原子序數(shù)為34的元素位于
 
周期，
 
族，屬于
 
元素；原子序數(shù)為56的元素位于
 
周期，
 
族．
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：第四周期稀有氣體的原子序數(shù)為36，則原子序數(shù)為34的元素位于第四周期第ⅥA族，為Se元素；第五周期稀有氣體的原子序數(shù)為54，則原子序數(shù)為56的元素位于第六周期第ⅡA族，為Ba元素，以此來解答．
解答： 解：由稀有氣體的原子序數(shù)可知，第四周期稀有氣體的原子序數(shù)為36，則原子序數(shù)為34的元素位于第四周期ⅥA族，為Se元素，屬于非金屬元素；第五周期稀有氣體的原子序數(shù)為54，則原子序數(shù)為56的元素位于第六周期ⅡA族，為Ba元素，
故答案為：第四；ⅥA；非金屬；第六；ⅡA．
點(diǎn)評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握稀有氣體的原子序數(shù)推斷元素的位置為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是（　�。�
A、一定會伴隨著化學(xué)鍵的變化
B、不一定要遵循熵增加原理
C、一定要遵循勒夏特勒原理
D、一定要遵循能量守恒原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC達(dá)到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，v（正）
 
，v（逆）
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）；若平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n
 
p（填“＞”“＜”或“=”）
（2）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)v（正）
 
，v（逆）
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）；增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是
 
．
（3）加熱后，v（正）
 
，v（逆）
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）；加熱后可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填放熱或吸熱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海南省是海洋大省，海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面．如圖是某工廠對海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖．回答下列問題：

（1）流程圖中操作a的名稱為
 
．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①則氣體A應(yīng)是
 
（填化學(xué)式），其過程反應(yīng)方程式為
 
．
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是
 
．
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取．操作b是在
 
氣氛中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會水解生成Mg（OH）Cl，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）一氯堿廠每天消耗234噸NaCl，這些NaCl能生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的燒堿溶液
 
噸，同時轉(zhuǎn)移
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列物質(zhì)：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HClO  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl    ⑧K2SO4
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 
．
（2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 
．
（3）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 
．
（4）只由非金屬元素組成的離子化合物是
 
．
（5）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 
．
（6）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 
．
（7）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子均為中學(xué)化學(xué)常見的離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH
 
+
4
、H+、Cl-、NO
 
-
3
、CO
 
2-
3
、HCO
 
-
3
、SO
 
2-
3
、OH-．上述離子中，在強(qiáng)酸性溶液里不可能大量存在的是
 
；在強(qiáng)堿性溶液中不可能大量存在的離子有
 
；既不能在強(qiáng)酸性溶液里大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液里大量存在的是
 
；無論在強(qiáng)酸性溶液還是強(qiáng)堿性溶液里，都可以大量存在的是
 

（II）將適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填在下邊的橫線上
（1）Cu2++
 
=Fe2++
 
； 
（2）
 
+H+=
 
+H2O+CO2↑；
（3）HCO
 
-
3
+
 
=CO
 
2-
3
+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水呈弱堿性，其中含有80多種元素，溴主要以Br-形式存在．工業(yè)上利用海水制備Br2的流程如下：

已知步驟③反應(yīng)為：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Na2SO4+3Br2+3H2O．請完成下列填空：
（1）海水淡化的方法主要有
 
（寫出一種），Br2可用熱空氣吹出，其原因是
 
．
（2）步驟③反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（3）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中
 
（填序號）．
①加入NaOH    ②加入Na2CO3   ③加入NaBr溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為．試回答：
（1）乳酸分子中含有
 
_和
 
_兩種官能團(tuán)（寫名稱）；
（2）乳酸和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程為
 
；
（3）乳酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）乳酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成一種有特殊香味的物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的方程式：
 

（5）1mol乳酸完全燃燒需消耗
 
molO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語錯誤的是（　�。�
A、氯化氫分子的電子式：
B、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、中子數(shù)為8的碳原子：
 
14
6
C
D、二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

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