【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有雜質(zhì)SiO2Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程:

請(qǐng)回答下列問題:

1)玻璃中含有B,刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為___。

2)沉淀C的成分是___,溶液D中存在較多的陰離子是___。

3)步驟③所加入的試劑是___,生成沉淀F的離子方程式是___。

【答案】 、

【解析】

首先加入過量鹽酸,幾種物質(zhì)里只有不溶于鹽酸,即沉淀B,其它元素全部進(jìn)入溶液A,再加入過量燒堿,轉(zhuǎn)化為氫氧化物,即沉淀C,而所有鋁轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>進(jìn)入溶液D,接下來要進(jìn)行一下逆推,工業(yè)上鋁是電解氧化鋁得到的,因此物質(zhì)M是氧化鋁,氧化鋁又是從不溶于水的F轉(zhuǎn)化來的,因此F,反應(yīng)③其實(shí)是向溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,故溶液E為碳酸氫鈉(此步驟二氧化碳一般都是過量的),據(jù)此來分析本題即可。

1)蝕刻玻璃是用氫氟酸來溶解玻璃中的,其反應(yīng)方程式為;

2)沉淀C的成分為,而溶液D中存在較多的陰離子是、;

3)步驟③所加入的試劑是二氧化碳,生成沉淀F的離子方程式為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面的排序不正確的是

A. 晶體的熔點(diǎn):

B. 晶格能的大小: Al2O3>MgCl2>NaCl

C. 共價(jià)鍵的鍵長: F-F>C-Cl>C-S>Si-O

D. 硬度由大到小:金剛石>氮化硅>晶體硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2可知,酸性H2SiO3>H2CO3

B.氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中

C.向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,過量時(shí)沉淀溶解

D.瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是( )

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋或?qū)?yīng)的離子方程式

A

用熱的純堿溶液洗去油污

CO32+H2OHCO3+OH

溶液呈堿性,溫度升高堿性增強(qiáng)

B

酸雨樣品在空氣中放置pH減小

SO2+H2O=H2SO3

C

用泡沫滅火器滅火

Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2

D

用加熱法除去NaCl固體中混有的NH4Cl固體

NH4Cl固體可以完全分解成為氣體而除去

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將鹽酸滴加到Na2X溶液中,混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

下列敘述正確的是

A. 曲線N表示pOH與兩者的變化關(guān)系

B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)

C. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

D. 常溫下,Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.0×10-4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨反應(yīng)為:3H2+N2 2NH3,其反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列關(guān)系式正確的是( )

A. 3v(H2) = v(N2) B. v(H2)生成 v(NH3)生成

C. v(N2)消耗 = 2v(NH3)消耗 D. 2v(H2) = 3v(NH3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下:

銅絲表面無明顯現(xiàn)象

鐵絲表面迅速變黑,之后無明顯現(xiàn)象

銅絲或鐵絲逐漸溶解,產(chǎn)生大量氣體,

品紅溶液褪色

下列說法正確的是

A. 常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸,可用銅制容器盛放濃硫酸

B. ②中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí),產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C. 依據(jù)②,可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成SO2

D. ①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氧化鉻(CrO3)又叫鉻酸酐,是一種暗紅色固體,溶于水會(huì)生成鉻酸(H2CrO4)200℃以上會(huì)部分分解生成氧化鉻(Cr2O3)。

I.下圖是用鉻鐵礦(主要成分是FeCr2O4,含A12O3、SiO2等雜質(zhì))生產(chǎn)CrO3的傳統(tǒng)工藝流程,請(qǐng)回答相關(guān)問題。

1)操作1的名稱是____,沉淀X的成分是_____(填化學(xué)式)。

2)高溫煅燒時(shí)FeCr2O4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

II.某工廠采用了一種新的生產(chǎn)CrO3的工藝流程,與傳統(tǒng)工藝流程主要區(qū)別如下圖所示(中間過程省略)。

3)液相轉(zhuǎn)化過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

4)新工藝與傳統(tǒng)工藝相比有多種優(yōu)點(diǎn):可得到價(jià)值更高的副產(chǎn)品KNO3;___;從綠色化學(xué)角度考慮新工藝也存在某種缺點(diǎn),該缺點(diǎn)是____

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