Question

8．為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應(yīng)原理如下：電池 Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）=2PbSO₄（s）+2H₂O（l）  電解池 2Al+3H₂O=Al₂O₃+3H₂，對(duì)該電解過(guò)程，以下判斷正確的是（　　）

	電池	電解池
A	H+移向Pb電極	H+移向Pb電極
B	每消耗6molPb]	生成2molAl2O3
C	正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O	陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D	Pb電極反應(yīng)質(zhì)量不變	Pb電極反應(yīng)質(zhì)量不變

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
B．串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等；
C．原電池正極上生成硫酸鉛；
D．原電池中鉛電極上生成硫酸鉛．

解答 解：A．原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電子守恒分析，每消耗6molPb，轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電子守恒生成2molAl₂O₃，故B正確；
C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，則正極：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理和電解池原理 應(yīng)用，明確電池反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電池的工作原理即可解答，注意與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合，題目難度中等．