Question

自來(lái)水生產(chǎn)的流程示意圖見(jiàn)下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過(guò)程

 

（填寫(xiě)序號(hào)）．
①只是物理變化    ②只是化學(xué)變化    ③是物理和化學(xué)變化
FeSO₄?7H₂O是常用的混凝劑，它在水中最終生成

 

沉淀．
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入生石灰和純堿，試劑添加時(shí)先加

 

后加

 

，原因是

 

．
（3）用氯氣消毒，是因?yàn)樗�與水反應(yīng)生成了HClO，次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來(lái)水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸猓�且毒性較大）．Cl₂+H₂O?HCl+HClO  K=4.5×10^-4，使用氯氣為自來(lái)水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請(qǐng)結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：

 

．下列物質(zhì)中，

 

可以作為氯氣的代用品（填寫(xiě)序號(hào)）．
①臭氧          ②NH₃（液）          ③K₂FeO₄          ④SO₂
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子．用離子交換樹(shù)脂軟化硬水時(shí)，先后把水通過(guò)分別裝有

 

離子交換樹(shù)脂和

 

離子交換樹(shù)脂的離子交換柱．（填“陰”或“陽(yáng)”，陽(yáng)離子交換樹(shù)脂為HR型．陰離子交換樹(shù)脂為ROH型）．
（5）測(cè)定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)．打開(kāi)塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成．用0.010mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mLNa₂S₂O₃溶液．
已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn²⁺．上述過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：
2Mn²⁺+4OH^-+O₂═2MnO（OH）₂
MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═I₂+Mn²⁺+3H₂O
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
則水中的溶解氧量為

 

mg/L．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）根據(jù)物理變化和化學(xué)變化的特點(diǎn)來(lái)回答，常用混凝劑為FeSO₄?7H₂O，結(jié)合FeSO₄?7H₂O的性質(zhì)分析；
（2）除去Ca²⁺、Mg²⁺，應(yīng)先加入石灰，然后加入純堿，這樣純堿還可以除去過(guò)量的鈣離子；
（3）根據(jù)氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)和平衡移動(dòng)原理分析；臭氧和K₂FeO₄具有強(qiáng)氧化性，可用作飲用水的消毒劑；
（4）根據(jù)OH^-會(huì)與鈣、鎂離子反應(yīng)生成沉淀，影響陽(yáng)離子交換樹(shù)脂發(fā)揮作用來(lái)回答；
（5）已知：2Mn²⁺+4OH^-+O₂=2MnO（OH）₂； MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，可得關(guān)系式：O₂～4S₂O₃^2-，可利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：（1）常用混凝劑為FeSO₄?7H₂O，被氧化、水解后生成Fe（OH）₃，具有吸附作用，可除去水中的懸浮物，在此過(guò)程中，既有物理變化，又有化學(xué)變化，
故答案為：③；Fe（OH）₃；
（2）除去Ca²⁺、Mg²⁺，應(yīng)先加入石灰，然后加入純堿，過(guò)量的鈣離子可通過(guò)純堿使之沉淀下來(lái)，
故答案為：生石灰；純堿；過(guò)量的鈣離子可通過(guò)純堿使之沉淀下來(lái)；
（3）氯氣和水反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會(huì)不斷向正反應(yīng)移動(dòng)，補(bǔ)充HClO，可有效控制次氯酸的濃度，臭氧和K₂FeO₄具有強(qiáng)氧化性，可用作飲用水的消毒劑，
故答案為：由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會(huì)不斷向正反應(yīng)方向移動(dòng)，補(bǔ)充HClO；①③；
（4）通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂后生成OH^-，OH^-會(huì)與鈣、鎂離子反應(yīng)生成沉淀，影響陽(yáng)離子交換樹(shù)脂發(fā)揮作用，故先通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂再通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂，
故答案為：陽(yáng)；陰；
（5）已知：2Mn²⁺+4OH^-+O₂=2MnO（OH）₂； MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，
可得關(guān)系式：O₂～4S₂O₃^2-，n（S₂O₃^2-）=0.01mol/L×0.006L=6×10^-5mol，則n（O₂）=

1

4

×6×10^-5mol=1.5×10^-5mol，
m（O₂）=1.5×10^-5mol×32g/mol=48×10^-5g=0.48mg，
則水中的溶解氧量為為

0.48mg

0.04L

=12.0mg?L^-1，
故答案為：12.0．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的含量測(cè)定以及物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度大，注意硬水的軟化原理，把握關(guān)系式法的運(yùn)用．