【題目】下列過程不屬于化學(xué)變化的是(

A.石油裂解B.工業(yè)制鈉C.蛋白質(zhì)的鹽析D.煤的液化

【答案】C

【解析】

產(chǎn)生新物質(zhì)的變化為化學(xué)變化。

A. 石油裂解產(chǎn)生了新物質(zhì)(含有低碳的不飽和烴),屬于化學(xué)變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.電解熔融的氯化鈉可以得到鈉, 工業(yè)制鈉產(chǎn)生了新物質(zhì),屬于化學(xué)變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 加入輕金屬鹽,降低了蛋白質(zhì)的溶解度,蛋白質(zhì)的鹽析沒有產(chǎn)生新物質(zhì),屬于物理變化,C項(xiàng)正確;

D. 煤的液化產(chǎn)生了新物質(zhì),屬于化學(xué)變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可以用分液漏斗分離的一組混合物是(

A.酒精和碘B.苯和水C.乙酸和水D.乙醇和四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題,某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
(1)Ⅰ.以H2O2的分解反應(yīng)為研究對(duì)象,實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如表,t表示收集a mL O2所需的時(shí)間:

序號(hào)

反應(yīng)
溫度/℃

c(H2O2)/
molL1

V(H2O2
/mL

m(MnO2
/g

t/min

1

20

2

10

0

t1

2

20

2

10

0.1

t2

3

20

4

10

0.1

t3

4

40

2

10

0.1

t4

a.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是研究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;
b.為研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可以將實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)作對(duì)比(填序號(hào));
c.將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2作對(duì)比,t1t2(填“>”、“<”或“=”).
(2)Ⅱ.以KI和FeCl3反應(yīng)為例(2Fe3++2I2Fe2++I2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究此反應(yīng)存在一定的限度.可選試劑:
①0.1molL1KI溶液②0.1molL1 FeCl3溶液③0.1molL1 FeCl2溶液
④0.1molL1鹽酸⑤0.1molL1KSCN溶液⑥CCl4
實(shí)驗(yàn)步驟:
a.取5mL 0.1molL1 KI溶液,再滴加幾滴0.1molL1 FeCl3溶液;
b.充分反應(yīng)后,將溶液分成三份;
c.取其中一份,加試劑⑥,振蕩,CCl4層顯紫色,說明反應(yīng)生成碘;
d.另取一份,加試劑(填序號(hào)),現(xiàn)象,說明此反應(yīng)存在一定的限度.
(3)Ⅲ.N2O4可分解為NO2 . 在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4 , 利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測(cè)量c(NO2).c(NO2)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示:

a.反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有 , 其中N2O4的物質(zhì)的量為mol;
b.c(NO2)隨時(shí)間變化的曲線表明,實(shí)驗(yàn)測(cè)得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小,最后 . (選填“變大”,“變小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【2017寶山區(qū)二模】氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣,用途廣泛.

完成下列填空.

(1)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2:2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q>0)

某溫度下測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的CO濃度如表:

時(shí)間(s)

濃度(mol/L)

0

1

2

3

4

5

c(CO)

3.60×10﹣3

3.05×10﹣3

2.85×10﹣3

2.75×10﹣3

2.70×10﹣3

2.70×10﹣3

該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ;溫度升高,K值 (選填“增大”、“減小”、“不變”);前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= ;若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生,達(dá)到平衡時(shí)能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是

(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500左右的原因是

(3)實(shí)驗(yàn)室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣模擬工業(yè)合成氨,反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡的標(biāo)志是

a.N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2

b.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

c.N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

d.反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)的速率都等于零

(4)常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?mol NH3(溶液體積變化忽略不計(jì)),反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是 ;在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力 (選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1在恒溫恒壓密閉容器中充入1mol N23 mol H2tl時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)后,繼續(xù)充入2 mol NH3t2時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。畫出v(正)和v(逆)隨時(shí)間t的變化關(guān)系__________________

2恒溫恒容時(shí),下列不能說明合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1 : 3 : 2 b.v(N2)()=3v(H2)()

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.混合氣體的密度保持不變

e.單位時(shí)間內(nèi)斷裂6mol N-H鍵的同時(shí),有3mol H-H形成

3將上述制得的的氨氣溶于水配成溶液,25℃時(shí),將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb__________________(寫出詳細(xì)計(jì)算過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是(

A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlO2D.Al3+→AlO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列條件一定能使反應(yīng)速率加大的是(

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積 ④不斷分離出生成物

A.全部B.①②C.D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有硫酸鈉、硫酸鋁、硫酸鎂三種無色的溶液,可用一種試劑將它們區(qū)別開來,該試劑是(  )

A. 蒸餾水 B. 鹽酸 C. 氫氧化鈉溶液 D. 硝酸銀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將純水加熱到較高溫度時(shí),下列敘述正確的是

A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B.水的離子積不變、pH變大、呈中性

C.水的離子積變小、pH變小、呈堿性

D.水的離子積變大,pH變小、呈中性

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