【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 含有氧元素的化合物一定是氧化物

B. 純凈物一定由同種分子構(gòu)成

C. 含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

D. 由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

【答案】D

【解析】

A．含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硫酸中含有氧元素，但是硫酸不屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；

B．純凈物不一定由同種分子構(gòu)成，例如金剛石是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，氯化鈉是由離子構(gòu)成的物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如金剛石和石墨組成的混合物中只有一種元素--碳元素，故C錯(cuò)誤；

D．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能關(guān)系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位．請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中X是________，Ⅰ在植物細(xì)胞中主要是指___________。

（2）與Ⅳ相比，Ⅱ特有的元素是_____。

（3）鑒定Ⅳ使用_______試劑，反應(yīng)呈現(xiàn)______色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）已知ClO2是易溶于水難溶于有機(jī)溶劑的氣體，常用于自來水消毒．實(shí)驗(yàn)室制備ClO2是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，裝置如圖所示：
（i）燒瓶內(nèi)可發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（ii）B，C，E裝置中的試劑依次為
a、NaOH溶液 b、濃硫酸 c、飽和食鹽水 d、CCl4 e、飽和石灰水
（iii）以下裝置既能吸收尾氣又能防止倒吸的是

（2）用ClO2處理后的自來水中，ClO2的濃度應(yīng)在0.10～0.80mgL﹣1之間．用碘量法檢測(cè)水中ClO2濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取100mL的水樣加稀硫酸調(diào)節(jié)pH至1～3，加入一定量的碘化鉀溶液，振蕩，再加入少量指示劑后，用1.0×10﹣4molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定（己知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）． （i）加入的指示劑是 ， 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
（ii）碘化鉀反應(yīng)的離子方程式是
（iii）已知滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，則水樣中ClO2的濃度是mgL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用乙醇的燃燒反應(yīng)以氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，則通入氧氣的一極為（填“正極”“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關(guān)系如圖所示：

（1）OA對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為________________，BC對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_________________；

（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為_____mol；

（3）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值為_______；

（4）在中學(xué)階段，實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的陽離子時(shí)，所觀察到的現(xiàn)象是___________。

（5）向C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物，如圖1是它的說明書：

該藥品中Fe2+會(huì)緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過10%即不能再服用．
（1）為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠癖谎趸�，�?shí)驗(yàn)室可選用的最常用且最靈敏的檢驗(yàn)試劑為（填試劑的名稱）．
（2）實(shí)驗(yàn)室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液對(duì)“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定（假設(shè)藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)）；該反應(yīng)的離子方程式為： ．
（3）稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”19.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液體積如圖2所示．
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 ．
②某同學(xué)的滴定方式（夾持部分略去）如圖，最合理的是 ．

③由圖可知消耗KMnO4溶液體積為mL；
④滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為；
⑤以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，判斷以下操作所引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是 ．
A．滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出
B．未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管
C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁
D．滴定前仰視，滴定后俯視（標(biāo)準(zhǔn)液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯幾種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒定時(shí)有下列現(xiàn)象：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②加入新制的Cu（OH）2懸濁液，沉淀不溶解③與含酚酞的NaOH溶液共熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺．下列敘述正確的是（ ）
A.有甲酸乙酯和甲酸
B.有甲酸乙酯和乙醇
C.有甲酸乙酯，可能有乙醇
D.幾種物質(zhì)都有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)的探究活動(dòng)．

（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）選用圖1以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱；
①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氛酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是 ．
②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)臉方案為：按照A→C→尾氣處理（填字母）順序連接裝置．其中裝置C的作用是 ． 證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
（3）利用如圖2 的裝置A測(cè)殘液中SO2的含量．量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．充分反應(yīng)后，再用0.200Omol/L的KI溶液滴定過量的KMnO4 ， 消耗KI溶液25.00mL．
（己知：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+ ， 10I﹣+2MnO4﹣+16H+=2Mn2++5I2+8H2O）
①該裝置中儀器C的名稱為 ， 水通入C的進(jìn)口為 ．
②殘液中SO2的含量為mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn) 行：①A+B→X，②X→C，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)A+B→X的活化能．下列有 關(guān)敘述正確的是（ ）

A.E2表示反應(yīng)X→C的活化能
B.X是反應(yīng)A十B→C的催化劑
C.反應(yīng)A十B→C的△H＜0
D.加入催化劑可改變反應(yīng)A十B→C的焓變

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