溴苯。

步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產品。

（1）步驟1儀器a中發(fā)生的主要反應是

（2）儀器d的作用是

（3）將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是

（4）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質有 （填化學式）

苯

溴

溴苯

密度/g·cm－3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

在水中的溶解度

微溶

微溶

微溶

（5）步驟4得到的粗產品中還含有雜質苯，已知苯、溴苯的有關物理性質如上表，則要進一步提純粗產品，還必須進行的實驗操作名稱是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧市兗州區(qū)高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；△H＜0．當溫度分別為T1、T2達平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2（g）的物質的量變化關系如圖所示．下列說法不正確的是

A．a、b兩點的反應速率：b＞a

B．T1＞T2

C．T1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加

D．為了提高Br2（g）的轉化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）：

①28 g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA

②4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 NA

③在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA

④在標準狀況下， 1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

⑤0.5 mol單質鋁與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1.5NA

⑥標準狀況下，1 L水所含分子數(shù)為1/22.4NA

⑦17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦

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