【題目】Ⅰ物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。

下圖所示是硫及其部分化合物的價(jià)類二維圖 根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

(1)圖中A、B、C、D四種物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是__________(用化學(xué)式表示)

(2)足量B通入紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________________;用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明B具有還原性_____________________________

(3)C在反應(yīng)中既可作氧化劑,又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí),理論上其可被還原為__________(填標(biāo)號(hào))。

ANa2S BS CH2SO3 DNa2SO4 EH2SO4

(4)ASO2混合,可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

(5)D的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________,反應(yīng)中D顯示酸性和______________。

.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

(1)硫酸具有A-D所示的性質(zhì),以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?

請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的橫線上:

A強(qiáng)酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強(qiáng)氧化性

濃硫酸使木條變黑__________

熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)__________

(2)現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。

可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④ 藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有__________(選填序號(hào)),還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);

【答案】SO2 溶液變紅色 2SO2+O2 2SO3 AB 12 2H2SO4()+CuCuSO4+2H2O+SO2 強(qiáng)氧化性或氧化性 C AD ②④⑥ 100mL容量瓶、 玻璃棒

【解析】

I.根據(jù)元素的化合價(jià)與物質(zhì)分類可知:AH2S,BSO2CNa2SO3,DH2SO4;

(1)然后結(jié)合物質(zhì)微粒的構(gòu)成,判斷其屬性;

(2)SO2溶于水,發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸H2SO3;硫元素化合價(jià)可從+4升到+6,故具有還原性;

(3) CNa2SO3,作氧化劑時(shí)會(huì)得到電子,元素化合價(jià)降低;

(4)AH2S,H2SSO2反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中電子得失數(shù)目相等分析;

(5)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,能將金屬氧化為相應(yīng)的鹽,它本身被還原為SO2,根據(jù)其中S元素化合價(jià)分析其作用。

.(1)按具體的變化分析濃硫酸的性質(zhì);

(2)按配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的要求,選擇合適的儀器;

I..(1) H2S的水溶液俗稱氫硫酸,是二元弱酸;SO2溶于水,與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3,電離出陰陽(yáng)離子可以導(dǎo)電,但SO2本身不能電離產(chǎn)生離子,屬于非電解質(zhì);CNa2SO3,是鹽,屬于電解質(zhì);DH2SO4是酸,屬于電解質(zhì),故上述四種物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是SO2

答案為:SO2;

(2)BSO2,易溶于水,與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸H2SO3,H2SO3具有酸的通性,可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色;

答案為:溶液變紅色;

硫元素化合價(jià)可從+4升到+6,故具有還原性,二氧化硫能被多種氧化劑所氧化,例如2SO2+O2 2SO3

答案為:2SO2+O2 2SO3;

(3)CNa2SO3,S元素化合價(jià)為+4價(jià),由于+4價(jià)處于S元素的最低-2價(jià)和最高+6價(jià)之間,所以它既有氧化性,也有還原性。當(dāng)它作氧化劑時(shí),獲得電子,化合價(jià)降低;

A.Na2SS-2價(jià),有可能被還原產(chǎn)生,A正確;

B.S化合價(jià)為0價(jià),有可能被還原產(chǎn)生,B正確;

CH2SO3S價(jià)態(tài)沒(méi)有變化,不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;

DNa2SO4S價(jià)態(tài)為+6價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,Na2SO3作還原劑,不符合題意,D錯(cuò)誤;

EH2SO4S價(jià)態(tài)為+6價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,Na2SO3作還原劑,不符合題意,E錯(cuò)誤;

答案為:AB;

(4) XH2S,將XH2SSO2混合,可生成淡黃色固體,反應(yīng)方程式為:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,在反應(yīng)中H2S中的硫元素化合價(jià)-2價(jià)變化S單質(zhì)的0價(jià),化合價(jià)升高,失去電子H2S作還原劑;SO2+4價(jià)變化為S單質(zhì)的0價(jià),化合價(jià)降低,獲得電子,SO2作氧化劑,則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2;

答案為:1:2 ;

(5濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性,在加熱時(shí)遇Cu發(fā)生反應(yīng):2H2SO4()+CuCuSO4+2H2O+SO2S元素的化合價(jià)由反應(yīng)前H2SO4中的+6價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后SO2+4價(jià),化合價(jià)降低,,獲得電子,H2SO4作氧化劑;還有一部分硫酸元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,硫酸起酸的作用,與金屬陽(yáng)離子結(jié)合形成鹽,所以在該反應(yīng)中硫酸的作用是顯示酸性和氧化性;

答案為:2H2SO4()+CuCuSO4+2H2O+SO2;強(qiáng)氧化性或氧化性;

II.(1)按具體變化分析濃硫酸使木條變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性;②熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)生成了硫酸銅和二氧化硫,硫酸部分被還原,體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性;

答案為:CAD;

(2)用濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸,計(jì)算需要濃硫酸的體積,用量筒量取后在燒杯中稀釋,用玻璃棒攪拌,冷卻后沿玻璃棒注入100mL的容量瓶,加入水離刻度1-2cm處,改用膠頭滴管滴定到終點(diǎn),需要的儀器為:膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒, 100mL容量瓶,不需要的托盤天平、藥匙、燒瓶,還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒;

答案為:②④⑥;玻璃棒、100mL容量瓶。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】已知X、Y、Z均為元素周期表中前20號(hào)元素,XZ位于同一周期,Y的陽(yáng)離子和Z的陰離子的核外電子排布相同,Y2Z2H2ZXZ2反應(yīng)都能生成單質(zhì)氣體Z2。

(1)寫出元素名稱:X________Y________,Z________。

(2)寫出下列物質(zhì)的電子式:Y2Z2__________________,XZ2__________________

(3)用電子式表示Y2Z的形成過(guò)程:____________________________。

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Ⅰ.驗(yàn)證NH3能還原CuO

(1)試劑X___________________________。

(2)請(qǐng)將提供的裝置按合理順序連接。g→_______________________。

(3)裝置B的作用是_______________________。

(4)證明NH3能還原CuO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。

II.探充還原產(chǎn)物的成分

查閱資料】Cu2O粉末呈紅色,在酸性溶液中不穩(wěn)定:Cu2O+H2SO4()=Cu+CuSO4+H2O。

實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

10.4g紅色固體于燒杯中,加入足量稀硫酸,充分?jǐn)嚢,靜置

若無(wú)現(xiàn)象

①證明紅色固體為_________。

若溶液變藍(lán)

②證明紅色固體肯定含有______,可能含有__________。

取上述反應(yīng)后的混合物過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重,得固體6.4g

③經(jīng)計(jì)算,紅色固體的成分及其物質(zhì)的量__________

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A. 銅和濃硝酸的反應(yīng)與銅和濃硫酸的反應(yīng)一樣需要加熱條件下才能進(jìn)行

B. BaCl2溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀BaSO3

C. H2S溶液中會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀,體現(xiàn)了SO2的還原性

D. 為驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,A試管中的試劑可以是KMnO4溶液

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A. 常溫下,AgCl 懸濁液中c (C1-)= 4×10-5.5mol/L

B. 溫度不變時(shí),向AgCl 懸濁液中加入少量NaCl 粉末,平衡向左移動(dòng),Ksp減小

C. AgCl懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說(shuō)明Ksp(AgCl) sp(AgBr)

D. 常溫下,將0.001 mol·L-1AgNO3溶液與0.001 mol·L-1KCl 溶液等體積混合,無(wú)沉淀析出

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C. 溶液:

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B.2mol H2O2(l)的能量高于2mol H2O(l)的能量

C.其他條件相同,產(chǎn)生相同量O2時(shí)途徑放出熱量多

D.其他條件相同,產(chǎn)生相同量O2途徑耗時(shí)多

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起始濃度

5min時(shí)濃度

起始濃度

5min時(shí)濃度

c(CO)/mol/L

0.1

0.08

0.2

x

c(H2O)/mol/L

0.1

0.08

0.2

y

下列判斷不正確的是

A.x = y = 0.16

B.反應(yīng)開始時(shí),乙中反應(yīng)速率比甲快

C.甲中0~5min的平均反應(yīng)速率: v(CO)=0.004"mol/(L·min)

D.平衡時(shí),乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%,c(CO)是甲中的2

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