【題目】(1)在標準狀況下,物質(zhì)①4gH2,②33.6LCH4,③1molH2O,④3.01×1023個O2.含分子數(shù)最多的是(填序號,下同)___,含原子數(shù)最少的是___,質(zhì)量最大的是___,體積最小的是____。
(2)寫出過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式___
(3)在上述反應(yīng)中,氧化劑是________,還原劑是______,每有1mol過氧化鈉反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為____。
【答案】① ④ ② ③
【解析】
(1)先將不同的表述統(tǒng)一成物質(zhì)的量,n(H2)=、n(CH4)=、n(O2)=,則分子數(shù)最多的是①;
氫氣是雙原子分子,2mol氫氣一共有4mol原子,甲烷是五原子分子,1.5mol甲烷一共有7.5mol原子,水是三原子分子,1mol水一共有3mol原子,氧氣是雙原子分子,0.5mol氧氣一共有1mol原子,綜上可知,原子數(shù)最少的是④;
根據(jù)計算各物質(zhì)的質(zhì)量,1.5mol甲烷的質(zhì)量為24g,1mol水的質(zhì)量為18g,0.5mol氧氣的質(zhì)量為16g,因此質(zhì)量最大的為②;
①②④均為氣體,標準狀況下體積分布為44.8L、33.6L、11.2L,而18g水大約只有18mL,因此③的體積最;
(2)過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式為;
(3)過氧化鈉中的氧元素化合價發(fā)生改變,一部分從-1價升高到0價,一部分從-1價降低到-2價,屬于歧化反應(yīng),因此氧化劑和還原劑均為,根據(jù)方程式不難看出,每有2mol發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子,則參加反應(yīng)的過氧化鈉和轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:1,因此答案為。
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【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分 CuFeS2)制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下:
(1)檢驗酸浸過程中 Fe2+是否被氧化,應(yīng)選擇________(填字母編號)。
A.KMnO4 溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN 溶液
(2)酸浸過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)某同學(xué)向盛有 H2O2 溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4 溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。一段時間后.溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成;產(chǎn)生氣泡的原因是_________,生成沉淀的原因是___________(用平衡移動原理解釋)。
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【題目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亞氯酸鈉及高氯酸鹽等。以原鹽(主要成分為NaC1)為原料制備氯酸鈉的工藝流程如下:
已知:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。
回答下列問題:
(1)“粗制鹽水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。
(2)過濾時,使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________。
(3)在pH:6.4~6.8,溫度:40~50℃的條件下電解,理論上最終產(chǎn)物只有NaC1O3。電解時陽極的產(chǎn)物為C12,溶液中發(fā)生的反應(yīng)有C12+H2O====HC1O+H++C1-,HC1OH++C1O-和__________。
(4)電解槽中溫度不宜過高,其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以調(diào)節(jié)電解液酸度,若酸度過大,則電解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。
(5)為檢測電解后鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度進行下列實驗:
I.準確吸取10.00mL電解后的鹽水,加入適量的3%H2O2溶液充分攪拌并煮沸。
Ⅱ.準確吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液25.00 mL于300mL錐形瓶中,加入足量稀硫酸。
III.將I的溶液加入Ⅱ的錐形瓶中,隔絕空氣煮沸10min,加熱充分反應(yīng)。冷卻至室溫后,加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85%磷酸溶液,用c mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定剩余的Fe2+至溶液變?yōu)槲⒓t色,即滴定終點,此時消耗高錳酸鉀V mL。
①步驟I中加入H2O2溶液的作用是______________________。
②步驟Ⅱ中C1O3-被Fe2+還原為C1-的離子方程式為________________________。
③該鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
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【題目】現(xiàn)代膜技術(shù)可使某種離子具有單向通過能力,常用于電解池、原電池中。電解NaB(OH)4溶液可制備H3BO3,其工作原理如圖。下列敘述錯誤的是( )
A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O-4e-O2↑+4H+
B. N室:a<b
C. 產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)4- +H+H3BO3+H2O
D. 理論上每生成1 mol產(chǎn)品,陰極室可生成標準狀況下5.6 L氣體
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【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是( )
A.熱穩(wěn)定性:MgF2 <MgCl2<MgBr2<MgI2
B.22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應(yīng),放熱1124kJ
C.工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg,該過程需要吸收熱量
D.由圖可知:MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l) H<-117kJ/mol
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【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 電路中的電子從負極經(jīng)外電路到正極,再經(jīng)過KOH溶液回到負極,形成閉合回路
B. a處通入氫氣, b處通氧氣,該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能
C. 電池放電后, OH-的物質(zhì)的量濃度減小
D. 通入O2的電極發(fā)生反應(yīng):O2 + 4e- = 2O2-
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【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是( )
A.在NaCl晶體(圖甲)中,距Na+最近的C1-圍成正八面體
B.該氣態(tài)團簇分子(圖乙)的分子式為EF或FE
C.在CO2晶體(圖丙)中,一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰
D.在碘晶體(圖丁)中,存在的作用力有非極性共價鍵和范德華力
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【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。
(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標號填入相應(yīng)的空格中:
a. b. c. d.
①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。
②第三周期元素的最高化合價________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N-、Z+、X+的半徑逐漸減。换衔XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:
①X為___________(名稱),Y為____________(元素符號),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
②N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。
③M的最高價氧化物的化學(xué)式為________________________。
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【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,水只作為還原劑的是( )
A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.2H2O2H2↑+O2↑
C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O═4HF+O2
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