5．鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族，原子核外電子層數(shù)均小于7；常溫下其單質(zhì)，在空氣中錫、鍺不反應(yīng)，而鉛表面會生成一層氧化鉛，鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)．由此可得出以下結(jié)論：①鍺的原子序數(shù)為32：
②它們+4價氫氧化物的堿性由強到弱順序為（填化學(xué)式）Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4．

分析 ①鍺在硅元素的下一周期，二者原子序數(shù)之差為18；
②同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，它們+4價氫氧化物的堿性越強．

解答 解：①鍺在硅元素的下一周期，二者原子序數(shù)之差為18，故鍺的原子序數(shù)為14+18=32，
故答案為：32；
②同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，它們+4價氫氧化物的堿性越強，故堿性由強到弱順序為：Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4，
故答案為：Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4．

點評 本題考查了元素在周期表中的位置關(guān)系、元素周期律，題目難度不大，注意把握同主族相鄰元素的原子序數(shù)之間的關(guān)系以及元素周期律的內(nèi)容．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
（1）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是A．
A．向裝置中充入O2              B．升高溫度
C．向裝置中充入N2              D．向裝置中充入過量的SO2
（2）500℃時，將10mol SO2和5.0mol O2置于體積為2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)中數(shù)據(jù)如表所示：
時間/（min）2468
n（SO3）/（mol）4.28.09.49.4
①反應(yīng)前4分鐘的平均速率v（O2）=0.5mol/（L．min）．
②500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1636.3．
（3）恒溫恒壓，通入3mol SO2 和2mol O2及固體催化劑，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2、3.5mol O2、1mol SO3（g），下列說法正確的是CD．
A．第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ
B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等
D．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于$\frac{2}{9}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期元素中原子半徑最大的元素（不考慮稀有氣體的原子半徑）；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是（　　）
A．簡單離子半徑：Z＞X＞W(wǎng)
B．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
C．化合物XZW中既含離子鍵又含共價鍵
D．Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在指定的溶液中一定不能大量共存的是（　�。�
A．使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Cs+、Ba2+、S2-、Cl-
B．1mol•L-1的燒堿溶液中：S2-、SO32-、K+、SO42-
C．滴NH4SCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、NH4+、Cl-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．H，D，T可以用來表示（　　）
A．同一種原子B．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子
C．氫元素D．物理性質(zhì)相同的氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．與H2完全加成后，不能生成2，2，3三甲基戊烷的是（　　）
A．B．
C．CH2═CHC（CH3）2CH（CH3）2D．（CH3）3CC（CH3）═CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．銅在自然界存在于多種礦石中．
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分為CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7．
（1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O．
（2）“溶浸”中，選取濃度為20% H2SO4為浸出劑，銅的浸出率與浸出時間的關(guān)系見圖2．由圖2可得，隨著浸出時間的增長，銅的浸出率相應(yīng)增加；浸出時間超過24小時后，銅的浸出率變化不是很明顯（至少寫一條變化規(guī)律）．
（3）“除雜”中，加入MnO2的作用是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+（用離子方程式表示）．“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調(diào)節(jié)溶液的pH到3～4，沉淀部分雜質(zhì)離子，分離得濾液．濾渣的主要成分為Fe（OH）3．
（4）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2．H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（5）某研究小組用如圖3裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理并測定CO的轉(zhuǎn)化效率（夾持裝置已略去）．
①B裝置中的藥品名稱為濃硫酸，若通入2.24L（已折算成標準狀況）CO氣體和足量空氣，最終測得裝置C增重1.1g，則CO的轉(zhuǎn)化率為25%．
②實驗①中，當CO氣體全部通入后，還要再通一會兒空氣，其目的是保證反應(yīng)過程中生成的CO2全部被堿石灰吸收，減小實驗誤差．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．四氯化錫常用于染色的媒染劑等，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫．已知SnCl4為無色液體，熔點-33℃，沸點114℃，極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．實驗室可用下列裝置合成四氯化錫（夾持裝置略）．

（1）裝置D的名稱為蒸餾燒瓶；
（2）裝置A中固體B為黑色粉末，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）假設(shè)沒有裝置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副產(chǎn)物為SnO2（其它合理答案如Sn（OH）4、H2SnO3、H4SnO4也可）；
（4）裝置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾氣，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）該實驗裝置存在設(shè)計缺陷，你的改進措施為在裝置G、H之間連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）．
（6）若裝置A中標準狀況下生成6.72L氣體，假設(shè)不計氣體損耗且Sn足量，反應(yīng)完畢后在G中錐形瓶里收集到37.20g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為95.0%（已知SnCl4相對分子質(zhì)量為261）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，pH=8的NaOH溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，溶液的c（H+）為（　�。�
A．（10-8+10-10）/2 mol/LB．（10-8+10-10）mol/L
C．（10-14-5×10-5）mol/LD．2×10-10 mol/L

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