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NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(　　)
A．5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒,轉移電子數為0.3NA
B．12.5 mL 16 mol·L-1濃硫酸與足量銅反應,轉移電子數為0.2NA
C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數等于0.1NA
D．0.5 mol雄黃(As4S4,已知As和N同主族,結構如圖)含有NA個S—S鍵
C
A中鐵是過量的,氯氣不足,所以反應中轉移的電子數是0.2NA,A不正確。B中硫酸的物質的量是0.2 mol,但隨著反應的進行,濃硫酸逐漸變稀,稀硫酸和銅不反應,因此轉移電子數小于0.2NA,B不正確。選項C中陰離子和陽離子的物質的量之比都是1∶2,1 mol混合物中有1 mol陰離子,且兩者的相對分子質量都是78,所以選項C正確。選項D中,先確定S原子和As原子,由于As和N同主族,所以要達到8電子穩(wěn)定結構,需形成3個共價鍵,而S需形成2個共價鍵,所以圖中●為As原子,○為S原子,可見存在As—As鍵、S—As鍵,但不存在S—S鍵,故D不正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．16O2與18O2互為同分異構體
B．16O與18O核外電子排布方式不同
C．通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化
D．標準狀況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA個氧原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是
A．在1L1mol?L-1的鹽酸溶液中含有NA個HCl分子
B．假設1mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數為NA
C．標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的C—Cl 鍵的個數為2NA
D．46gNO2和N2O4混合氣體降溫到標況，其中含有原子總數為3NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只給出下列甲和乙中對應的量，不能求出物質的量的是(　　)
 
A
B
C
D
甲
物質的粒子數
標準狀況下的氣體摩爾體積
固體的體積
溶液中溶質的物質的量濃度
乙
阿伏加德羅常數
標準狀況下的氣體體積
固體的密度
溶液的體積
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．常溫下，30 L pH=11的Na2CO3溶液中含有的OH－數為0.03NA
B．用含有0．1 mol FeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數等于0.1NA
C．25℃時，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH－數為0.2NA
D．100 mL 12 mol·L－l濃鹽酸與足量MnO2加熱反應，產生的氯氣分子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列有關NA的敘述中正確的有(　　)
①標準狀況下,20 g重水(D2O)中含有的電子數為10NA
②0.5 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應,轉移NA個電子
③將2 mol NO和1 mol O2混合后,體系中的分子總數為3NA
④常溫下,0.4 mol SiO2所含的共價鍵數目為1.6NA
⑤2 mol·L-1碳酸鈉溶液中Na+的數目是2NA
⑥1 mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數目是NA
⑦22.4 L的N2的共用電子對數為3NA
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2012年3月21 日是第二十屆“世界水日”，保護水資源，從我做起！
(1)ClO2和Cl2(還原產物都為Cl－)是生活中常用的消毒劑。當消耗等物質的量的兩種物質時，ClO2的消毒效率是Cl2的________倍。
(2)某無色廢水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3—、CO32—、SO42—離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進行了三組實驗，其操作和有關現象如下圖所示：


請根據上圖回答下列問題：
①實驗中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為_________________________________________。
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式為____________________。
③試確定NO3—是否存在？________(填“存在”、“不存在”或“不確定”)，若存在，試計算c(NO3—)＝________(若不存在，此問不必作答)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氨、肼(N2H4)和疊氮酸都是氮元素的重要氫化物，在工農業(yè)生產、生活中有著重大作用。
(1)合成氨生產技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產生了重要影響。
①在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，其平衡常數K與溫度T的關系如下表。
T/K
298
398
498
平衡常數K
4.1×106
K1
K2
 
則該反應的平衡常數的表達式為________；判斷K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b．v(N2)正＝3v(H2)逆
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③一定溫度下，在1 L密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生上述反應。若容器容積恒定，10 min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的，則N2的轉化率為________，以NH3的濃度變化表示該過程的反應速率為________。
(2)肼可用于火箭燃料、制藥原料等。
①在火箭推進器中裝有肼(N2H4)和液態(tài)H2O2，已知0.4 mol液態(tài)N2H4和足量液態(tài)H2O2反應，生成氣態(tài)N2和氣態(tài)H2O，放出256.6 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為________________________________________________________________________。
②一種肼燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時負極的電極反應式為_____________________________________。

③加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該反應的化學方程式_______________________________________。
肼與亞硝酸(HNO2)反應可生成疊氮酸，8.6 g疊氮酸完全分解    可放出6.72 L氮氣(標準狀況下)，則疊氮酸的分子式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是________(填序號)。
A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C．分液操作時，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出
D．用托盤天平稱量11.74 g氯化鈉晶體
E．用結晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物
(2)實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
③請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質量為________g。某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖中可以看出，燒杯的實際質量為________g。

④根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數)。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_____________________________________________。

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