【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應：mX(g) nY(g)；ΔH=Q kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：

下列說法正確的是

A.m＞nB.Q＜0

C.溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

【答案】C

【解析】

A. 容器的體積可變，說明該容器為恒壓裝置；在溫度相同的條件下，氣體體積擴大到原來的兩倍時，Y的濃度本該降低為0.5mol·L-1，但實際上為0.75 mol·L-1，說明平衡正向移動，由于是恒壓，氣體體積增大，根據(jù)阿伏加德羅定律，平衡正向移動，說明正反應方向是氣體物質(zhì)的量增多的方向，即m<n，A錯誤；

B. 氣體體積不變時，溫度升高，Y的濃度增大，說明平衡向正反應方向移動，則說明正反應是吸熱反應，即Q>0，B錯誤；

C. 溫度不變，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，由于m<n，所以平衡逆向移動，則Y的質(zhì)量分數(shù)減小，C正確；

D. 體積不變，溫度升高，平衡向吸熱方向進行，由于正反應是吸熱反應，所以平衡正向移動，D錯誤；

故合理選項為C。

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【題目】室溫下，向20.00mL 0.1000mol·L1鹽酸中滴加0.1000mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5，鄰苯二甲酸為弱酸。下列說法不正確的是( )

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差

B.用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol·L1鹽酸時，酸式滴定管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鈉標定NaOH溶液的濃度，標定時采用甲基橙為指示劑

D.V(NaOH)=10.00mL 時，pH約為1.5

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【題目】下列敘述正確的是

A. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子

B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

C. 欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D. 電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉

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【題目】為了證明鐵與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，某校興趣小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；F為一個空的蒸餾燒瓶；E是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

回答下列問題：

（l）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，一段時間后，C中澄清石灰水____（填現(xiàn)象）時，將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。

（2）將A中鐵絲放入稀硝酸中，裝置A中產(chǎn)生________（填“無色”或“紅棕色”）氣體。用E向F中鼓入空氣后，燒瓶F內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為 ___， 一段時間后，C中的現(xiàn)象為____。

（3）若反應后向A中溶液滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，則鐵絲與稀硝酸反應的離子方程式為________

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【題目】如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol和2mol，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)提示：物質(zhì)X，Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài))，2X(?)+Y(?)aZ(g)此時Ⅰ中X，Y，Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2。下列判斷正確的是

ⅠⅡⅢ

A.物質(zhì)Z的化學計量數(shù) a= 2

B.若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ<Ⅱ

C.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ>Ⅱ

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【題目】下列物質(zhì)一定屬于同系物的是(　　)

①；②；③；④C2H4；⑤CH2=CH-CH=CH2；⑥C3H6；⑦；⑧

A.④和⑧B.①②和③C.⑦和⑧D.④⑥和⑧

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【題目】下表為九種主族元素在周期表中的位置：

請回答下列問題：

(1)I元素的位置是第 ________周期，第______族。

(2)C、B、D 三種元素的金屬性由強到弱的順序為___________________(填元素符號)。

(3)E、F兩種元素對應的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：________________ (填化學式)。

(4)C的單質(zhì)與稀鹽酸反應的離子方程式為_________________________ 。

(5)G 的單質(zhì)氣體通入H、C形成化合物的水溶液中，寫出該反應的化學方程式：______

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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

⑴步驟①的主要反應為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2+ NaNO2

上述反應配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________(可用化學方程式表示)。

⑵步驟④調(diào)濾液2的pH使之變_________(填“大”或“小”)，原因是_________(用離子方程式表示)。

⑶有關物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到10℃得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多，步驟⑤的反應類型是___________________。

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【題目】根據(jù)下列兩個熱化學方程式，回答下列問題：

2H2(g)+O2(g)2H2O（1） ΔH=571.6 kJ · mol1

C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1

（1）H2的燃燒熱為_______，C3H8的燃燒熱為_______。

（2）1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______________。

（3）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3 847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是_______。

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