Question

【題目】鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）基態(tài)溴原子的簡化電子排布式為 ________。

（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_________。

（3）多鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為_______。

（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為__________。

（5）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于___________________________。

（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO] 的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________（填序號）。

Answer 1

【答案】[Ar]3d104s24p5 BrI> ICl> Cl2 RbCl V形 HF分子間形成氫鍵 ①②③

【解析】

（1）根據(jù)溴的原子的質(zhì)子數(shù)為35，由能量最低原理來書寫電子排布式；
（2）根據(jù)相對分子質(zhì)量來判斷范德華力，再比較物質(zhì)的沸點(diǎn)；
（3）利用F的電負(fù)性及氫鍵來解釋；
（4）根據(jù)價(jià)層電子對結(jié)構(gòu)模型來分析I3+的空間構(gòu)型；
（5）RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，利用半徑來分析晶格能相對較大的鹵化物；
（6）非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性就強(qiáng)，同種元素的含氧酸，利用非羥基氧個(gè)數(shù)來判斷酸性。

（1）溴的原子的質(zhì)子數(shù)為35，核外電子數(shù)為35，由能量最低原理其電子排布式為[Ar]3d104s24p5，故答案為：[Ar]3d104s24p5；
（2）因相對分子質(zhì)量BrI＞ICl＞Cl2，則范德華力BrI＞ICl＞Cl2，即沸點(diǎn)BrI＞ICl＞Cl2，故答案為：BrI＞ICl＞Cl2；
（3）因F的電負(fù)性最大，則HF分子中存在氫鍵則形成二聚分子，故答案為：HF分子間形成氫鍵；
（4）因I3+可看成II2+，孤電子對數(shù)由（a-xb）=（7-1-2×1）=2，σ鍵數(shù)為2，則I3+的空間構(gòu)型為V形，故答案為：V形；
（5）RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，氯離子的半徑小于碘離子的半徑，則RbCl的離子鍵長小于RbI的離子鍵長，則RbCl的晶格能較大，
則A為RbCl，故答案為：RbCl；
（6）因非金屬性Cl＞Br＞I，非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，則①的酸性最強(qiáng)，在②③中都是碘元素的含氧酸，非羥基氧個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，則酸性到為②＞③，故答案為：①②③。