【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制得氫氧化鐵膠體

D. 陰暗處密封有利于氯水的儲(chǔ)存

【答案】B

【解析】

勒夏特列原理的大于為如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用。

A項(xiàng)、純堿水解呈堿性，加熱促進(jìn)水解，為可逆過(guò)程，可用勒夏特列原理解釋，故A正確；

B項(xiàng)、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變平衡移動(dòng)的方向，合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑不能勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、氯化鐵在溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，水解過(guò)程是吸熱的，加熱有利于平衡向右移動(dòng)，有利于氫氧化鐵膠體的生成，能用勒夏特利原理解釋，故C正確；

D項(xiàng)、在氯水中存在平衡Cl2＋H2OHClO＋HCl，光照促進(jìn)次氯酸分解，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯水在光照條件下變質(zhì)，陰暗處密封有利于氯水的儲(chǔ)存適用于勒夏特列原理，故D正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入少量下列物質(zhì)，下列判斷正確的是

A. 加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B. 加入KNO3固體，v(H2)不變

C. 加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D. 滴加CuSO4溶液，v(H2)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.0.l mol Cl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2 NA

B.1.0 mol CH4 與Cl2 在光照下反應(yīng)生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 1.0 NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯(C2H4)混合物中含氫原子數(shù)目為2 NA

D.0.1mol Cl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于 0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為，如電離、水解、沉淀溶解，據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）t℃時(shí)，純水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1， 該溫度下，pH＝10的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_________ mol·L-1。

（2）25℃時(shí)，將 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________ mol·L-1，a_______ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（3）工業(yè)上采取用氨水除去SO2，已知25 ℃，NH3 H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的 Ka1=1.3 × 10一2，Ka2=6．2 × 10一8。若氨水的濃度為2.0 mo1/ L，溶液中的c(OH－)=_____ mo1/ L；將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH－)降至2.0 × 10一6mo1/ L時(shí)，溶液中的=_____________。

（4）將AgCl分別放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液③40 mL 0.3mol·L-1 鹽酸溶液中溶解至溶液飽和 ④20 mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液 ，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、 c、d，它們由大到小的排列順序是____________（用字母表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，它常被用于制香料或作為飲料酸化劑，在醫(yī)學(xué)上也有廣泛用途。下列關(guān)于物質(zhì)X的說(shuō)法正確的是

A. 與X具有相同官能團(tuán)，且分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的X的同分異構(gòu)體有3種

B. X分子內(nèi)所有碳原子可能在同一平面內(nèi)

C. 不能發(fā)生氧化反應(yīng)，能發(fā)生取代反應(yīng)

D. 1molX與足量的Na反應(yīng)可生成44.8LH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖1裝置驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 用圖2裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

C. 用圖3裝置制備氫氧化亞鐵

D. 用圖4裝置證明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是

A. N2，H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

B. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C. 斷開(kāi)1 mol H-H的同時(shí)形成1 mol H-H

D. 單位時(shí)間里每增加1 mol N2，同時(shí)消耗3 molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寶雞被譽(yù)為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬(wàn)余件青銅器。研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極

B. 潮濕環(huán)境中Cl-濃度大有利于多孔粉狀銹的生成

C. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，則消耗的O2體積為4.48L

D. 環(huán)境中的Cl與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH+Cl===Cu2 (OH)3Cl↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A. 在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2氣體最多

B. 因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致0-t1內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大

C. 若用單位時(shí)間內(nèi)CO2的體積變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率，則t2-t3時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率為mLs-1

D. 將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙

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