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【題目】如表所示，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（ ）

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

碳酸鈉溶液可用于治療胃病

可與鹽酸反應

Ⅰ對，Ⅱ對，有

B

向滴有酚酞的水溶液中加入變紅色

與水反應生成氫氧化鈉

Ⅰ對，Ⅱ錯，無

C

分別加熱和固體，試管內壁均有水珠

兩種物質均受熱分解

Ⅰ對，Ⅱ對，有

D

過氧化鈉可為航天員供氧

能與和反應生成

Ⅰ對，Ⅱ對，有

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．用于治療胃酸過多的是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉；碳酸鈉和鹽酸能反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，則Ⅰ錯，Ⅱ對，無，故A錯誤；

B．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，但過氧化鈉具有漂白性，所以能使溶液先變紅后褪色，Ⅰ對，Ⅱ對，有，故B錯誤；

C．分別加熱和固體，試管內壁均有水珠，其中碳酸氫鈉分解生成水，而碳酸鈉受熱不分解，是晶體中含有少量結晶水，則Ⅰ對，Ⅱ錯，有，故B錯誤；

D．過氧化鈉能和二氧化碳、水反應生成氧氣，所以過氧化納可用于航天員的供氧劑，Ⅰ對，Ⅱ對，有，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NO和O2轉化為NO2的反應機理如下：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常數 K1

②N2O2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常數K2

下列說法正確的是

A. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)

B. 2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常數 K =

C. 反應②的速率大小決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應速率

D. 反應過程中的能量變化可用下圖表示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。M、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1 r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.W、X組成的化合物只含有極性共價鍵

B.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

C.元素的非金屬性Z>X>Y

D.X的最高價氧化物的水化物為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3OCH3（二甲醚）常用作有機合成的原料，也用作溶劑和麻醉劑。CO2與H2合成CH3OCH3涉及的相關熱化學方程式如下：

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1

Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g) ΔH3

Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4

回答下列問題：

⑴ΔH4=__kJ·mol-1。

⑵體系自由能變ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0時反應能自發(fā)進行。反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的自由能變與溫度的關系如圖a所示，在298~998K下均能自發(fā)進行的反應為__（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

⑶在三個完全相同的恒容密閉容器中，起始時均通入3molH2和1molCO2，分別只發(fā)生反應Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ時，CO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖b所示。

①ΔH3__0（填“>”或“<”）。

②反應Ⅳ，若A點總壓強為pMPa，則A點時CO2的分壓為p(CO2)__pMPa（精確到0.01）。

③在B點對應溫度下， K（Ⅰ）__（填“大于”“小于”或“等于”）K（Ⅲ）。

⑷向一體積為1L的密閉容器中通入H2和CO2，只發(fā)生反應Ⅳ。CO2的平衡轉化率與壓強、溫度及氫碳比m[m=]的關系分別如圖c和圖d所示。

①圖c中壓強從大到小的順序為__，圖d中氫碳比m從大到小的順序為__。

②若在1L恒容密閉容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡轉化率為50%，則在此溫度下該反應的平衡常數K=__（保留整數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2NCOONH4(59℃時升華并分解)可用作磷化鋁中間體及醫(yī)藥等�？捎筛稍锏�NH3與CO2在低溫下(或冰水浴)制取，裝置如圖所示：

回答下列問題：

(1)裝置①中用“恒壓分液漏斗”代替普通的分液漏斗，其優(yōu)點是_____________，滴入濃氨水并攪拌能產生大量NH3的原因是____________________，裝置②干燥塔中盛放的合適干燥劑是_____________(填名稱)。

(2)裝置③用盛干冰裝置代替實驗室制備CO2的常見制備及純化轉置，其優(yōu)點除裝置簡潔且可產生純凈干燥的CO2外，還具有的優(yōu)點是____________________________________。

(3)裝置④用“聚乙烯薄膜反應器”代替反應管的優(yōu)點是____________，“聚乙烯薄膜反應器”中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________。

(4)從環(huán)境保護角度分析，裝置⑤的作用是_____________，還可以通過觀察氣泡確定NH3和CO2的比例是否合適，判斷的依據及不合適時的調節(jié)方案為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程：

①從懸濁液中將Mg（OH）2分離出來的操作名稱為_____________。

②Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是_____________。

③由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是_____________。

（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒所用儀器是下列中的哪一種_____________（填字母序號）。

a. 蒸發(fā)皿 b. 坩堝 c. 燒杯

②向酸化的濾液中加入過氧化氫溶液，可將I－氧化為I2，請寫出該反應的離子方程式：__________________________。

③上述反應結束后，可加入萃取劑，采用萃取一分液的方法從碘水中提取碘。下列試劑中可以用于萃取碘單質的是_____________（填字母序號）。

a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 硝酸 d. 苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是（ ）

A.乙烯分子里碳氫原子個數之比為1∶2

B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等

C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

D.乙烯易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.實驗室制備乙烯時，溫度計水銀球應該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下

B.人體攝入的纖維素可以加快胃腸蠕動，并最終水解為葡萄糖而被吸收

C.分子中的所有原子有可能共平面

D.溴水中加入苯，充分振蕩、靜置后，由于發(fā)生取代反應而水層幾乎呈無色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s時，容器中B的物質的量是(　　)

A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol

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