(1)在一定條件下,容積為100L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g);△H>0
將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入該密閉容器l0min時有0.1molCO生成,則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)______.
(2)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,容積為VL某密閉容器中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.
①該反應(yīng)的△H______(填“<”、“>”或“=”).
②100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(用含a、V的代數(shù)式表示).
③在溫度容積不變的情況下,向該密閉容器再增加amolCO與2amolH2,達(dá)到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡常數(shù)______(填“增大”、“減小”或“不變”).
(1)l0min時有0.1molCO生成,所以v(CO)=
0.1mol
100L
10min
=0.0001mo1?L-1?min-1.速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以v(H2)=3v(CO)=3×0.0001mo1?L-1?min-1=0.0003mo1?L-1?min-1
故答案為:0.0003mo1?L-1?min-1
(2)①由圖可知,壓強(qiáng)不變,溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越低,故溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即△H<0.
故答案為:<.
②100℃,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為0.5,所以參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為0.5amol.
對于反應(yīng) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);
開始(mol):a 2a 0
變化(mol):0.5a a0.5a
平衡(mol):0.5a a 0.5a
所以平衡時 CO的濃度為
0.5amol
vL
=
a
2v
mol/L,H2的濃度為
amol
vL
=
a
v
mol/L,CH3OH的濃度為
0.5amol
vL
=
a
2v
mol/L.
100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
=
a
2v
a
2v
×(
a
v
)
2
=
v2
a2

故答案為:
v2
a2

③溫度容積不變,向該密閉容器再增加amolCO與2amolH2,等效為開始加入2amolCO與4amolH2,體積擴(kuò)大1倍,平衡后增大壓強(qiáng),再壓縮恢復(fù)到原來體積,增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),故向正反應(yīng)移動,CO轉(zhuǎn)化率增大.
平衡常數(shù)只受溫度影響,溫度不變,平衡常數(shù)不變.
故答案為:增大;不變.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)cC(g)+fD(g)反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時,C的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示(T2>T1),下列敘述錯誤的是(   )
A.達(dá)到平衡后,若使用催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)增大
B.達(dá)到平衡后,若使溫度升高,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.化學(xué)方程式中n<c+f
D.達(dá)到化學(xué)平衡后,增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

A.加入催化劑可以提高單位時間氨的產(chǎn)量
B.高壓有利于氨的合成反應(yīng)
C. 500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
D.恒溫恒容下,在合成氨平衡體系中充入He,使壓強(qiáng)增大,則平衡正向移動,NH3增多

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

A.16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3%

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖所示,反應(yīng):X(氣)+3Y(氣)    2Z(氣)+Q(Q>0),在不同溫度、不同壓強(qiáng)(p1>p2)下,達(dá)到平衡時,混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為              (   )

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

氨是一種重要的化工原料,氨的合成和應(yīng)用時當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一.
(1)一定條件下,在一個密閉的容器中充入氣體:N22mol、H26mol,達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%,同時放熱92.3kJ.
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:______.
②升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值______(填“增大”“減小”或“不變”).
③在一定條件下,在密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng),N2、H2、NH3的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0).當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,它們的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L.下列說法中不正確的是______(填字母).
A.當(dāng)H2與NH3生成速率為3:2時,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B.H2與N2的轉(zhuǎn)化率一定相等
C.c1一定等于0.14mol/L
D.c3的取值范圍為0<c3<0.28mol/L
E.使用催化劑可以提高氨氣的轉(zhuǎn)化率
(2)利用反應(yīng)8NH3+6NO2?7N2+12H2O可處理大氣污染氣體NO2.當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)況下的體積是______.
(3)最近科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可以直接用于燃料電池的方法,其裝置為用鉑黑作為電極,加入電解質(zhì)溶液中,一個電極通入空氣,另一電極通入氨氣.其電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O,則通入氨氣的一極應(yīng)為______(填“正極”或“負(fù)極”),該電極反應(yīng)式為______.
(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是:將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內(nèi),加入適量的NaCl,以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解.經(jīng)過一段時間后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31).已知電解后的溶液中c(Fe)為2.0×10-13mol/L,則溶液中c(Cr3+)為______mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,先進(jìn)行如下實驗,在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49.0kJ/mol.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=______mol/(L?min);
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=______;
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(保留小數(shù)點后2位);
④下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______.
A.升高溫度
B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離出去
D.再充入1molCO2和3molH2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(1)某溫度下,在一密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示.分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫出X、Y、Z反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
(2)下列情況可以證明(1)中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號).
A.物質(zhì)的濃度:c(X)=c(Y)=c(Z)
B.溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化
C.溫度和體積一定時,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D.溫度和體積一定時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
(3)某溫度下,在另一密閉容器中充入2molX和3molY,然后按(1)中化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)達(dá)到平衡時,測得Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%,則平衡時X的轉(zhuǎn)化率為______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)以下為五種有機(jī)物的有關(guān)信息,根據(jù)表中信息回答問題。
A
B
D
E
F
①由C、H、O
三種元素組成的液體;
②與水任意比例互溶。
其產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工水平。
比例模型為:

①可用于除水垢
②在低于16.6℃時,凝固成冰一樣的晶體。
由5個原子組成的10個電子的共價分子。
(1)A的官能團(tuán)名稱為________,對A的描述正確的是_________。
①有毒  ②無色無味  ③密度比水小  ④與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色
⑤在海帶提碘實驗中作萃取劑從碘水中提取碘單質(zhì)   
⑥在熱Cu絲作用下生成相對分子質(zhì)量比它小2的有機(jī)物
A.①③⑤    B.②③④       C.③④⑥     D.④⑤⑥
(2)B的電子式為                 ,把一定體積的B、F混合氣體通過溴水,有
      反應(yīng)(填反應(yīng)類型)發(fā)生,當(dāng)溴水的質(zhì)量增加2.8g時,生成物的質(zhì)量為   g。(
能用到的相對原子質(zhì)量:H  1;C  12;O  16;Br  80)
(3)工業(yè)上,D來源于煤      (填操作名稱)后的液態(tài)產(chǎn)物煤焦油。D在濃硫酸、
50~60℃水浴中與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng),生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為              
(4)寫出用18O標(biāo)記的A與不含18O的E在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)。                                                。
右圖為實驗室進(jìn)行該反應(yīng)時的裝置圖,其中有   處錯誤。

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同步練習(xí)冊答案