（1）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C3H8(g) ="==" CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)   △H1="+156.6" kJ·mol－1
CH3CH＝CH2(g)="==" CH4(g)＋ HC≡CH(g ) △H2="+32.4" kJ·mol－1
則C3H8(g) ="==" CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)   △H =              kJ·mol－
（2）發(fā)射火箭時用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知完全發(fā)生上述反應(yīng)放出的熱量，熱化學(xué)方程式是：
                                                          。
（1）124.2 kJ·mol－1
（2）══ 

試題分析：觀察三個熱力學(xué)方程式可知，△H=△H1-△H2="+156.6" kJ·mol－1-32.4 kJ·mol－1=124.2 kJ·mol－1。即為1mol，放出熱量為，故熱力學(xué)方程式為══。
點評：熱力學(xué)方程式是歷年高考必考知識點，考生在備考過程中應(yīng)注意掌握以下幾點：1、運用蓋斯定律計算某個反應(yīng)的反應(yīng)熱。2、根據(jù)題意，正確書寫某個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。3、利用熱化學(xué)方程式進行簡單的計算。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

I．甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
已知：CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1
CO2(g) ＋ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(g)   ΔH2   
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)   ΔH3
則2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) 的反應(yīng)熱ΔH=____ ___（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
II．工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
已知溫度、壓強和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]對甲烷平衡含量的影響如下圖：

圖1（水碳比為3）                        圖2（800℃）
（1）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是                            。
（2）其他條件不變，請在圖2中畫出壓強為2 MPa時，CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線。（只要求畫出大致的變化曲線）
（3）已知：在700℃，1MPa時，1mol CH4與1mol H2O在1L的密閉容器中反應(yīng)，6分鐘達到平衡，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，求這6分鐘H2的平均反應(yīng)速率和該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字。） 
III．某實驗小組設(shè)計如圖a所示的電池裝置，正極的電極反應(yīng)式為____                     ____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.5mol氫氣和0.5mol碘晶體完全反應(yīng)，生成1mol碘化氫氣體，吸收26.5 kJ 的熱，則下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 26.5kJ
B．H2 + I22HI - 53kJ
C．H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 53kJ
D．0.5H2 + 0.5I2HI - 26.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃、101 kPa下，1 mol石墨完全燃燒生成CO2放出393.51 kJ熱量、1 mol金剛石完全燃燒生成CO2放出395.41 kJ熱量。據(jù)此判斷，下列說法正確的是（�。�
A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低
B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高
C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低
D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同狀況下：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)   ΔH＝－Q1kJ/mol；
2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ/mol
則Q1和Q2的關(guān)系為：
A．Q1＞Q2B．Q1＝Q2C．2Q1＜Q2D．Q1＝Q2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知101kPa下有：H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol。則下列說法或表達中正確的是（   ）
A．H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H<-241.8kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H>-241.8kJ/mol
D．1molH2與1/2molO2的總能量小于1molH2O(g)的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,同時放出22.68kJ的熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是 （ ）
A．CH4O(l)+3/2 O2(g)="=" CO2(ｇ)+2H2O(l)； △H＝-725.76 kJ·mol-1
B．2CH4O(l)+3 O2(g)="=" 2CO2(g)+4H2O(l)； △H＝+1451.6 kJ·mol-1
C．2CH4O(l)+3 O2(g)="=" 2CO2(g)+4H2O(l)； △H＝-22.68 kJ·mol-1
D．CH4O(l)+3/2 O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(g)； △H＝-725.76 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列說法中不正確的是 （   ）
A．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
C．1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ
D．斷開1 mol H2O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)△H ＝－ 586.7 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H ＝－571.6 kJ/mol，實驗測得：CO與H2的混合氣體5.8g，完全燃燒時，放出的熱量為87.25KJ，則混合氣體中CO和H2的體積比為  （  ）
A．1 ：1B．2 ：1C．2 ：3D．1 ：3

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