【題目】物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂，不考慮C與O2的反應(yīng))，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為（ ）

A.3.2g

B.4.0g

C.4.2g

D.4.7g

【答案】D

【解析】

鎂條在CO2和O2中燃燒，發(fā)生反應(yīng)2Mg＋CO22MgO＋C、2Mg＋O22MgO。假設(shè)氣體足量，若0.10 mol Mg只發(fā)生前一個(gè)反應(yīng)，則生成的固體物質(zhì)的質(zhì)量為(0.05×12＋0.1×40) g＝4.6g g，若0.10 mol Mg只發(fā)生后一個(gè)的反應(yīng)，則生成的固體物質(zhì)的質(zhì)量為(0.1×40) g＝4g，因此固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能超過(guò)4.6 g。若氣體的量不足，則生成的產(chǎn)物的質(zhì)量可能很小，故A、B、C項(xiàng)都有可能，D項(xiàng)不可能；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

(1)有科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)，用CO2和H2在210~ 290℃， 催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。230℃，向容器中投入0.5mol CO2和1.5mol H2.當(dāng)CO2平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)放出的熱量為19. 6kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式∶___________。

(2)在2L密閉容器中，起始投人4mol CO和6mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表所示∶ (已知：T1＜T2)

溫度/℃

平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量/ mol

化學(xué)平衡常數(shù)

T1

2.6

K1

T2

2.0

K2

①則K1_______(填“＞”“＜”或“=”) K2，原因是_________________。

②在T2下，經(jīng)過(guò)10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0~ 10s內(nèi)H2的平均速率v(H2)為_______，若維持條件不變?cè)傧蛉萜髦谐淙?/span>CO、H2和CH3OH各1mol，則v正_________(填“＞”“＜”或“=”)v逆。

(3)某科研小組設(shè)計(jì)的一個(gè)氮氧化物原電池 ，兩邊的陰影部分為 a、b惰性電極，分別用導(dǎo)線與燒杯的m、n惰性電極相連接，工作原理如圖：

①b極的電極反應(yīng)式為_______________________。

②當(dāng)有0.2mol O2-通過(guò)固體電解質(zhì)時(shí)，則燒杯中m處的產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________。

(4)處理煙氣中SO2，也可采用堿液吸收法，已知25°C時(shí)，K(NH3 H2O)=1.8×10-5； Kcp(CaSO4)=7.1×10-5.

第1步∶用過(guò)量的濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化；

第2步∶加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)K。計(jì)算第2步中反應(yīng)的K=_____________(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚酯類高分子化合物F，因其優(yōu)異的耐熱性和良好的力學(xué)性能而得到廣泛的應(yīng)用，合成路線如下：

已知:

回答下列問(wèn)題:

(1)A中含有的含氧官能團(tuán)的電子式為_______，A→B的反應(yīng)類型為_____。

(2)E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的G，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(3)D→E轉(zhuǎn)化反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______。

(4)E生成F反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(5)若F的平均相對(duì)分子質(zhì)量為25890，則其平均聚合度為______ 。

(6)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有____種(不考慮立體異構(gòu))。

①含有1個(gè)六元碳環(huán)，且環(huán)上相鄰4個(gè)碳原子上各連有一個(gè)取代基 ②1mol該物質(zhì)與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生2mol磚紅色沉淀

(7)寫(xiě)出以為原料(其他試劑任選)制備化合物的合成路線______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究金屬與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)的裝置（固定裝置已略去）如下圖所示。關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是

A.上下抽動(dòng)銅絲,可控制反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生或停止

B.e中可以選用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液

C.其他條件不變,用鐵絲代替銅絲，c、d中兩次實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同

D.為確定a中白色固體是否是硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水,振蕩后觀察現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳的化合物在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，下面有幾種碳的化合物的具體應(yīng)用：

(1)已知下列熱化學(xué)方程式:

i. CH2=CHCH3(g)+ Cl2(g)=CH2ClCHClCH3(g) △H1= -133 kJ·mol-1

ii. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2 =CHCH2Cl(g)+HCl(g) △H2= -100 kJ·mol-1

又已知在相同條件下，CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g) 的正反應(yīng)的活化能Ea(正)為132 kJmol-1，則逆反應(yīng)的活化能Ea(逆)為________kJmol-1。

(2)查閱資料得知，反應(yīng)CH3CHO(aq)=CH4(g)+CO(g)在含有少量I2的溶液中分兩步進(jìn)行:

第I步反應(yīng)為CH3CHO(aq)+I2(aq)→CH3I(l) +HI(aq)+CO(g)(慢反應(yīng))；

第II步為快反應(yīng)。增大I2的濃度________(填“能”或“ 不能”)明顯增大總反應(yīng)的平均速率，理由為______________。

(3)用催化劑Fe3(CO)12/ZSM -5催化CO2加氫合成乙烯的反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過(guò)程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時(shí)，添加不同助劑，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。

欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM -5中添加__________助劑效果最好；加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是__________________。

(4)在一密閉容器中，起始時(shí)向該容器中充入H2S和CH4且n(H2S):n(CH4) =2:1，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。0. 11MPa時(shí)，溫度變化對(duì)平衡時(shí)產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖所示：

為提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是______________(列舉一條)。N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的Kp=______ ( MPa)2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

(5)合成碳酸二甲酯的工作原理如下圖所示。

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______，離子交換膜a為__________(填“陽(yáng)膜”、“陰膜”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，及一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）“浸泡”過(guò)程中，鈷(III)可轉(zhuǎn)化為CoSO4，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化的相關(guān)化學(xué)方程式：__。

（2）“除銅”若選用MnS，計(jì)算常溫下該“除銅”反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。［保留2位有效數(shù)字；已知常溫下Ksp(MnS)=2.5×10–13，Ksp(CuS)=1.3×10–36]

（3）①步驟I中加入NaClO3與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為__。

②常溫下，溶液中金屬離子(Mn+)的pM［pM=–lgc(Mn+)]隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，設(shè)加入NaClO3后，溶液中的c(Co2+)為0.1molL-1，依據(jù)如圖分析，步驟I中加入Na2CO3調(diào)整溶液pH范圍為__。［當(dāng)c(Mn+)≤10–6molL–1，即認(rèn)為該金屬離子沉淀完全]

（4）步驟II中加入足量NaF的目的是__。

（5）過(guò)濾出的CoC2O42H2O固體經(jīng)洗滌后，證明固體已洗凈的操作為__。

（6）若某工廠用m1kg該銅鈷礦石制備了m2kgCo2O3，假設(shè)產(chǎn)率為a，則該礦石中鈷元素的百分含量為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒容下使NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+CO2(g)達(dá)到平衡，不可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（ ）

A.V正(NH3) =2V逆(CO2)

B.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

D.密閉容器中混合氣體的密度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】干燥管A中為塊狀白色固體，B中為淡黃色粉末，C中為白色固體。并將A、B、C按如圖所示裝置連接，當(dāng)打開(kāi)活塞(Ⅰ)(Ⅱ)時(shí)，D中蠟燭火焰明亮；打開(kāi)活塞(Ⅰ)(Ⅲ)時(shí)，D中蠟燭火焰熄滅；關(guān)閉活塞(Ⅰ)時(shí)，A中反應(yīng)自行停止。

試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答以下各問(wèn)題：

(1)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是______________。

(2)在裝置B中的淡黃色粉末是______________。

(3)在干燥管C中的白色固體應(yīng)為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴(含一個(gè)雙鍵)組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56L混合氣體通入足量的溴水中，溴水的質(zhì)量增重35g。

（1）計(jì)算確定混合氣體中烴的化學(xué)式_____。

（2）混合氣體中兩種烴的物質(zhì)的量之比_____。

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