精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知： NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O �，F有四種物質：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3，其中能使上述還原過程發(fā)生的是      （填化學式），寫出該反應化學方程式中氧化產物的化學計量數（寫方框內）及其化學式□       。1mol該物質與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：                                   。

Cu2O；6Cu(NO3)2；使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成

解析試題分析：在四種物質：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3中，只有Cu2O具有還原性。
3Cu2O+14HNO36Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
考點：考查氧化還原反應以及硝酸的有關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知反應：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl
（1）若有71gCl2參加反應，被氧化的物質是       ；轉移電子的物質的量為         mol。
（2）反應后，若產生14g N2，則有          g NH3被氧化。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質的污染問題卻越來越嚴重。目前，世界各國已高度重視這個問題，并采取積極措施進行治理。
（1）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是________（填字母編號，可多選）。

選項
污染物
處理措施
方法類別
A
廢酸
加生石灰中和
物理法
B
Cu2+等重金屬離子
加硫酸鹽沉降
化學法
C
含純堿的廢水
加石灰水反應
化學法
 
（2）下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：

① 下列物質中不可以作為混凝劑（沉降劑）使用的是        （填字母編號，可多選）。
A.偏鋁酸鈉      B.氧化鋁      C.堿式氯化鋁       D.氯化鐵
② 混凝劑除去懸浮物質的過程是         （填字母編號）。
A．只是物理過程    B. 只是化學過程    C. 是物理和化學過程
（3）在氯氧化法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。
某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L-1�，F用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應：
KCN + 2KOH + Cl2 =" KOCN" + 2KCl + H2O 再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氯化為氮氣。請配平下列化學方程式：口KOCN + 口KOH + 口Cl2→口CO2 + 口N2 + 口KCl + 口H2O若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯        g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

以下反應①②可用于從不同原料中提取碘：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO42NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO32Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
（1）反應①中的氧化劑是___________________；反應②中的還原產物是________________。
（2）根據反應①②可推知______。
a．氧化性：IO3－＞SO42－         b．氧化性：MnO2＞NaIO3
c．還原性：I－＞Mn2＋           d．還原性：I2＞NaHSO3
（3）已知NaI和NaIO3在酸性條件下能反應生成I2 ，寫出該反應的離子方程式：
③__________________________________________________________。
（4）三個反應中生成等量的I2時轉移的電子數最少的是反應________（填序號）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

高錳酸鉀是強氧化劑，它的用途遍布各個行業(yè)。
（1）工業(yè)上由軟錳礦（主要成分為MnO2）生產髙錳酸鉀分為兩個步驟。
①步驟一將軟錳礦與過量的固體KOH和空氣在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4），該反應的化學方程式是______________。
②步驟二以石墨為陽極，鐵為陰極，電解錳酸鉀（K2MnO4）溶液，在_______（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）得到高錳酸鉀。陰極反應的化學方程式是_______。
（2）某研究小組用工業(yè)生產高錳酸鉀產生的廢渣——猛泥（含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和乳鋼廢酸液制取工業(yè)級碳酸錳（MnCO3），其流程如下：

③軋鋼廢酸中Fe2+的作用是______________。
④操作I、操作II、操作III的名稱是_______。
⑤溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，還含有的陽離子是_______。
⑥若固體C中不含CaCO3，則溶液D中<_______。
[已知：Ksp(MnCO3)=1×10—11，Ksp(CaCO3)=5×10—9]

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質有：Al2O3．C．N2．AlN．CO
（1）請將AlN之外的反應物與生成物分別填入以下空格內，配平，并標出電子轉移的方向和數目

（2）若反應中共轉移3．01 ×1023個電子，則該反應產生氣體的體積為：      （標準狀況下）
（3）氮化鋁也能由氯化鋁與氨氣經氣相反應制得：AlCl3+NH3   AlN+3HCl反應中，該方法比前者在生產上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是　　　　　　　　　　   　 。
A．前一方法中的 Al2O3．C．N2結構穩(wěn)定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量
B．前一方法中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中
C．兩種方法中氮化鋁均為還原產物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：
2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
①該反應中的氧化劑是            ，還原劑是             ，每生成l molNa2FeO4轉移           mol電子。
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用                                ，
                                                                         。
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：                   。
②每生成1mol FeO42- 轉移       mo1電子，若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則還原產物的物質的量為              mo1。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題                                                                       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：

回答下列有關問題：
（1）鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數是26，最外層有2個電子。元素鐵的原子結構示意圖是           。
（2）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是
（3）
（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強，其本身在反應中被還原為Fe3+。Na2FeO4之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是(結合離子方程式說明)                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：

（1）①連接儀器：把玻璃導管插入橡膠塞的操作是：              ，然后對準橡膠塞上得空稍稍用力轉動，將其插入。
②檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是：               ，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好。
（2）整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出           。
用改正后的裝置進行實驗。實驗過程如下：

（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化：
D裝置中：紅色慢慢褪去。
E裝置中：CC14層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u變成紅色。
為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：

①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因       ，請設計簡單實驗證明上述解釋：                。
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因       。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案