【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)，分別用鐵棒和碳棒作電極，通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.NaOH溶液加熱煮沸以除去其中溶解氧

B.A電極用碳棒，B電極用鐵棒

C.B電極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-

D.電解池中的電解液也可以用NaCl溶液

【答案】B

【解析】

A．該電解池裝置中，鐵作陽(yáng)極，失電子，轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，與電解質(zhì)溶液中的氫氧根離子結(jié)合形成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化，故NaOH溶液加熱煮沸以除去其中溶解氧，防止氫氧化亞鐵氧化，故A正確；

B．利用該電解池裝置制備氫氧化亞鐵，鐵作陽(yáng)極與電源正極相連，碳作陰極，與電源負(fù)極相連，則A電極用鐵棒，B電極用碳棒，故B錯(cuò)誤；

C．B為電解池陰極，電極用碳棒，發(fā)生還原反應(yīng)，B電極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-，故C正確；

D．電解池中的電解液用NaCl溶液，根據(jù)放電順序，陰極為電解水電極反應(yīng)為2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-，產(chǎn)生氫氧根，陽(yáng)極鐵電極失電子變?yōu)閬嗚F離子，二者電極產(chǎn)物結(jié)合可生成氫氧化亞鐵，則電解池中的電解液也可以用NaCl溶液，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：

已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH

（1）化合物A的名稱是__。

（2）反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)類型分別是__、__。

（3）寫出C到D的反應(yīng)方程式__。

（4）E的分子式__。

（5）F中官能團(tuán)的名稱是__。

（6）X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

（7）設(shè)計(jì)由乙酸乙酯和1，4-二溴丁烷制備的合成路線___（無(wú)機(jī)試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C8H14O4的有機(jī)物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇，且酸和醇的物質(zhì)的量之比為1：2，則符合該條件的有機(jī)物有（ ）（不考慮立體異構(gòu)）

A.8種B.10種C.13種D.16種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向如圖所示裝置中分別通入等質(zhì)量的四種氣體（已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑動(dòng)，且與容器內(nèi)壁摩擦不計(jì)），下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.中裝的是B.和中氣體物質(zhì)的量之比為

C.和中氣體分子數(shù)相等D.和中氣體密度之比為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)的△H大于0

B.CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量

C.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量

D.由該反應(yīng)可推知：凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H2=-57.3kJ/mol。下列結(jié)論中正確的是

A.若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示，則△H3＜△H1

B.若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示，則△H3＞△H1

C.稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成2mol水，放出2×57.3kJ的熱量

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4），也稱為保險(xiǎn)粉，Na2S2O4易溶于水，難溶于甲醇，具有極強(qiáng)的還原性，易被空氣氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。工業(yè)上常用制備Na2S2O4的方法有I鋅粉法、II甲酸鈉法。

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室模擬鋅粉法的裝置如下（加熱等輔助儀器略去）

（1）第一步，將A中生成的氣體通往B中進(jìn)行反應(yīng)，B中裝的是顆粒度約為180m的鋅粉與水形成的分散系，該分散系為___(填“溶液”、“膠體”或“懸濁液”)。在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（2）第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反應(yīng)生成Na2S2O4和一種白色沉淀，沉淀的成分為___（寫化學(xué)式）。

（3）第三步，將第二步的混合物過(guò)濾，并向?yàn)V液中加入固體NaCl，冷卻至20℃，便有Na2S2O4晶體析出；用平衡移動(dòng)的原理解釋加入NaCl固體的作用是___。

第四步，過(guò)濾，用甲醇洗滌濾渣，干燥，得到Na2S2O4晶體。

II．實(shí)驗(yàn)室模擬甲酸鈉法的裝置如下（加熱等輔助儀器略去）

第一步，在F裝置中加入甲酸鈉濃溶液、氫氧化鈉，甲醇(溶劑)的混合液；

第二步，向裝置F中通入二氧化硫；

第三步，75℃加熱一段時(shí)間，裝置中有晶體析出，并產(chǎn)生大量氣體；

第四步，過(guò)濾、洗滌、干燥，收集產(chǎn)品。

（4）裝置F中制備連二亞硫酸鈉的化學(xué)方程式可表示為___。

（5）已知某溫度下，H2SO3的電離常數(shù)為K1≈1.5×10－2，K2≈1.0×10－7，H2CO3的電離常數(shù)為K1≈4.4×10－7，K2≈4.7×10－11。裝置G用于吸收未反應(yīng)完的SO2和反應(yīng)產(chǎn)生的CO2。該溫度下當(dāng)G溶液中HSO3－、SO32－離子濃度相等時(shí)，溶液的pH約為___。

甲酸鈉法于1968年實(shí)現(xiàn)工業(yè)化，繼而逐漸替代了鋅粉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉。與鋅粉法相比，甲酸鈉法的優(yōu)點(diǎn)在于___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是

A. 使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度

B. 依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行

C. 大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度

D. FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中滴加少量KCl溶液，則溶液顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檳榔堿（）為油狀液體，有擬膽堿作用，在醫(yī)療上用于治療青光眼。某學(xué)生設(shè)計(jì)了以X為原料的合成路線如下：

X（C5H8O2） A（C5H11O2N） B（C10H19O4N）C（C8H13O3N）D（C8H15O3N）E()F（C7H11O2N）G(檳榔堿)

已知：① X能使溴水褪色、能水解，水解產(chǎn)物之一為乙醇。

②CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5

③CH3COOH CH2BrCOOH

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________

（2）下列說(shuō)法不正確的是：______________

A.化合物A有氨基和酯基兩種官能團(tuán)

B.化合物D有堿性

C.由結(jié)構(gòu)推斷化合物E可能溶于水

D.化合物F可以使溴水和KMnO4溶液褪色，原理相同

（3）D→E 反應(yīng)的方程式：_________________________________

（4）煙酸（）也可以合成檳榔堿。寫出符合下列條件的煙酸可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

①含且只含有一個(gè)六元環(huán)，環(huán)上無(wú)氧原子 ②1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇和丙酸為原料合成化合物X的路線，(用流程圖表示，試劑任選)。_______________

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