只用下列一種試劑就可以將六種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、苯酚溶液、己烯、苯鑒別開來的是（　�。�
A、FeCl2溶液
B、溴水
C、酸性高錳酸鉀溶液
D、NaOH溶液
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：乙醇與溴水不反應(yīng)，不分層；AgNO3溶液與溴水反應(yīng)生成淺黃色沉淀；苯酚與溴水反應(yīng)生成白色沉淀；苯與溴水不反應(yīng)，分層后油狀液體在上層；溴乙烷和溴不反應(yīng)，分層；己烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)．
解答： 解：A．FeCl2溶液與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，與其他物質(zhì)不反應(yīng)，無法鑒別，故A錯誤；
B．乙醇與溴水不反應(yīng)，不分層；AgNO3溶液與溴水反應(yīng)生成淺黃色沉淀；C2H5Br與溴水不反應(yīng)，分層，有色層在下層；苯酚與溴水反應(yīng)生成白色沉淀；苯與溴水不反應(yīng)，分層后油狀液體在上層，己烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，所以現(xiàn)象各不相同，能區(qū)分，故B正確；
C．C2H5OH、己烯、苯酚溶液均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，故C錯誤；
D．C2H5OH、KI溶液與NaOH溶液不反應(yīng)，不分層，現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了物質(zhì)的鑒別，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間混合現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵，反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的易錯點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)反應(yīng)：Cl2（g）+S（g）?SCl2（g）達到平衡后，若將容器體積縮小，則此時反應(yīng)速率的變化情況是
（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇與稀硫酸混合：SO42-+H++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓
B、碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、氧化銅與鹽酸反應(yīng)  O2-+2H+=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不屬于毒品，但能增加興奮度的是（　�。�
A、嗎啡B、海洛因
C、冰毒D、麻黃堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3，則下列說法中正確的是（　�。�
A、D與C不能形成化合物
B、D的最高正價與B的最高正價相等
C、A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱的關(guān)系是C＞B＞A
D、A、B、C、D原子所具有的原子軌道類型和數(shù)目都相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-98.32kJ/mol，溫度相同時，分別向恒容容器和恒壓容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反應(yīng)，達平衡后，放出熱量分別為：Q1kJ、Q2kJ，則下列關(guān)系正確的是（　　）
A、Q1=Q2=98.32
B、Q1＞Q2＞98.32
C、Q2＜Q1＜98.32
D、Q1＜Q2＜98.32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
n（mol） 		0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式
 
；在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為
 
．
（2）計算20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）在一定溫度下上述反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是
 
（填序號）．
A．容器中壓強不變
B．容器內(nèi)c（N2O4）：c（NO2）=1：2
C．混合氣體中c（NO2）不變
D．單位時間消耗1摩爾N2O4的同時生成2摩爾的NO2
（4）反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色
 
（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（5）達到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖：若不改變（N2O4、NO2的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
 
（寫一種）；圖中t6時引起變化的條件是
 
；圖中表示平衡混合氣體中NO2的含量最高的一段時間是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫的化合物在生產(chǎn)和科研中發(fā)揮著重要作用．
（1）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等．已知：
SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）△H=+97.3kJ?mol-1
某溫度時向體積為1L的恒容密閉容器中充入0.20mol SO2Cl2，達到平衡時，容器中含0.18mol SO2，則此過程反應(yīng)吸收的熱量為
 
kJ，該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為
 
．
（2）工業(yè)上制備硫酸的過程中存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
400℃，1.01×105Pa，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO2和O2，n（SO3）和n（O2）隨時間的變化曲線如圖所示．
①0～20min反應(yīng)的平均速率υ（O2）=
 
．
②下列敘述正確的是
 
．
a．A點υ正（SO2）＞υ逆（SO2）
b．B點處于平衡狀態(tài)
c．C點和D點n（SO2）相同
d．其它條件不變，500℃時反應(yīng)達平衡，n（SO3）比圖中D點的值大
（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2．將煙氣通入1.0mol?L-1的Na2SO3溶液，當(dāng)溶液pH約為6時，Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑．此時溶液中c（SO32-）的濃度是0.2mol?L-1，則溶液中c（HSO3-）是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖1為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）在以上元素的原子中，原子半徑最大的是
 
（填元素符號）．
（2）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
 
．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式
 
、
 
．
（4）W是第四周期與④同主族的元素．據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是
 
．
A．最高正化合價為+6價                   B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定
C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱     D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
（5）由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)X與由元素①、③形成的化合物Y可發(fā)生如圖2反應(yīng)：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式
 
，M中陽離子的鑒定方法
 
．

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