【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、AlMg、Zn、NiSi等元素氧化物)制備,工藝如下圖所示。回答下列問題:

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 molL1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

81

63

15

34

89

62

69

沉淀完全的pH

101

83

28

47

109

82

89

(1)“濾渣1”含有S__________________________;寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________。

(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為_______~6之間。

(4)寫出“沉錳”的離子方程式_____________

(5)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學式為LiNixCoyMnzO2,其中NiCoMn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時,z=__________。

【答案】SiO2(不溶性硅酸鹽) MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O Fe2+氧化為Fe3+ 4.7 Mn2++2HCO3=MnCO3+CO2+H2O

【解析】

二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、AlMg、Zn、Ni、Si等元素氧化物)與硫酸反應,二氧化錳粉與硫化錳礦和硫酸發(fā)生氧化還原反應,SiO2不與H2SO4反應或SiO2與其他物質(zhì)反應生成硅酸鹽,加入MnO2氧化Fe2+,以便加入氨水時除掉鐵元素,調(diào)節(jié)溶液pH值大于4.7小于6主要除掉鐵元素和鋁元素,除雜1主要除掉Zn2+Ni2+,除雜2主要除掉Mg2+,得到Mn2+,加入碳酸氫銨溶液沉錳生成碳酸錳,加入硫酸生成硫酸錳。

(1)SiO2不與H2SO4反應或SiO2與其他物質(zhì)反應生成硅酸鹽,MnO2、MnS和H2SO4反應生成S、H2O和MnSO4,因此“濾渣1”含有SSiO2;“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式MnO2+MnS+2H2SO4= 2MnSO4 + S + 2H2O;故答案為:SiO2(不溶性硅酸鹽);MnO2+ MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O

(2)根據(jù)Mn2+、Fe2+的開始沉淀的pH值可知應將Fe2+氧化為Fe3+,避免除鐵元素時沉淀錳,因此“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+;故答案為:將Fe2+氧化為Fe3+。

(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁,應將pH控制在大于它們各種離子沉淀完全時的pH值以上,因此溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為4.7~6之間;故答案為:4.7。

(4)“沉錳”是Mn2+HCO3反應生成碳酸錳,其離子方程式Mn2++2HCO3= MnCO3+ CO2+H2O;故答案為:Mn2++2HCO3= MnCO3+ CO2+H2O。

(5)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學式為LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4,當x= y =時,根據(jù)化合價代數(shù)和為0得出,則z=;故答案為:。

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相關(guān)習題

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【題目】下面是生產(chǎn)生活中的常見有機物的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式或名稱有關(guān)說法正確的是

⑤CH3CH2OH

⑥C6H12O6⑦CH3COOH ⑧硬脂酸甘油酯 蛋白質(zhì) 聚乙烯

A. 能跟溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應并使之褪色的有①②④⑩

B. 投入鈉能產(chǎn)生H2的是⑤⑦⑧⑨

C. 屬于高分子材料的是⑧⑨⑩

D. 含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點燃時有濃煙的是

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【題目】一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題:

(1)反應達到平衡時,平衡常數(shù)表達式K__________,升高溫度,K________(增大”“減小不變”),平衡向__________方向移動。

(2)500 ℃,從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)____________________。(用含相應字母的式子表示)

(3)在其他條件不變的情況下,將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是________(填選項字母)

A.氫氣的濃度減小 B.正反應速率加快,逆反應速率也加快

C.甲醇的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時增大

(4)據(jù)研究,反應過程中起催化作用的為Cu2O,反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是_________________________________(用化學方程式表示)。

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【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān),下列說法不正確的是

A.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型無機非金屬材料

B.氯水放置數(shù)天后,漂白性和酸性均減弱

C.由石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等主要化工基本原料

D.某雨水樣品采集后放置一段時間,pH4.68變?yōu)?/span>4.28,是因水中生成了硫酸

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【題目】分子式為C4H8O3的有機物能與NaHCO3溶液反應;0.1 mol該有機物與足量金屬鈉反應時可以收集到標況下的氣體2.24 L。則符合上述條件的有機物有(不考慮立體異構(gòu))

A.2B.3C.4D.5

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【題目】Na2CO3、NaHCO3,混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A. a點對應的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-

B. b點對應的溶液中:Al3+Fe3+、MnO4-、Cl-

C. c點對應的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點對應的溶液中:F-、NO3-Fe2+、Ag+

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【題目】如下圖在襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒,在周圍分別滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液,然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸,迅速蓋好表面皿。

提示:實驗室中所用的少量氯氣可以用下述原理制。

2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl2↑+8H2O,此反應在常溫下即能進行。

(1)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____________ ,氧化產(chǎn)物為____________。

(2)產(chǎn)生01 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ______ mol。

(3)a處反應的化學方程式是(工業(yè)上用此原理制取漂白粉。)______________________,

(4)b處離子方程式是_______________________________________________。

(5)高錳酸鉀標準溶液經(jīng)常用來滴定測量物質(zhì)的含量。用高錳酸鉀法間接測定石灰石中CaCO3的含量的方法為: 稱取試樣01250g,用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4CaC2O4沉淀。沉淀經(jīng)過濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4 用去濃度為0016mo/LKMnO4溶液2500mL。

①寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:__________________________

②配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應的離子方程式:

_____MnO4-+______H2C2O4+______ H+=____Mn2++_____CO2+_____ ________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)配平下列方程式

_____Na+_____H2O =_____NaOH+_____H2

_____Na2O2 +_____ CO2=_____ NaCO3 +_____O2

_____KMnO4 +_____HCl() =_____ KCl +_____MnCl2 +_____H2O + _____Cl2

_____Al+_____H2O +_____NaOH =_____Na AlO2 +_____H2

(2)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向____________、__________

①2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下,S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水劇烈反應,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是

A. S2Cl2的分子中的兩個S原子均是sp3雜化

B. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點:S2Br2 > S2Cl2

C. S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為:2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl

D. S2Cl2分子中的S為+1價,是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

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