3．將0.5mol SO2和0.2mol O2置于密閉容器中發(fā)生反應：2SO2+O2$?_{催化劑}^{高溫}$ 2SO3．下列關于該反應的說法正確的是（　�。�
A．最終可生成0.4 mol SO3
B．當v正（O2）=v逆（SO2）=0時一定達化學平衡
C．升高溫度反應速率減小
D．縮小體積增大壓強反應速率增大

分析 A．該反應為可逆反應，氧氣的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成三氧化硫的物質(zhì)的量一定小于0.4mol；
B．達到平衡狀態(tài)時反應速率不等于0；
C．升高溫度后反應速率一定增大；
D．縮小體積增大壓強，反應速率會增大．

解答 解：A．將0.5mol SO2和0.2mol O2置于密閉容器中發(fā)生反應：2SO2+O2$?_{催化劑}^{高溫}$ 2SO3，該反應為可逆反應，則氧氣不可能完全反應，所以生成三氧化硫的物質(zhì)的量一定小于0.4mol，故A錯誤；
B．當v正（O2）=v逆（SO2）時一定達化學平衡，但是反應速率不等于0，故B錯誤；
C．溫度升高，反應速率會增大，故C錯誤；
D．該反應中有氣體參與，則縮小體積增大壓強，反應速率會增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素，題目難度不大，明確影響化學平衡的因素為解答關鍵，注意掌握可逆反應特點及影響化學反應速率的因素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關，還與濃度和反應溫度有關，下列各組物質(zhì)
①Cu與HNO3 ②Cu與FeCl3  ③Zn與H2SO4  ④Fe與HCl，由于濃度不同而發(fā)生不同反應的是（　�。�
A．①②B．①③C．③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．CH4、C2H2、HCN都是含有極性鍵的非極性分子
B．CO2與SO2的空間構(gòu)型相似，都是非極性分子
C．HC≡C一CH（CH3）-CH=CH一CH3分子中含有1個手性碳原子
D．無機含氧酸分子中有幾個氫原子，它就屬于幾元酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入 一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B．前10 min內(nèi)用v（N2O4）表示的化學反應速率為0.2 mol/（L•min）
C．25 min時，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應速率增大，不可能是將密閉容器的體積縮小為1L引起的
D．前10 min內(nèi)用v（NO2）表示的化學反應速率為0.04 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將固體NH4I置于某體積不變的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡時，c（HI）=6mol•L-1，c（H2）=1mol•L-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為（　　）
A．36B．49C．48D．64

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列表達方式錯誤的是（　�。�
A．B．C．${\;}_{8}^{18}$OD．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO．其過程如下：m CeO2$→_{①}^{太陽能}$（m-x）CeO2•x Ce+x O2（m-x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2$→_{②}^{900℃}$mCeO2+xH2+xCO下列說法不正確的是（　�。�
A．該過程中CeO2沒有消耗
B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化
C．如圖中△H1=△H2+△H3
D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH--2e-═CO2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性強弱，設計了如下實驗方案．裝置如圖（夾持儀器略）
實驗方案：在兩試管中分別加入過量形狀大小相同的光亮鎂條，將兩注射器中的溶液同時注入相應試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
（1）醋酸與鎂反應的離子方程式為Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑．
（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是沒有說明兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等．
（3）在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關系應是v（鹽酸）＞ v（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）；最終產(chǎn)生氫氣體積的關系應是V（鹽酸）= V（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是反應放熱，過量鎂與水反應．
（5）通過比較起始反應的速率可以得出的結(jié)論是鹽酸酸性比醋酸強．
（6）下列事實不能說明醋酸是弱酸的是①③
①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應時，醋酸消耗堿液多
⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時，醋酸加入的水少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A．H+、NH4+、Fe2+、NO3-B．OH-、Cl-、Na+、NH4+
C．NH4+、K+、Cl-、NO3-D．Fe2+、SO42-、OH-、Cl-

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