Question

18．草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K₂SO₄、K₂CO₃、KCl）．某學生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過濾、取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結晶．
（1）在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是①②③（填序號）．
（2）為檢驗草木灰中的離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成四份，完成以下實驗報告（在橫線上填寫相關的內容）：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
Ⅰ．取第一份溶液和適量稀鹽酸加入下列裝置的試管中，把澄清的石灰水加入燒杯中	導管口有氣泡，	證明含有CO32-
Ⅱ．取第二份溶液，先滴加稀鹽酸后加		證明含有SO42-
Ⅲ．取第三份溶液加入過量BaCl2溶液，過濾，除去SO42-和CO32-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸	有白色沉淀生成	證明含有Cl-
Ⅳ．取第四份溶液進行焰色反應	透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色	證明含有K+

（3）步驟Ⅲ所得的結論，你認為是否正確？否（填“是”或“否”）；如果錯應該如何改進：將氯化鋇改為硝酸鋇．

Answer 1

分析 （1）①③需要玻璃棒攪拌，②需要玻璃棒引流，④中不需要；
（2）檢驗草木灰中的離子，焰色反應檢驗鉀離子，加鹽酸、氯化鋇等可檢驗碳酸根離子；
（3）步驟Ⅲ中引入氯離子，干擾實驗．

解答 解：（1）①③需要玻璃棒攪拌，②需要玻璃棒引流，④中不需要，則①②③的操作中需要用到玻璃棒，
故答案為：①②③；
（2）檢驗草木灰中的離子，加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則含碳酸根離子；
取第二份溶液，先別滴加稀鹽酸，后加氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，含硫酸根離子；
取第三份溶液加入過量BaCl₂溶液，過濾，除去SO₄^2-和CO₃^2-，再滴加AgNO₃溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，為AgCl；
取第四份溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色，則含鉀離子，
故答案為：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
Ⅰ．取第一份溶液和適量稀鹽酸加入下列裝置的試管中，把澄清的石灰水加入燒杯中	導管口有氣泡，	證明含有碳酸根離子
Ⅱ．取第二份溶液，先別滴加稀鹽酸，后加 氯化鋇	白色沉淀	證明含有硫酸根離子
Ⅲ．取第三份溶液加入過量BaCl2溶液，過濾，除去SO42-和CO32-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸	有白色沉淀生成	證明含有氯離子
Ⅳ．取第四份溶液進行焰色反應	透過藍色鈷玻璃 火焰呈紫色	證明含有K+

；
（3）步驟Ⅲ中引入氯離子，干擾實驗，應選硝酸鋇，則不合理，
故答案為：否；將氯化鋇改為硝酸鋇．

點評 本題考查物質的組成及物質的鑒別，為高頻考點，把握實驗基本操作及離子之間的反應為解答的關鍵，側重物質性質及反應現(xiàn)象的考查，注意常見離子的檢驗，題目難度不大．