溶于水，無醛基（-CHO），每個(gè)單糖單元含三個(gè)羥基（-OH）可看作：〔C6H7O2（OH）3〕n   其水解方程式為：
 
．
考點(diǎn)：淀粉的性質(zhì)和用途
專題：糖類與蛋白質(zhì)專題
分析：纖維素不溶于水，水解生成葡萄糖，據(jù)此解題．
解答： 解：纖維素不溶于水，水解方程式為：〔C6H7O2（OH）3〕n+n H2O
催化劑
n C6H12O6，
故答案為：纖維素；〔C6H7O2（OH）3〕n+n H2O
催化劑
n C6H12O6．
點(diǎn)評：本題考查纖維素的性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請用合適方法完成以下分離或提純操作：
①分離汽油和氯化鈉溶液：
 
；
②除去乙醇中溶解的少量食鹽
 
；
③分離氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液：
 
；
④除去氯化鈉溶液中的少量硝酸鉀：
 
；
⑤除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)：
 
；
⑥除去氧化鈣中的碳酸鈣：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

AB2離子化合物的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每摩AB2分子中含有54摩電子，根據(jù)下列反應(yīng)：
①H2+B2-C     ②B2+X-Y+AB2+H2O   ③Y+C-AB2+Z    Z有漂白作用
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB2
 
；X
 
；Y
 
；Z
 
．
（2）用電子式表示AB2的形成過程
 
．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微粒半徑大小的比較：
（1）原子半徑大小的比較：同主族，從上到下，原子半徑逐漸
 
． 同周期，從左到右，原子半徑逐漸
 
．
（2）離子半徑大小的比較：
①具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較 電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力
 
，半徑
 
．
②同主族離子半徑大小的比較 元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸
 
，離子半徑逐漸
 
．
③同一元素的不同離子的半徑大小比較 同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑
 
，高價(jià)陽離子半徑
 
低價(jià)離子半徑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)元素周期表知識回答下列問題．
（1）PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系
 
（填“相似”或“不相似”）．
（2）NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性
 
更強(qiáng)．
（3）NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是
 
（填字母代號）．
A．鍵的極性：N-H比P-H強(qiáng)
B．相對分子質(zhì)量：PH3比NH3大
C．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力（氫鍵）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4g NaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，將取出的10mL加水稀釋至100mL，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?div id="ogkvda9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某飽和溶液的：
①溶液的質(zhì)量；
②溶劑的質(zhì)量；
③溶液的體積；
④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；
⑤溶質(zhì)的溶解度；
⑥溶液的密度．
從以上條件的組合中不能用來計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是（　　）
A、①③④B、④⑤⑥
C、①②③④D、①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、同系物的化學(xué)性質(zhì)相同
B、甲烷和環(huán)已烷是同系物
C、相對分子質(zhì)量相同的幾種化合物互稱為同分異構(gòu)體
D、分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物不一定是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)，不能用氫鍵知識解釋的是（　　）
A、水和乙醇可以完全互溶
B、氨容易液化
C、干冰易升華
D、液態(tài)氟化氫化學(xué)式有時(shí)寫成（HF）n的形式

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同步練習(xí)冊答案