【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4nH2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。在實(shí)驗(yàn)室里可以通過(guò)下列流程用廢鐵屑制備。

（1）試劑a是___（填寫名稱），上述流程中涉及的物質(zhì)主要有①Na2CO3（aq）、②H2O、③試劑a、④廢鐵屑、⑤FeSO4nH2O，其中屬于電解質(zhì)的是___（填化學(xué)式），酸溶時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）上述流程中過(guò)濾操作所用的玻璃儀器有玻璃棒__、燒杯。

（3）利用如圖裝置對(duì)所得產(chǎn)品（FeSO4nH2O）結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。反應(yīng)前稱量C中的硬質(zhì)玻璃管（80g）、裝入晶體后的硬質(zhì)玻璃管（93g）。反應(yīng)后稱得C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為87.6g。則產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體（FeSO4nH2O）中n=__。

【答案】稀硫酸 H2O、FeSO4nH2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 漏斗 6

【解析】

（1）除去雜質(zhì)時(shí)不能引入新的雜質(zhì)；水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；

（2）過(guò)濾操作時(shí)需要玻璃棒、燒杯和漏斗；

（3）晶體的質(zhì)量為93-80=13g，加熱完全分解后剩余固體的質(zhì)量為87.6-80=7.6g，根據(jù)二者的質(zhì)量之比的關(guān)系可計(jì)算n的值。

（1）制備硫酸亞鐵晶體，為不引入雜質(zhì)，選擇稀硫酸溶解；

①Na2CO3（aq）為混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②H2O可以導(dǎo)電，為電解質(zhì)；

③試劑a為稀硫酸，混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

④廢鐵屑為單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤FeSO4nH2O溶解后可導(dǎo)電，為電解質(zhì)；

因此電解質(zhì)為：H2O和FeSO4nH2O

酸溶時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（2）過(guò)濾需要玻璃棒、燒杯、漏斗；

（3）晶體的質(zhì)量為93g-80g=13g，加熱完全分解后剩余固體的質(zhì)量為87.6g-80g=7.6g，則有=，解得n=6。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

甲乙丙甲

(1)若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是_________(寫化學(xué)式，下同)。寫出“乙丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：______________________。

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是__________。寫出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A.線段AB代表Fe2＋物質(zhì)的量的變化情況

B.線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況

C.線段DE所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D.原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝1∶2∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大氣污染物，煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問(wèn)題�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）目前柴油汽車都用尿素水解液消除汽車尾氣中的NO，水解液中的NH3將NO還原為無(wú)害的物質(zhì)。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___。

（2）KMnO4/CaCO3漿液可協(xié)同脫硫，在反應(yīng)中MnO4－被還原為MnO42－。

①KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為___。

②加入CaCO3的作用是___。

③KMnO4/CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質(zhì)的量之比為___。

（3）利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)對(duì)NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí)，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對(duì)脫硫脫硝的影響如圖所示：

圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是___。圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時(shí)反而減小，請(qǐng)解釋NO去除率減小的可能原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

K3

（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝__________（用K1、K2表示）

（2）反應(yīng)③的ΔS__________0（填“＞”、“＜”）；反應(yīng)③的ΔH__________0（填“＞”、“＜”）

（3）500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)V正__________V逆（填“＞”、“＝”或“＜”）

Ⅱ.一定條件下，在容積為2L的密閉容器中充入lmolCO與2molH2合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

（1）p1__________p2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO____________H2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）若100℃P1時(shí)達(dá)平衡所用的時(shí)間為5min，則從開始到平衡這段時(shí)間用H2表示的速率為_______________________。

（4）該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色氧化劑，具有高效的殺菌消毒作用，常用于飲水處理，在許多領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用前景。制備高鐵酸鉀有下列兩種方法：

方法一：Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O （未配平）

方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2K2FeO4＋3KCl+ 5H2O

（1）配平方法一的化學(xué)方程式___，再用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___：

___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O

（2）方法二中的還原產(chǎn)物為_________ （寫化學(xué)式），將方法二的化學(xué)方程式改寫為離子方程式 ________ ，根據(jù)反應(yīng)方程式，氧化性：KClO ________ K2FeO4（填“>”、“<”或“=”）；

（3）利用方法二制備K2FeO4，若有0.5mol K2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________ ；

（4）在酸性溶液中，某反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一種未知物質(zhì)M。

①已知MnSO4在反應(yīng)中失去電子,則該反應(yīng)的氧化劑是________；

②已知該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:5，則M的化學(xué)式為______；

③寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________；

④某同學(xué)向上述反應(yīng)后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液，測(cè)得溶液中M的物質(zhì)的量與FeSO4的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。已知氧化性：Fe3+>Bi3+，且a點(diǎn)時(shí)溶液中含Fe3+、Mn2+,則原反應(yīng)體系中，起始加入的KBiO3的物質(zhì)的量為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯（），下列說(shuō)法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去），在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。

（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和___。

（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無(wú)明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有___氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因___。

（3）為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有___。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液

（4）已知分解產(chǎn)物中的某氣體能使紫色石蕊試液變藍(lán)，該氣體被氧氣連續(xù)氧化為紅棕色氣體，第一步催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為：__。

（5）上述紅棕色氣體易溶于水，當(dāng)該氣體與氧氣按5：1的體積比混合后裝滿試管倒置于水中，待液面穩(wěn)定后試管中的氣體體積變?yōu)樵w積的__。

（6）E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，固體殘留物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料，其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進(jìn)展。

已知：（i）氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不與水、酸反應(yīng)，只在加熱時(shí)溶于濃堿。

（ii）NiCl2 溶液在加熱時(shí)，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，后分解為NiO。

（iii）制備氮化鎵的反應(yīng)為：2Ga+2NH32GaN+3H2

某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備氮化鎵，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①滴加幾滴NiCl2 溶液潤(rùn)濕金屬鎵粉末，置于反應(yīng)器內(nèi)。

②先通入一段時(shí)間后的H2，再加熱。

③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時(shí)間。

④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。

⑤將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)過(guò)濾、洗滌、干燥。

（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。

（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯(cuò)誤是________________________。

（3）步驟①中選擇NiCl2 溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。

a.增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率

b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率

c.為了能更好形成原電池，加快反應(yīng)速率

（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應(yīng)接近完成時(shí)觀察到的現(xiàn)象是____________________。

（5）請(qǐng)寫出步驟⑤中檢驗(yàn)產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。

（6）鎵元素與鋁同族，其性質(zhì)與鋁類似，請(qǐng)寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。

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