【題目】我們生活中處處都與化學有密切關(guān)系。

(1)洪災過后,飲用水可用漂白粉消毒。

①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳 [Ca(OH)2]中制取漂白粉,反應的化學方程式為_______________________。

Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染;S可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏,有關(guān)反應的化學方程式為3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g),若反應中消耗Cl21.5mol,則被氧化的NH3的體積為_______________________L(標準狀況)

(2)鐵是應用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽為重要化合物。

①電子工業(yè)常用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式:______________________________________________;如何檢驗FeCl3腐蝕銅后的溶液是否含Fe3+_______________________________________

②高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為____________________。

【答案】2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 22.4 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ FeCl3腐蝕銅后的溶液少許于試管,滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變紅,說明含Fe3+,若不變紅,說明不含Fe3+ 2 Fe3++3ClO-+10OH-= 2FeO42-+3Cl-+5H2O

【解析】

1)①氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水;
②由方程式可知,當3molNH3參加反應時,有2molNH3被氧化,根據(jù)方程式計算;

2)①FeCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵與氯化銅;Fe3+遇硫氰化鉀溶液變紅,據(jù)此分析;

1)①氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,方程式:2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;

故答案為:2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

②由方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2可知,當3 mol Cl2參加反應時,有2 mol NH3被氧化,則消耗1.5 mol Cl2,被氧化的NH3的物質(zhì)的量為=1 mol,故被氧化的NH3在標準狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4 L,

故答案為:22.4;

2)①FeCl3具有氧化性,銅具有還原性,則FeCl3溶液與銅反應的離子方程式為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;檢驗FeCl3腐蝕銅后的溶液是否含Fe3+的方法為:取FeCl3腐蝕銅后的溶液少許于試管,滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變紅,說明含Fe3+,若不變紅,說明不含Fe3+;

故答案為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;取FeCl3腐蝕銅后的溶液少許于試管,滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變紅,說明含Fe3+,若不變紅,說明不含Fe3+;

②用FeCl3KClO在強堿性條件下反應制取K2FeO4,反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,

故答案為:2Fe3++3ClO-+10OH-= 2FeO42-+3Cl-+5H2O

練習冊系列答案
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C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應:CaCO3+2H===Ca2+H2O+CO2

D. 氯化鋁溶液與過量氨水反應:Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

【答案】D

【解析】A. 氯化鐵溶液中的鐵離子具有氧化性,能夠氧化碘離子,與碘化鉀溶液反應的離子方程式為2Fe3+2I===2Fe2+I2,故A錯誤;B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水,離子方程式為Ba2+SO+2H++2OH-=2H2O+BaSO4,故B錯誤;C. 醋酸是弱酸,用化學式表示,故C錯誤;D. 氯化鋁溶液與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀,過量的氨水不能溶解氫氧化鋁,離子方程式為:Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,故D正確;故選D。

型】單選題
結(jié)束】
12

【題目】一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是( )

A. N2、H2、NH3的濃度相等 B. N2、H2、NH3的濃度不再變化

C. N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D. 反應停止,正、逆反應速率都等于零

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A.充電時陽極反應:Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O

B.充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

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