【題目】化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請按要求，回答下列問題：

(1)K2FeO4 是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O在該反應(yīng)中，還原劑是____________，當(dāng)反應(yīng)中有 1mol K2FeO4 生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。

(2)將銅片投入盛有稀硫酸的試管中無反應(yīng)，當(dāng)加入少量硝酸鉀晶體后，銅片溶解。試用離子方程式表示其中的原因____________。

(3)新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(4)生產(chǎn)中，人們曾用濃氨水來檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣。如果氯氣管道某處漏氣，用濃氨水檢查時(shí)就會產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象。若知此反應(yīng)為有氮?dú)馍傻闹脫Q反應(yīng)，則化學(xué)方程式為______。

【答案】Fe(OH)3 3NA 3Cu +2NO3-+ 8H+ ==3Cu2++2NO↑+ 4H2O 8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl

【解析】

（1）該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，被氧化，所以Fe(OH)3是還原劑，生成1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mol的電子；

（2）酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可以氧化銅生成NO；

（3）氯水中含HClO，光照下發(fā)生反應(yīng)；

（4）氯氣和氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@。

（1）2Fe(OH)3 +3Cl2 +10KOH2K2FeO4+6KCl +8H2O反應(yīng)中，Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，被氧化，所以Fe(OH)3是還原劑，生成1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mol的電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA，故答案為：Fe(OH)3，3NA。

（2）酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可以氧化銅生成NO，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。

（3）新制氯水在陽光照射下，次氯酸發(fā)生分解生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)方程式為：2HClO=2HCl+O2↑，故答案為：，故答案為：。

（4）氯氣和氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故答案為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)元素周期表的說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.元素周期表中第16個(gè)縱行為ⅥA族

B.ⅦA族元素也稱為鹵族元素

C.0族元素的原子最外層電子數(shù)均為8，元素化合價(jià)為0

D.元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三個(gè)縱行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷可制成燃料電池，其裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a極是正極

B. b極電極反應(yīng)式為：O2－4e- ＋4H+＝2H2O

C. 電解質(zhì)溶液可能為堿性溶液

D. 若正極消耗的氣體為2.24L（標(biāo)況下），理論上電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸廠的燒渣主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS。工業(yè)上利用硫酸廠燒渣經(jīng)回收處理制得綠礬(FeSO4·7H2O)和一種聚鐵膠體[Fe(OH)SO4]n。綠礬是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分，而聚鐵膠體是重要的水處理劑。上述生產(chǎn)工藝流程如下：

請通過分析回答下列相關(guān)問題：

（1）灼燒產(chǎn)生的尾氣對大氣有污染，因此工業(yè)生產(chǎn)中必須進(jìn)行回收處理，下列方法可行的是_______________：

A．用氨水吸收 B. 直接用水吸收

C. 用濃硫酸吸收 D. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收

（2）操作Ⅲ是_____________、_______________、過濾、洗滌、干燥保存等；

（3）在由溶液X制聚鐵膠體過程中①調(diào)節(jié)pH及②控制溫度目的是___________________。

（4）在反應(yīng)釜中FeS、O2及稀H2SO4反應(yīng)硫酸鐵等物質(zhì)，則反應(yīng)的離子方程式為___________________________；

（5）某研究性小組為探究綠礬(相對分子質(zhì)量：278)在隔絕空氣條件下加熱分解反應(yīng)的產(chǎn)物(已知分解產(chǎn)物全為氧化物)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

① 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，在點(diǎn)燃C處酒精噴燈之前應(yīng)先打開活塞通CO2，其目的是_____________。 裝置D的作用是______________________。

②該組同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置存在著一個(gè)明顯的缺陷是____________________________。

③該組同學(xué)稱取55.6 g綠礬按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。待綠礬分解完全后，E瓶中產(chǎn)生了23.3 g白色沉淀。將C中固體產(chǎn)物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液，取少量該溶液滴入KSCN溶液呈紅色；另取少量該溶液滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色。據(jù)寫出綠礬分解的化學(xué)方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1molX氣體和amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+aY(g) 2Z(g)反應(yīng)一段時(shí)間后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a的值為（ ）

A. 4B. 3C. 2D. 1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7).

（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個(gè)平衡體系______________、_______________、___________________

（2）溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)?/span>_____________________________________________________

（3）溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是________________，濃度為0.05mol/L的是____________________

（4）物質(zhì)的量之和為0.lmol的兩種粒子是______________與__________

（5）CH3COO-和OH-的物質(zhì)的量之和比H+多________mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用下列裝置，對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究：

請回答下列問題：

(1)檢驗(yàn)裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，并塞緊瓶塞， 滴加濃硝酸�？梢杂^察到三頸燒瓶中氣體的顏色為______，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式是______。

(2)裝置 C 中盛有足量的濃 Ba(OH)2 溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后可觀察到 C 中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為__(寫化學(xué)式)。

(3)裝置 B 的作用是______。

(4)裝置 D 中收集到了無色氣體，部分同學(xué)認(rèn)為是 NO，但有同學(xué)認(rèn)為是 O2。下列對該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是_____(填字母代號)。

A.敞口觀察裝置 D 中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化

B.將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察石蕊試紙是否變紅

C.帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，觀察木條是否復(fù)燃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蝕液，腐蝕銅質(zhì)電路板得到廢液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某小組設(shè)計(jì)裝置從廢液中提取銅，如圖：

已知：Fe2+失電子能力比OH－強(qiáng)。下列說法正確的是

A. 電解初期陰極沒有銅析出，原因是2H+ + 2e－ = H2↑

B. 石墨極的電極反應(yīng)式為2H2O + 4e－ = 4H+ + O2↑

C. 若將廢液2充入陽極室時(shí)可再生腐蝕液（硫酸鐵溶液）

D. 若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上有2molM從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RXROH；

RCHO＋CH3COOR′RCH===CHCOOR′

請回答：

(1)E中官能團(tuán)的名稱是________；D→E的反應(yīng)類型_______。

(2)B＋D→F的化學(xué)方程式_____________________C→D的化學(xué)方程式___________________。

(3)X的結(jié)構(gòu)簡式____________________。

(4)對于化合物X，下列說法正確的是________。

A．能發(fā)生水解反應(yīng) B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是_________。

C．CH2===CHCH===CHCH===CHCH===CHCOOH

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