12．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．2.3g鈉與水反應(yīng)失去的電子數(shù)目為0.2NA
B．20℃、101Kpa時，5.6L氨氣所含的原子數(shù)目為NA
C．0℃、101Kpa時，18g銨根離子所含有的電子數(shù)為10NA
D．1mol氯化鈉固體溶于1L水所得的溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

分析 A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析；
B、20℃、101Kpa時氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、求出銨根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol銨根離子中含10mol電子來分析；
D、將氯化鈉溶于1L水中所得溶液體積大于1L．

解答 解：A、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后變?yōu)?1價，故0.1mol鈉失去0.1mol電子即0.1NA個，故A錯誤；
B、20℃、101Kpa時氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故5.6L氨氣的物質(zhì)的量小于0.25mol，所含的原子小于1mol，故小于NA個，故B錯誤；
C、18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，而1mol銨根離子中含10mol電子，即10NA個，故C正確；
D、將氯化鈉溶于1L水中所得溶液體積大于1L，故溶液中氯化鈉的濃度小于1mol/L，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g），若開始時，只加入X、Y兩種物質(zhì)，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量相等，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比范圍最準確的是（　　）
A．$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜$\frac{3}{2}$B．$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜$\frac{1}{2}$C．$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜4D．$\frac{1}{2}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．釀酒過程中，葡萄糖可通過水解反應(yīng)生成酒精
B．工業(yè)上利用油脂生產(chǎn)肥皂、用淀粉釀酒、用纖維素生產(chǎn)酒精
C．酸性高錳酸鉀紫色溶液中加入植物油充分振蕩后，溶液顏色不會因反應(yīng)褪去
D．蛋白質(zhì)和油脂在發(fā)生腐敗變質(zhì)時，均會產(chǎn)生含NH3的刺激性氣味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中A 的一種原子不含中子；B 的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；C元素的一種氣體單質(zhì)呈藍色，D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最��；E的單質(zhì)是一種本身有毒可以用來消毒的氣體；F 元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4．
（1）B、C、E 三元素組成的化合物之一，是家用消毒劑的主要成分，所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵，其電子式為．
（2）D、E、F 的簡單離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Al3+（用離子符號表示）．
（3）兩種均含A、B、C、F 四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（4）A、B 形成的化合物BA 在有機合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n） 與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示．

則t2時刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為37g，此時反應(yīng)的化學(xué)方程為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．近年來對CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關(guān)注．據(jù)中國化工報報道，美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的可將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的高活性催化體系，比目前工業(yè)使用的常見催化劑快近90倍．由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （　�。�+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實驗測得在不同反應(yīng)物起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示．
①據(jù)圖可知，若要使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%，以下條件中最合適的是B
A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650K    B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650K    D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
②在溫度為500K的條件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應(yīng)10min時達到平衡：
a．用H2表示該反應(yīng)的速率為0.135 mol•L-1•min-1；
b．該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=200；
c．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖2所示，當反時間達到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖2中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線：
（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ），測得了不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖3所示，請回答問題：
①該反應(yīng)達到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是CE（選
填編號）．
A．改用高效催化劑
B．升高溫度
C．縮小容器體積
D．分離出甲醇
E．增加CO2的濃度
②據(jù)圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)是（　�。�
A．實驗室制備氫氣
B．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)
D．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對減弱的是（　　）
序號事實推論
ACa（OH）2的堿性強于Mg（OH）2金屬性：Ca＞Mg
B與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na＞Mg
CSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S＞C
Dt℃時，Br2+H2?2HBr  K=5.6×107
I2+H2?2HI   K=43		非金屬性：Br＞I
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是（　�。�
A．燒結(jié)粘土制陶瓷涉及化學(xué)變化
B．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
C．點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3
D．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時，用碳酸氫鈉溶液解毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法或表示方法不正確的是（　　）
A．蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多
C．由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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同步練習(xí)冊答案