Question

設(shè)N_a為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，0.1N_A個(gè)H₂S分子的質(zhì)量為3.4g
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O含有3N_A個(gè)院子
• C、2g H₂和H₃的混氣所含氫原子數(shù)大于2 N_A
• D、1L 0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的S

  O

  2- 4

  離子數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

N

NA

=

m

M

計(jì)算；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體；
C、依據(jù)n=

N

NA

=

m

M

計(jì)算，結(jié)合原子守恒分析；
D、n=CV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，離子物質(zhì)的量=溶質(zhì)物質(zhì)的量×含有的離子數(shù)；

解答： 解：A、0.1N_a個(gè)H₂S分子物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量=0.1mol×34g/mol=3.4g，故A正確；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O不是1mol，故B錯(cuò)誤；
C、2g H₂和H₃的混氣所含氫原子數(shù)=

2g

1g/mol

×N_A=2N_A，故C錯(cuò)誤；
D、1L 0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的S

O

2- 4

離子數(shù)目=1L×0.2mol/L×3×N_A/mol=0.6N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．