2．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
B．一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

分析 A、0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，則銨根離子、鋁離子、硫酸根離子、鋇離子、氫氧根離子的物質的量之比是：1：1：2：2：4，據(jù)此反應判斷；
B、0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，所以生成2mol氨氣放出的熱量大于38.6kJ；
C、燃燒熱指在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kJ/mol，生成的水應為液態(tài)；
D、燃燒熱是指燃燒1mol物質生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量，相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數(shù)值相等，符號相反．

解答 解：A.0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，則銨根離子、鋁離子、硫酸根離子、鋇離子、氫氧根離子的物質的量之比是：1：1：2：2：4，所以離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故A正確；
B.0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，所以N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），焓變代表的是生成2mol氨氣放出的熱量，則放出的熱量大于38.6kJ，故B錯誤；
C．H2與O2發(fā)生反應過程的燃燒熱應該是1molH2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故C錯誤；
D．燃燒熱是指燃燒1mol物質生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量，CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，即2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0 kJ•mol-1，互為可逆反應的過程焓變的符號相反，數(shù)值相等，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol-1，故D錯誤．
故選A．

點評 本題主要考查反應熱、離子方程式、可逆反應，難度較大，注意A選項清楚反應過程，根據(jù)反應物的量書寫離子方程式，為易錯點、難點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常數(shù)表達式為K=c（N2O）×c2（H2O）；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數(shù)為4mol．
（2）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其熱化學方程式為N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•mol?1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知下列兩個熱化學方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol
（1）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為1：1．
（2）已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g），△H=2044kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．

（1）在圖1中，曲線b（填a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于放熱（填吸熱、放熱）反應．
（2）下列說法正確的是AC
A．起始充入的CO為2mol
B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)
D．恒溫恒容時，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會減小
（3）從反應開始到建立平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為12 L2•mol-2．若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）已知CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在容積固定的密閉容器中存在如下反應：2A（g）+3B（g）?3C（g）△H＜0某研究小組研究了當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：

下列判斷正確的是（　�。�
A．圖I研究的可能是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的可能是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
C．圖Ⅱ研究的可能是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高
D．圖Ⅲ研究的可能是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)往1L的容器中通入CO2、H2各2mol．在一定條件下讓其發(fā)生反應：CO2+H2?CO+H2O，回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的濃度為1mol•L-1．該條件下平衡常數(shù)K1=1．
（2）在（1）基礎上，把體系的溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知平衡時c（H2O）=0.95mol/L（保留2位有效數(shù)字）．
（3）該可逆反應的正反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）在（1）基礎上，壓縮容器體積至0.5L．該條件下的平衡常數(shù)為K3．則K3等于（填“大于”、“等于”或“小于”）K1，理由是平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．如圖是用自來水制備蒸餾水的實驗裝置圖．
（1）填寫儀器名稱：A：蒸餾燒瓶； B：冷凝管；C：牛角管；
（2）圖中有一處錯誤，請指出：溫度計的水銀球未與支管口的下緣相平．
（3）蒸餾時，瓶中要先加幾塊沸石，其目的是防止液體暴沸．
（4）蒸餾時，取100℃的產(chǎn)品即可獲得蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某實驗室的尾氣中含有較多的氯氣，有毒，要吸收這些尾氣，下列試劑最適合的是（　　）
A．Ca（OH）2 溶液B．飽和NaCl溶液C．自來水D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某金屬R原子的質量數(shù)為54，已知R離子含有28個中子，23個電子，由這種離子組成的化合物的化學式正確的是（　　）
A．RCl2B．R3O4C．R（OH）3D．HRO3

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