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【題目】下列溶液中H＋的物質的量濃度最大的是

A．0.1mol/L的硫酸 B．0.1mol/L的碳酸

C．0.1mol/L的醋酸 D．0.1mol/L的鹽酸

【答案】A

【解析】

試題分析：0.1mol/L的硫酸中的H＋的物質的量濃度是0.2mol/L， 0.1mol/L的碳酸中H＋的物質的量濃度小于0.1mol/L，因為碳酸是弱酸，0.1mol/L的醋酸中的H＋的物質的量濃度小于0.1mol/L，因為醋酸也是弱酸，0.1mol/L的鹽酸中的H＋的物質的量濃度等于0.1mol/L，選A。

練習冊系列答案
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【題目】分子式為C11H16的芳香烴，苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構體數目有（ ）種

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【題目】關于阿伏加德羅常數NA，下列說法正確的是（ ）

A. 濃硫酸催化，1mol乙醇與1.2mol醋酸充分反應可生產NA個乙酸乙酯分子

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A. 便于判斷性質 B. 物質呈現的狀態(tài)跟它所含能量有關

C. 便于計算 D. 為了區(qū)別一般的化學方程式

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【題目】【曲靖市第一中學2017屆質量監(jiān)測考試（八）】常溫下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是

A．ab點導電能力增強，說明HR為弱酸

B．b點溶液，c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)

C．c點溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

D．常溫下，HR和NH3H2O的電離平衡常數相等

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【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗分離的是

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【題目】【湖南省2017屆考前模擬卷（3）】室溫時，將0.10 mol·L1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。當V(NaOH)=20.00 mL，二者恰好完全反應。則下列有關說法不正確的是

A．該一元酸溶液濃度為0.10 mol·L1

B．a、b、c點的水溶液導電性依次增強

C．室溫時，HA的電離常數Ka≈l×105

D．a點和c點所示溶液中H2O的電離程度相同

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【題目】下列溶液有時呈黃色，其中由于久置時被空氣中氧氣氧化而變色的是(　　)

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