Question

將5.6g鐵粉放入200ml的某濃度的鹽酸中，恰好完全反應，求：
（1）鐵粉的物質的量是______；
（2）寫出其反應的離子方程式
（3）鹽酸的濃度（計算過程）：
（4）生成H₂在標準狀況下的體積為______；
（5）如果把鹽酸改為稀硫酸，則稀硫酸的濃度為______．

Answer 1

（1）n（Fe）=

m

M

=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，故答案為：0.1mol；
（2）Fe為活潑金屬，與H⁺反應置換出H₂，反應的離子方程式為Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺，
答：反應的離子方程式為Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺；
（3）根據(jù)方程式計算：
Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂
1mol 2mol22.4L
0.1moln V
n=0.2mol，c（HCl）=

0.2mol

0.2L

=1moL/L，
答：鹽酸的濃度為1moL/L．
（4）由（3）可知：
V=

22.4L×0.1mol

1mol

=2.24L，故答案為：2.24L；
（5）如果把鹽酸改為稀硫酸，則n（H₂SO₄）=

1

2

n（HCl）=

1

2

×0.2mol=0.1mol，
c（H₂SO₄）=

0.1mol

0.2L

=0.5mol/L，
故答案為：0.5mol/L．