【題目】以下對于溶液中一些成分的鑒定,正確的是

A.取少量待測液于試管中,滴加少量的NaOH溶液,若出現(xiàn)白色絮狀,則說明待測液中含有

B.取少量待測液于試管中,滴加少量的KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色,則說明待測液中不含Fe元素

C.取少量待測液于試管中,滴加少量的溶液,若出現(xiàn)白色絮狀,則說明待測液中含有

D.取少量待測液于試管中,滴加少量的NaOH溶液,若出現(xiàn)氣泡,則說明待測液中含有

【答案】D

【解析】

A.取少量待測液于試管中,滴加少量的NaOH溶液,若出現(xiàn)白色絮狀,繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液,沉淀溶解,則說明待測液中含有,故A不選;

B.取少量待測液于試管中,滴加少量的KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色,則說明待測液中含Fe元素,故B不選;

C.取少量待測液于試管中,先加鹽酸酸化,無沉淀產(chǎn)生,滴加少量的溶液,若出現(xiàn)白色絮狀,則說明待測液中含有,故C不選;

D.取少量待測液于試管中,滴加少量的NaOH溶液,若出現(xiàn)氣泡,則說明待測液中含有NH4,NH4+OHNH3·H2ONH3H2O,故D選;

故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.1)寫出H2CO3的電離方程式:__________________________________________。

2)現(xiàn)有①CH3COOH、②HCl兩種溶液,選擇填空:

A.①>② B.①<② C.①﹦②

①當(dāng)它們物質(zhì)的量濃度相等時,中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液需兩種酸溶液的體積關(guān)系為____________。

②當(dāng)它們氫離子濃度相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為____________。

II.煤化工產(chǎn)業(yè)中常用合成氣(主要成分是氫氣和一氧化碳?xì)怏w)合成氨和甲醇。請回答:

1)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N23H22NH3 ,在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol N24 mol H2,達(dá)到平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率為50%,體積變?yōu)?/span>10 L。則該條件下的平衡常數(shù)為________。

2)合成甲醇的主要反應(yīng)是2H2(g)CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol1,t ℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中開始只加入COH2,反應(yīng)10 min后測得各組分的濃度如:

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度(mol·L-1)

0.2

0.1

0.4

①該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)________。

②比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。v________v(、”)。

③反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡______(逆向正向”)移動,平衡常數(shù)K_________(增大、減小不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以廢舊鋰離子電池的正極材料(主要含LiCoO2AlC等)為原料制備CoC2O4.2H2O的一種實驗流程如圖:

1除鋁可在如圖1所示的裝置中進(jìn)行。保持溫度、反應(yīng)物和溶劑的量不變,實驗中提高鋁的去除率的措施有___。

2灼燒的主要目的是___

3還原步驟溫度在70℃左右,LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。若該步驟用鹽酸代替H2SO4H2O2,也可達(dá)到還原的目的,但其缺點(diǎn)是___。

4沉淀步驟中,證明Co2+已沉淀完全的實驗操作及現(xiàn)象是___

5)設(shè)計由濾液X”制備純凈的Al2O3的實驗方案。(已知含鋁物種濃度與pH的關(guān)系如圖所示。實驗中必須使用的試劑:H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸餾水)___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 碳酸鈣與足量濃硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2

B. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng):OH-+H+H2O

C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng): A13++3OH-=A1(OH)3

D. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煙氣脫硫后的物質(zhì)可以再生、再利用。

1)一種干法脫硫技術(shù)以CuO為吸收荊,并用CH4再生CuO,原理如下:

2CuO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CuSO4(s) ΔH1=akJ·mol-1

2CuSO4(s)+CH4(g)=2Cu(s)+2SO2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH3=ckJ·mol-1

反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=___kJ·mol-1(用含ab、c的代數(shù)式表示)。

2)鈉堿法脫硫后的吸收液中主要成分為NaHSO3、Na2SO3。用三室陰陽膜組合膜電解吸收液可再生得到Na2SO3,原理如圖1所示。

①寫出電解時HSO3-在陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:___。

②電解時采用吸收液低流速通過陰極的原因為___。

③如將陰離子交換膜電換成陽離子交換膜,則出口B溶液中的溶質(zhì)主要是(填化學(xué)式)___。

3)循環(huán)流化床煙氣脫硫灰的主要成分有CaCO3CaSO3·0.5H2O、CaSO3CaSO4。為實現(xiàn)脫硫灰的資源化利用,對脫硫灰進(jìn)行熱重分析,結(jié)果如圖所示。

①圖2中,1100℃時,殘留固體主要成分為___;在600-630℃時有一個微弱的SO2峰,可能是由于脫硫灰中少最的FeSO4分解導(dǎo)致的,寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

②對比圖2與圖3知,圖337042℃曲線上升的原因為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂鋁合金10.2g溶于50mL4 mol/L的鹽酸溶液中,若加入2mol/LNaOH溶液,使得溶液中的沉淀達(dá)到最大值,則需要加入氫氧化鈉溶液的體積為

A.0.2LB.0.5LC.0.8LD.0.1L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)在科技進(jìn)步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是

A.是制備有機(jī)發(fā)光二極管OLED的材料之一,其屬于有機(jī)高分子化合物

B.2019世界能源大會把核能作為含碳能源重要替代品,核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.DAC法能夠?qū)崿F(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳,該法可緩解全球日益嚴(yán)重的溫室效應(yīng)

D.以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布口罩,在新冠肺炎戰(zhàn)疫中發(fā)揮了重要作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制取干燥氨氣的裝置如下圖所示。下列相關(guān)敘述正確的是

A.X處盛有的固體物質(zhì)可以是NH4Cl

B.Y處盛有的固體物質(zhì)可以是P2O5

C.將蘸有稀硫酸的玻璃棒靠近Z處時,有白煙產(chǎn)生,說明氨氣已收集滿

D.將濕潤的紅色石蕊試紙靠近Z處時,試紙變藍(lán),說明氨氣已收集滿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 ( )

A. 根據(jù)圖溶解度與溶液pH關(guān)系,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量Cu,至pH4左右。

B. 可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

C. 表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2Bg3Cg+Ds)的影響,乙的壓強(qiáng)大

D. 根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)A2g+3B2g2AB3g)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而變小

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