【題目】高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料,又稱“半導體”材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備:

SiO2Si() SiHCl3Si()下列說法正確的是 ( )

A.步驟①的化學方程式為SiO2CSiCO2

B.步驟①②③中每生成或反應1 mol Si,轉(zhuǎn)移4 mol 電子

C.二氧化硅能與氫氟酸反應,也能與氫氧化鈉溶液反應,屬于兩性氧化物

DSiHCl3(沸點33.0 )中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ),通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

【答案】D

【解析】

試題分析:A、二氧化硅高溫下與C反應生成CO氣體,即步驟的化學方程式為:SiO2+2CSi+2CO↑,故A錯誤;B、步驟Si的化合價降低4,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol,步驟中生成SiHCl3,化合價升高2,步驟中每生成1mol Si,轉(zhuǎn)移2mol電子,故B錯誤;C、硅能與氫氟酸反應生成SiF4和氫氣,故C錯誤;D、沸點相差30℃以上的兩種液體可以采用蒸餾的方法分離,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E 都是短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大,A、B 處于同一周期,C、D、E 同處另一周期。C、B 可按原子個數(shù)比 2∶l 和 1∶1 分別形成兩種離子化合物甲和 乙。A 原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多 3 個。E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)D 元素在周期表中的位置是_______乙物質(zhì)的電子式是________

(2)A、B、C、D、E 五種元素的原子半徑由小到大的順序是_____(用元素符號填寫)
3E 的單質(zhì)加入到 C 的最高價氧化物對應的水化物的溶液中,發(fā)生反應的離子方程式是___________

(4)E 的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成,其中有一種產(chǎn)物是 TiC(在火箭和導彈上有重要應用)其反應方程式為____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】世界能源消費的90%以上依靠化學技術。

(1)工業(yè)制氫的一個重要反應是利用CO還原H2O(g)。已知:

C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol-1

2C(石墨,s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-222 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1

則CO還原H2O(g)的熱化學方程式為__________________。

(2)氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源,寫出堿式氫氧燃料電池工作時的負極電極反應式:______________________________________________________________。

(3)一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如下圖,寫出該電池充電時的陽極電極反應式:___________。

(4)LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料,其電解法制備裝置如下圖。氣體a通入淀粉KI溶液中,發(fā)現(xiàn)溶液變藍,持續(xù)一段時間后,藍色逐漸褪去。則M極為電源的_______(填“正”或“負”)極,B極區(qū)電解液為_______(填化學式)溶液,該離子交換膜是_______(填“陽”或“陰”)離子交換膜,解釋藍色褪去的原因_________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用下圖所示裝置制備氣體(酒精燈可以根據(jù)需要選擇),對應說法正確的是

選項

①中藥品

②中藥品

③中藥品

④中藥品

制備氣體

⑥中藥品及作用

A

濃鹽酸

MnO2

飽和食鹽水

濃硫酸

C12

NaOH溶液,尾氣吸收

B

稀硝酸

Cu

燒堿溶液

濃硫酸

NO

Na()H溶液,尾氣吸收

C

濃鹽酸

大理石

飽和Na2CO3溶液

濃硫酸

CO2

澄清石灰水,檢驗CO2

D

濃鹽酸

Zn

濃硫酸

H2

可撤去

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列物質(zhì)的用途的說法錯誤的是(

A.部分鹵代烴可用作滅火劑

B.乙二醇可用于配制汽車防凍液

C.酚類化合物有毒,不能用于殺菌消毒

D.甲醛的水溶液(福爾馬林)可用于防腐

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖變黑。A與X反應的轉(zhuǎn)化關系如圖所示,其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關說法正確的是(  )

A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性

B. 若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應

C. 若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水中,一定有白色沉淀產(chǎn)生

D. 工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯元素的常見化合價有-1、0、+1、+3、+4、+5、+7。

①KClO3是一種強氧化劑,常溫下較穩(wěn)定,在400 ℃以上則分解并放出氧氣。其分解分為兩步進行:加熱到356 ℃以上時分解為甲和乙,而幾乎不放出氧氣。當溫度在400 ℃以上時,乙分解為甲和丙。其中甲是一種含氯的化合物。

②已知化合物丁由丙物質(zhì)組成元素和氯元素組成,是一種紅黃色有強烈刺激性臭味的氣體,標準狀況下密度約為3.01 g·L-1。

(1)甲的電子式為________;試比較KClO3與乙的穩(wěn)定性:_________(用化學式表示)。

(2)實驗室可以用KClO3和濃鹽酸制備氯氣,反應的化學方程式為

______________________________________________________

(3)工業(yè)上KClO3和乙均由電解和復分解兩步反應制得,其生產(chǎn)流程如圖所示:

電解熱的NaCl溶液時,產(chǎn)生的Cl2與NaOH反應生成NaClO3和NaCl,NaCl繼續(xù)參與電極反應,最終實現(xiàn)向NaClO3的轉(zhuǎn)化。寫出該電解池中發(fā)生總反應的化學方程式:____________________________________________。

當溫度低于80 ℃時,會有部分NaClO生成。若電解消耗了117 g NaCl時,電路中轉(zhuǎn)移的電子為10.4 mol,則NaClO3的產(chǎn)率為_______(產(chǎn)率=×100%)。

(4)寫出電解NaClO3生成戊時的陽極反應式:__________________。

(5)NaClO3還可用于丁的生產(chǎn):將NaClO3溶液用H2SO4酸化后,通入SO2氣體制得。試寫出發(fā)生反應的離子方程式:________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】唐末五代時期丹學著作《真元妙道要略中有云以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之,焰起燒手面及燼屋舍者。描述的是( )的制作過程

A鋁熱劑 B黑火藥

C木炭 D丹藥(硫化汞)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)文明中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:

1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。

2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。

[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學鍵稱為______ ,提供孤電子對的成鍵原子是_____。

氨的沸點_____高于低于)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填極性非極性),中心原子的軌道雜化類型為_______。

3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJ/mol,INi=1753kJ/molICuINi的原因是______。

4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____

若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm

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