【題目】下列熱化學(xué)方程式(△H的絕對值均正確)書寫正確的是 ( )

A.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； H＝－566 kJ·mol－1(燃燒熱)

B.NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H2O(l)； H＝＋57.3 kJ·mol－1 (中和熱)

C.C2H5OH(l)＋3O2(g) ===2CO2(g)＋3H2O(l)；H＝－1366.8 kJ·mol－1 (燃燒熱)

D.Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)；H＝－114.6 kJ·mol－1 (中和熱)

【答案】C

【解析】

A. 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； H＝－566 kJ·mol－1，可燃物CO的計(jì)量數(shù)不是1，燃燒熱應(yīng)是 CO(g)＋0.5O2(g)===CO2(g)； H＝－283 kJ·mol－1，故A錯誤；

B. NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H2O(l)； 是放熱反應(yīng)，H＝-57.3 kJ·mol－1 ，故B錯誤；

C.在25℃，100kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ·mol－1， C2H5OH(l)＋3O2(g) ===2CO2(g)＋3H2O(l)；H＝－1366.8 kJ·mol－1，符合燃燒熱的定義，故C正確；

D. Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)；H＝－114.6 kJ·mol－1，生成的水不是1mol，表示中和熱應(yīng)為：0.5Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)===0.5BaCl2(aq)＋H2O(l)；H＝－57.3 kJ·mol－1，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖所示．

1）寫出該反應(yīng)的方程式：__________________

2）計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)：____________

3）已知：K（300℃）<K（350℃），該反應(yīng)是__________熱反應(yīng)．

4）0～4分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為：____________

5）到達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為：____________

6）恒容條件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有____________．

A．充入氦氣 B．使用催化劑

C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaHSO3可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗時即有I2析出。某課題組用淀粉作指示劑，通過測定溶液變藍(lán)所用時間來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

（1）寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式：____________。

（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，記錄結(jié)果如下：

編號

0.02mol/LNaHSO3溶液/mL

0.02mol/LKIO3溶液/mL

H2O/mL

反應(yīng)溫度/℃

溶液變藍(lán)的時間t/s

①

10

15

a

10

t1

②

10

40

0

10

t2

③

10

b

0

20

t3

表中a=________，b=________。

（3）改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)③，得到溫度(T)與溶液變藍(lán)所需時間(t)的關(guān)系如下圖所示(“×××”表示超過50℃后溶液不會再變藍(lán))。

①在30℃下，若溶液變藍(lán)時，I2的物質(zhì)的量為n mol，則從反應(yīng)開始至溶液變藍(lán)，IO3-的平均反應(yīng)速率______mol·L-1·s-1(寫出表達(dá)式即可，不要化簡)。

②根據(jù)圖像，請你分析溫度低于50℃時，溶液變藍(lán)所需時間與反應(yīng)溫度的關(guān)系：____。

（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組對起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：

假設(shè)一：反應(yīng)生成的I2對反應(yīng)起催化作用；

假設(shè)二：_________________________________________；

（5）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測速儀測定）：____。

實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫出具體操作過程）

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，CuS、MnS 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )

A.該溫度下，Ksp(CuS)小于 Ksp(MnS)

B.a 點(diǎn)對應(yīng)的 Ksp 等于 b 點(diǎn)對應(yīng)的 Ksp

C.在含有 CuS 和 MnS 固體的溶液中 c(Mn2＋)∶c(Cu2＋)＝2×10－23∶1

D.向 CuSO4 溶液中加入 MnS 發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為 2.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)B(g)＋C(g) H＞0。

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

容器

溫度(℃)

A(g)

B(g)

C(g)

達(dá)到平衡所需時間(s)

Ⅰ

T1

0.20

0.10

0.10

t1

Ⅱ

T2

0.40

t2

Ⅲ

T3

0.20

0.15

0.15

t3

下列說法正確的是( )

A.達(dá)到平衡的時間：t3＞t1

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時，A 的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＞容器 I

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器 I 中的平均速率為 v(A)＝(0.10/t1)mol/(L·s)

D.T1 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.05

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，而SO2直接排放會對環(huán)境造成危害。

Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：

BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1

BaS(s)=Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol－1

已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

則：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)=BaSO4(s) ΔH＝____________。

Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：

（1）活性炭還原法：反應(yīng)原理：恒溫恒容時2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖：

①0～20 min反應(yīng)速率表示為v(SO2)＝____________；

②30 min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是____________；

③平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝____________。

（2）亞硫酸鈉吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________；

②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是____________(填序號)。

a．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)

b．c(Na＋)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)

c．c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(SO32－)

d．水電離出c(H＋)＝1×10－8mol/L

（3）電化學(xué)處理法

①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應(yīng)式為__________________；

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e－時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加________mol離子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。實(shí)驗(yàn)時按如下步驟操作：

實(shí)驗(yàn)原理是：Cu2S+O2=SO2+2Cu，通過測定SO2的量來確定Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。

B．稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g。

C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。

D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣。

E．將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2S+O2=SO2+2Cu。

F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法重復(fù)滴定2—3次。

試回答下列問題：

（1）裝置①的作用是_______________________；裝置②的作用是_________________________

（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。

（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.04

21.03

2

25.00

1.98

21.99

3

25.00

3.20

21.24

（4）本方案設(shè)計(jì)中有一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是___________（寫一種即可）。

（5）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸， 寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：在密閉容器反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

(1)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

(2)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

(5)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.(1)(2)(3)(4)(5)B.(2)(3)(4)C.(1)(3)(4)(5)D.(1)(4)(5)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖的說法正確的是

A.中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵

B.EDTA中碳原子的雜化軌道類型為、

C.的組成元素的第一電離能順序?yàn)?/span>

D.與互為等電子體，但空間構(gòu)型不同

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