用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
①加熱�、诓挥孟×蛩�，改用98%的濃硫酸�、墼龃笙×蛩岬挠昧� ④不用鐵片，改用鐵粉．
A、①②B、①③C、②③D、③④
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：加快生成氫氣的速率，可增大濃度，升高溫度，增大固體的表面積以及形成原電池反應，注意濃硫酸的性質(zhì)，以此解答．
解答： 解：①加熱，增大活化分子的百分數(shù)，反應速率增大，故①不選；
②濃硫酸與鐵反應生成二氧化硫而不生成氫氣，故②選；
③增大稀硫酸的用量，濃度不變，反應速率不變，故③選；
④不用鐵片，改用鐵粉，固體表面積增大，反應速率增大，故④不選．
故選C．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，側(cè)重于基本概念的理解和應用，為高考常見題型和高頻考點，難度不大，注意相關(guān)基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列離子方程式相對應的化學方程式
①2H++CO32-=H2O+CO2↑：
 

②Cu+2Ag+=Cu2++2Ag：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A、加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取
B、試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱
C、給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的
2
3
D、用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶里

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能在水溶液中大量共存的是（　　）
A、H+、Fe2+、ClO-、SO42-
B、Na+、Cu2+、S2-、ClO-
C、Na+、Ba2+、OH-、NO3-
D、Na+、Al3+、SiO32-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在c（H+）：c（OH-）=1：2的水溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、K+、Al3+、HCO3-、SO42-
B、Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-
C、Na+、K+、NO3-、ClO-
D、Na+、Fe2+、I-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se．完成下列填空．
（1）Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式
 
．如不對該反應還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應
 
出現(xiàn)多組配平系數(shù)（填“可能”或“不可能”）并說明理由
 
．
（2）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI十HNO3→Se+I2+KNO3十H2O   ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
實驗中，準確稱量SeO2樣品0.160 0g，消耗了0.2000mol?L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由1H216O與2H218O所代表的物質(zhì)中，共有
 
種元素，
 
種原子，16O、18O的關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醛是世界衛(wèi)生組織確認的致癌致畸物質(zhì)之一．我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過8×10-5mg/L．某研究性學習小組利用酸性KMnO4溶液測定居室內(nèi)空氣中甲醛的含量．
[實驗原理]
KMnO4（H+）溶液為強氧化劑，可氧化甲醛，反應方程式為：
4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2+11H2O
ab5.00mL1.00×10-3mol?L-1KMnO4（滴有幾滴稀H2SO4）
[實驗裝置]

[實驗步驟]
（1）先準確量取5.00mL 1.00×10-3mol?L-1KMnO4溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用．
（2）先打開
 
，關(guān)閉
 
（填“a”或“b”），每次用注射器抽取100mL某新裝修的房屋室內(nèi)空氣．后關(guān)閉
 
，打開
 
（填“a”或“b”），再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應，如此反復多次直至任務完成．
[交流討論]
（1）某同學用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，你認為其可能的原因是（假設溶液配制、量取過程均無錯誤）：
①
 
；
②
 
．
（至少答出2種可能性）
（2）實驗結(jié)束后，該小組成員在相互交流的過程中認為：
①實驗裝置應加以改進．有同學提議：可將插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如圖），有利于提高實驗的準確度，其理由是
 
．
②實驗原理可以改進．
實驗中直接抽取室內(nèi)空氣再壓送到洗氣瓶中至KMnO4溶液剛好褪色，抽氣次數(shù)太多，太麻煩．有同學提議：通過測定洗氣瓶中KMnO4的剩余量，可大大減少抽氣的次數(shù)，也可達到實驗目的，你認為是否可行：
 
．（填“是”或“否”）
（3）若該研究性學習小組的同學共抽氣500次并壓送到洗氣瓶中使KMnO4溶液的紅色剛好褪去，則該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為：
 
mg/L．你認為該居室內(nèi)空氣中甲醛含量是否超過我國規(guī)定：
 
．（填“是”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）對于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=
 
．
（2）下列說法不正確的是
 
．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．
（3）氯化鋁的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
．  實驗室在配制氯化鋁的溶液時，常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進”、“抑制”）其水解．
（4）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
 
．

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