下列敘述正確的是（　�。�
A、合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率
B、酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液
C、將NO2、N2O4混合氣體的體積壓縮為原來的一半，則氣體顏色加深
D、犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加直流電源的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用電解原理
考點：化學(xué)平衡的影響因素,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),中和滴定
專題：
分析：A、移出生成物不能增大反應(yīng)速率；
B、錐形瓶不能用待測液潤洗；
C、壓縮容器體積，各氣體濃度都增大；
D、犧牲陽極的陰極保護(hù)法是應(yīng)用原電池原理．
解答： 解：A、合成氨工業(yè)中移走NH3，正反應(yīng)速率開始不變，后逐漸減小，故A錯誤；
B、錐形瓶不能用待測液潤洗，否則待測液濃度偏大，故B錯誤；
C、壓縮容器體積，各氣體濃度都增大，所以氣體顏色變深，故C正確；
D、犧牲陽極的陰極保護(hù)法是應(yīng)用原電池原理，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、中和滴定、金屬的腐蝕和防護(hù)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

置換反應(yīng)的通式可表示為

請回答下列問題：
（1）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B起優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則化合物A的空間結(jié)構(gòu)為
 
型，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）若單質(zhì)甲是一種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的金屬，化合物A是有磁性的黑色晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，每生成1tool單質(zhì)乙，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中的所有原子都在同一平面的是（　　）
A、環(huán)己烷B、溴苯C、丙烯D、丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作及結(jié)論都正確的是（　�。�
A、制取氫氧化鐵膠體，可向沸水中加入FeCl3溶液
B、加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液，最終可獲得NaOH固體
C、向醋酸溶液中加入固體的醋酸鈉，可增大醋酸的電離度
D、配制SnCl2溶液時，可加入過量的硫酸，抑制水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、25℃時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH
B、飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）
C、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH 減小
D、室溫下，對于0.10 mol?L-1的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是主要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可以用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)溫度/℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3
（1）反應(yīng)②的反應(yīng)熱△H2
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．500℃時測得反應(yīng)③在某時刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v（正）
 
v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是
 
；當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是
 
；
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將amol/L的乙酸與bmol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中乙酸的電離常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是對化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究．按要求回答問題：
（1）已知：
甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ?mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH（g）=C2H4 （g）+H2O（g）?△H2=-29.1kJ?mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3=+50.7kJ?mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=
 
．
（2）在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應(yīng)，則a+b
 
14（填“＞”、“＜”或“=”）；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=
 
（用含a、b的式子表示）．
（3）用一個離子方程式表示反應(yīng)：100ml 3mol?L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2
 
；所得溶液中離子濃度大小排列順序為：
 
；
（4）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計成堿性燃料電池．如圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中．a(chǎn)電極電極反應(yīng)式為
 
；T℃下，某研究員測定NH3?H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5，NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10-8（水解平衡也是一種化學(xué)平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為
 
，請判斷T
 
25℃（填“＞”“＜”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q2-與R+的電子層結(jié)構(gòu)相同．請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）
 
．
（2）X、Y、Q能形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量最小的化合物的名稱是
 
．
（3）X與R形成的化合物的電子式為：
 
．
（4）由以上某些元素組成的物質(zhì)A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A 
C
D
 B，其中A為無色氣體，B是有色物質(zhì)，D是無色液體．寫出B至A的可能的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)利用如圖裝置，用0.1000mol/L的氫氧化鉀溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度，其操作可分解為如下幾步：
A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次
B．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3cm
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
E． 移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
F． 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度讀數(shù)．
G．把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水把錐形瓶洗滌干凈．按上述操作重復(fù)一次，并記下滴定前后液面刻度的讀數(shù)．
就此實驗完成填空：
（1）如圖所示是
 
常用的儀器，（填實驗名稱）．圖中A是
 
（填儀器名稱）
（2）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是：
 

（3）上述E步驟操作之前，先用蒸餾水潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是
 
  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）重復(fù)做該實驗4次．所得實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗次數(shù)c（KOH）/mol?L-1B中起點刻度B中終點刻度V（HCl）/ml
10.1000024.9525.00
20.1000024.9625.00
30.1000024.5025.00
40.1000024.9425.00
請你確定鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．

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同步練習(xí)冊答案