【題目】汽車尾氣中的有害氣體主要有NO、碳氫化合物及CO,某校同學設計實驗將模擬汽車尾氣轉化為無害氣體;卮鹣铝袉栴};
(1)為了配制模擬尾氣,甲組同學用上圖所示裝置分別制備NO、乙烯及CO三袋氣體。
①用裝置A制取NO,分液漏斗中盛放的是___(填試劑名稱)。
②用(乙烯利)與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯,反應生成乙烯的化學方程式為______(磷轉化為Na3 PO4)。
③用H2 C2 O4與濃硫酸制取CO(化學方程式為H2C2O4 CO+CO2+H2O并提純,選用上圖裝置預制一袋干燥純凈的CO,各接口連接的順序為___→g(氣流從左至右),其中裝置D中盛放的藥品是___
(2)乙組同學將甲組制得的氣體與空氣按適當比例混合形成模擬尾氣(NO,CO,C2 H4及空氣),按如圖所示 裝置進行尾氣轉化并檢驗。
①為檢驗催化反應后的氣體中是否有CO2生成和乙烯的殘留,G、H中盛放的試劑依次是_________(填標號)。
a. NaOH溶液 b.酸性KMnO4溶液
c.澄清石灰水 d. Br2/CCl4溶液
②通“模擬尾氣”前,需先將催化劑加熱到反應所需的溫度,其目的是___;寫出其中CO與NO完全轉化為無害氣體的化學方程式:___
【答案】稀硝酸 a→f→e→c→d NaOH濃溶液 c b(或c d或d c) 使催化劑活性達到最大,利于CO2和C2H4的檢驗并減少模擬煙氣的浪費
【解析】
(1)①汽車尾氣中的有害氣體主要有NO、碳氫化合物及CO,設計實驗將模擬汽車尾氣轉化為無害氣體,裝置A制取NO,分液漏斗中盛放的是稀硝酸,滴入燒瓶和銅反應生成一氧化氮;
②用(乙烯利)與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯,同時生成Na3PO4和氯化氫;
③用H2C2O4與濃硫酸制取CO(化學方程式為H2C2O4 CO+CO2+H2O)并提純,發(fā)生裝置為固液加熱型裝置,澄清石灰水可除去二氧化碳,干燥罐的氯化鈣可吸收水蒸氣,據(jù)此分析作答;
(2)①澄清石灰水檢驗二氧化碳,用溴水或高錳酸鉀溶液檢驗;
②通“模擬尾氣”前,需先將催化劑加熱到反應所需的溫度,其目的是此時催化劑活性最大,反應進行的快,CO和NO在催化劑作用下反應生成氮氣和二氧化碳。
(1)①用裝置A制取NO,分液漏斗中盛放的是稀硝酸,滴入燒瓶和銅反應生成一氧化氮氣體,
故答案為:稀硝酸;
②用(乙烯利)與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯,磷轉化為Na3PO4,同時生成氯化鈉和水,反應的化學方程式:+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O,
故答案為:+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O;
③用H2C2O4與濃硫酸制取CO(化學方程式為H2C2O4 CO+CO2+H2O)并提純,選用上圖裝置預制一袋干燥純凈的CO,利用裝置A加熱得到草酸分解產(chǎn)物,通過裝置D中的氫氧化鈉溶液除去二氧化碳,通過裝置C中氯化鈣吸收水蒸氣,得到干燥的CO,在E中收集一袋NO氣體,D中是濃的氫氧化鈉溶液用來吸收混合氣體中的二氧化碳,各接口連接的順序為:a→f→e→c→d→g,
故答案為:a→f→e→c→d;NaOH濃溶液;
(2)①乙組同學將甲組制得的氣體與空氣按適當比例混合形成模擬尾氣(NO,CO,C2H4及空氣),通過催化劑反應NO和CO反應生成氮氣和二氧化碳,為檢驗催化反應后的氣體中是否有CO2生成和乙烯的殘留,可以利用澄清石灰水檢驗二氧化碳,用溴水或高錳酸鉀溶液檢驗,G、H中盛放的試劑依次是cb或dc或cd,
故答案為:cb或dc或cd;
②通“模擬尾氣”前,需先將催化劑加熱到反應所需的溫度,其目的是:使催化劑活性達到最大,利于CO2和C2H4的檢驗并減少模擬煙氣的浪費,中CO與NO完全轉化為無害氣體的化學方程式:,
故答案為:使催化劑活性達到最大,利于CO2和C2H4的檢驗并減少模擬煙氣的浪費;。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)某元素原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層能級,該能層有______個原子軌道,該元素基態(tài)原子的價電子排布圖為______。
(2)、均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù),寫出原子的核外電子排布式:______。
電離能/ |
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A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示是425℃時,在1 L密閉容器中發(fā)生化學反應的濃度隨時間的變化示意圖。
下列敘述錯誤的是( )
A. 圖①中t0時,三種物質的物質的量相同
B. 圖①中t0時,反應達到平衡狀態(tài)
C. 圖②中的可逆反應為2HI(g) H2(g)+I2(g)
D. 圖①②中當c(HI)=3.16 mol/L時,反應達到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學設計如圖裝置進行乙醇氧化反應的探究實驗,有關說法不正確的是()
A.熱水的作用是促使乙醇揮發(fā),為硬質玻璃管內(nèi)提供乙醇蒸汽
B.通入乙醇蒸汽反應的過程中,撤離酒精燈后反應仍能進行
C.在硬質玻璃管內(nèi)發(fā)生的主反應為:
D.實驗結束時,先停止加熱,再關閉活塞a、b,最后將導管移出水面
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應:2SO2 (g)+O2 (g)2SO3(g) ΔH<0。某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析不正確的是( )
A.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響
B.圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響
C.圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響,且P甲大于P乙
D.圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響,且T甲小于T乙
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中,涉及SO2轉化為SO3的反應,某化學研究小組在450 ℃時,在一容積為10 L 的恒容密閉容器中研究該可逆反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),得出的相關數(shù)據(jù)如表所示:
時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol | n(SO3)/mol |
0 | 0.200 | 0.100 | 0 |
10 | 0.190 | 0.095 | 0.010 |
15 | 0.160 | 0.080 | 0.040 |
20 | 0.160 | 0.080 | 0.040 |
25 | 0.150 | 0.150 | 0.050 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列判斷正確的是
A. 0~10 min內(nèi)的反應速率可表示為v(SO2)=0.010 mol/(L·min)
B. 15~20 min內(nèi),正、逆反應速率不相等
C. 工業(yè)上常用增加SO2的量來提高O2的轉化率
D. 20~25 min內(nèi),數(shù)據(jù)變化的原因可能是增加了O2的物質的量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮、硫的化合物合成、應用以及對環(huán)境的影響一直是科學界研究的熱點。
(1)尿素主要以NH3和CO2為原料進行合成。主要通過以下兩個反應進行:
反應1:2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l) ΔH1= -117.2 kJ·mol-1
反應2:H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l) ΔH2=+21.7 kJ·mol-1
請回答:CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) ΔH3=_____________,該反應能自發(fā)進行的主要原因是__________________.
(2)焦炭催化還原SO2生成S2,化學方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),在恒容容器中,1 mol/LSO2與足量的焦炭反應,SO2的轉化率隨溫度的變化如圖所示。
①若700℃發(fā)生該反應,經(jīng)3分鐘達到平衡,計算0—3分鐘v(S2)=_______molL-1min-1,該溫度下的平衡常數(shù)為_________.
②若該反應在起始溫度為700℃的恒容絕熱容器中進行,達到平衡時SO2的轉化率________90%(填“>”、“<”或“=”).
③下列說法一定能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______.
A.焦炭的質量不再變化時
B.CO2、SO2的濃度相等時
C.SO2的消耗速率與CO2的生成速率之比為1:1
D.容器的總壓強不再變化時
(3) NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖所示.
石墨I附近發(fā)生的反應為__________________________________,當外電路通過1mole-,正極上共消耗_______mol N2O5 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在鎢酸鹽催化作用下,以馬來酸酐為原料,雙氧水為氧化劑可合成環(huán)氧琥珀酸。馬來酸酐轉化率和環(huán)氧琥珀酸選擇性隨溫度和催化劑用量的變化如圖所示(保持其他條件相同)。下列說法不正確的是( )
A.環(huán)氧琥珀酸的選擇性隨催化劑用量的增加而增加,故催化劑用量越多越好
B.當溫度低于 65℃時,環(huán)氧琥珀酸的選擇性隨溫度升高而增大
C.升高到一定溫度后環(huán)氧琥珀酸的選擇性降低,原因可能是環(huán)氧琥珀酸發(fā)生了水解反應
D.本實驗適宜的反應溫度為 65℃
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種制備高效漂白劑NaC1O2的實驗流程如圖所示,反應I的化學方程式為: 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法正確的是
A.NaClO2的漂白原理與SO2相同
B.反應I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質的量比為4:3
C.反應II中H2O2做氧化劑
D.實驗室進行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進行
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