【題目】下列敘述正確的是( )
A. 分子晶體中都存在共價(jià)鍵
B. F2、C12、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)
C. 氯元素含氧酸酸性 HClO > HClO2
D. 只要是離子化合物,其熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高
【答案】B
【解析】A.稀有氣體中不存在共價(jià)鍵,只有分子間作用力,故A錯(cuò)誤;B.F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔沸點(diǎn)越高,故B正確;C.非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多,酸性越強(qiáng),則酸性為HClO2>HClO,故C錯(cuò)誤;D.共價(jià)化合物中的原子晶體一般具有很高的熔點(diǎn),如二氧化硅的熔點(diǎn)高于氯化鈉,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(l)基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]______,有________個(gè)未成對(duì)電子。
(2) As與N是同主族元素,從原子結(jié)構(gòu)角度分析:為什么As的最高價(jià)含氧酸H3AsO4是三元酸(含三個(gè)輕基),而N的最高價(jià)含氧酸HNO3是一元酸(只含一個(gè)烴基)______。
(3)比較下列氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因__________。
(4) Na3AsO3中Na、As、O電負(fù)性由大至小的順序是______。AsO33-的空間構(gòu)型為___, AsO33-中As的雜化軌道類(lèi)型為_______雜化。
(5)砷化稼(GaAs)為黑灰色固體,熔點(diǎn)為1238℃。該晶體屬于___晶體,微粒之間存在的作用力是_________。
NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
熔點(diǎn)/K | 195.3 | 140.5 | 156.1 | 185 |
沸點(diǎn)/K | 239.6 | 185.6 | 210.5 | 254.6 |
(6)圖為GaAs的晶胞,原子半徑相對(duì)大小是符合事實(shí)的,則白球代表____原子。
己知GaAs的密度為5.307g·cm3, Ga和As的相對(duì)原子質(zhì)量分別為69.72、74.92,求晶胞參數(shù)a=______pm (列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.鈉是銀白色金屬,氧化鈉是白色粉末,過(guò)氧化鈉是淡黃色粉末
B.大量的鈉著火時(shí)可以用沙撲滅,不能用水或泡沫滅火劑滅火
C.金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置,最終變?yōu)樘妓徕c。
D.Na2O和Na2O2都能由金屬鈉和氧氣化合生成,Na2O和Na2O2氧的價(jià)態(tài)也相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 沸點(diǎn)A2D<A2X
B. CA3分子是非極性分子
C. C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2
D. B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下的定容密閉容器中,當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí),不能說(shuō)明反應(yīng)A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度
C. B的物質(zhì)的量濃度 D. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是 ( )
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>X>Y
C. W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等
D. 若X位于第VA族,則沸點(diǎn):XH3<WH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知0.1 mol·L-1 的醋酸溶液中存在電離平衡: CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )
A.加少量燒堿溶液 B.降低溫度 C.加少量冰醋酸 D.加水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是( )
A. 氯化鐵溶液中滴加稀氨水制備氫氧化鐵膠體
B. 將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水
D. 用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體,沸點(diǎn)為11℃,可用于處理含硫廢水。某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng);卮鹣铝袉(wèn)題:
(l)ClO2的制備:(已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4)
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
②欲收集干燥的ClO2,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?a→_________(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)
③裝置D的作用是_________。
(2)ClO2與 Na2S 的反應(yīng)
將上述收集到的ClO2用 N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應(yīng),得到無(wú)色澄清溶液。一段時(shí)間后,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究 I 中反應(yīng)的產(chǎn)物。
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
取少量Ⅰ中溶液于試管甲中, 加入Ba(OH)2溶液,振蕩 | ①_________ | 有硫酸根離子生成 |
另取少量Ⅰ中溶液于試管乙中, 滴加品紅溶液和鹽酸 | 品紅溶液不翅色 | ② 無(wú)_____生成 |
若在試管甲中繼續(xù)加Ba(OH)2溶液至 過(guò)量,靜置,取上層清液于試管丙③______ | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為__________。用于處理含硫廢水時(shí),ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是____________(任寫(xiě)2條)。
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