【題目】某混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42,現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。

②第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol。

③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),填寫下列空白。

(1)一定不存在的離子有___________________。

(2)第②步操作發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________

(3)第③步操作確定的離子有____________________________。

(4)對無法確定是否存在的離子,滿足___________________時,能確定其存在。

【答案】 Mg2+、Ba2+ NH4++OHNH3↑+ H2O CO32、SO42 K+物質(zhì)的量>0.02mol

【解析】①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,不能說明溶液中存在Cl-;②第二份加足量NaOH溶液加熱后產(chǎn)生0.04mol為氨氣,溶液中一定含有NH4+,并且物質(zhì)的量為0.04mol;③不溶于鹽酸的2.33g為硫酸鋇,物質(zhì)的量是0.01mol6.27g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇,碳酸鋇質(zhì)量為6.27g-2.33g3.94g,碳酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol,故一定存在CO32、SO42,因而一定沒有Mg2+、Ba2+;根據(jù)電荷守恒,正電荷為:n(+)=nNH4+)=0.04mol;n(-)=2nCO32)+2nSO42)=0.06mol,故一定有K+,至少0.02mol;

1)根據(jù)以上分析可知一定不存在的離子有Mg2+、Ba2+。(2)第②步操作發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OHNH3↑+H2O。(3)第③步操作確定的離子有CO32、SO42。(4)氯離子不能確定,根據(jù)電荷守恒可知只要滿足K+物質(zhì)的量>0.02mol時,能確定氯離子存在。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列敘述不正確的是(
A.1mol該有機(jī)物能與足量金屬鈉反應(yīng)放出1molH2
B.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
C.1mol該有機(jī)物在催化劑作用下最多能與1molH2發(fā)生還原反應(yīng)
D.1mol該有機(jī)物能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2 molCO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物,其中鈉顯+1 價,NaH 與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述正確的是( )

A.NaH 在水中顯酸性B.鈉與其他堿金屬都必須保存在煤油中

C.NaH 中氫離子半徑比鋰離子半徑小D.NaH 中氫離子被氧化為氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中;
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定.滴定至指示劑恰好變色,且30分鐘不變化,測得所耗鹽酸的體積為V1mL;
④重復(fù)以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2mL.
試回答下列問題:
(1)錐形瓶中的溶液從色變?yōu)?/span>色時,停止滴定.
(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察;
A.滴定管內(nèi)液面的變化
B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
(3)該小組在步驟①中的錯誤是 , 由此造成的測定結(jié)果(填偏高、偏低或無影響);
(4)步驟②缺少的操作是;
(5)如圖,是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為mL;
(6)根據(jù)如表數(shù)據(jù):

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

請計算待測燒堿溶液的濃度為mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中,產(chǎn)生1.12L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. 可以求出合金中鎂的質(zhì)量 B. 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

C. 可以求出沉淀的最大質(zhì)量 D. 不能求出硝酸的物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是( ) ①無色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO
②pH=11的溶液中:CO 、Na+、Cl、NO
③加入Mg能放出H2的溶液中:Cl、HCO 、NO 、NH4+
④在由水電離出的c(OH)=1013 molL1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl、I
⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液:Na+、Cl、S2、ClO
⑥強(qiáng)酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO 、Cl
A.①②⑤
B.②④⑥
C.②④
D.③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是( )

A.SO2SiO2B.CO2H2S

C.NaClHClD.CCl4KCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( 。

A.灼熱的碳與CO2的反應(yīng)

B.BaOH2·8H2ONH4Cl的反應(yīng)

C.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃硫酸

溴水

驗(yàn)證濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

B

濃鹽酸

濃硫酸

空氣

制取并收集HCl

C

濃氨水

氧化鈣

空氣

制取并收集NH3

D

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3

溶液

驗(yàn)證酸性:硫酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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