【題目】向MgCl2、AlCl3的混合溶液中,開始滴加試劑X,之后改滴試劑Y,所得沉淀的物質(zhì)的量n(mol)與試劑體積V(mL)間的關(guān)系如圖所示。以下結(jié)論錯(cuò)誤的是(  )

A. X是鹽酸,Y是NaOH溶液,且c(Y)=2c(X)

B. 原混合液中,c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl)=1∶1∶5

C. X是NaOH溶液,Y是鹽酸,且c(NaOH)∶c(HCl)=2∶1

D. 從7至9相應(yīng)的離子方程式為H+OH===H2O

【答案】A

【解析】根據(jù)圖象可知先加入的試劑X一開始就產(chǎn)生沉淀,而隨試劑的加入沉淀部分溶解,所以試劑XNaOH,后來加入的試劑Y沉淀的量不變是鹽酸與過量的堿反應(yīng),繼續(xù)加試劑Y,沉淀的增加是偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)生成沉淀氫氧化鋁,當(dāng)偏鋁酸鹽全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁,再滴入酸,又溶解了氫氧化鋁和氫氧化鎂,所以試劑Y為鹽酸,則A、根據(jù)以上分析可知X是氫氧化鈉,Y是鹽酸,A錯(cuò)誤;B、設(shè)氫氧化鈉的濃度為6mol/l,從加入5mLX生成沉淀最多,再繼續(xù)加1mLX沉淀量減少到最小值,滴加氫氧化鈉在5→6(1 mL)時(shí)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O,由此可知,n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.006mol;由前5mLNaOH形成最大沉淀量可知,2n(Mg2+)+3n(Al3+)=0.03mol,所以n(Mg2+)=0.006mol,溶液中陰陽離子所帶電荷相等,則n(Cl-)=0.03mol,即溶液中c(Al3)c(Mg2)c(Cl)=115,B正確;C、由圖可知,5→6(1mL)為氫氧化鋁的溶解,發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O,9→11(2 mL)為偏鋁酸鈉恰好完全生成Al(OH)3沉淀:發(fā)生反應(yīng):NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,根據(jù)鋁元素守恒知:

NaOH~Al(OH)3~AlO2-~H+

1 1 1 1

由此可以推出:n(NaOH)=n(HCl)又因?yàn)?/span>v(NaOH):v(HCl)=1:2,所以:c(NaOH):c(HCl)=2:1,C正確;D、在6mL處由原來的滴加NaOH,改為滴加鹽酸,由圖象知7mL~9mL時(shí)對應(yīng)液體中沉淀量不變,可以推知此時(shí)僅僅發(fā)生酸堿中和反應(yīng),即H+OH===H2O,D正確;答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)以反應(yīng)2Fe3++2I2Fe2++I2為原理,研究濃度對氧化還原性和平衡移動(dòng)的影響.實(shí)驗(yàn)如圖1:
(1)待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II,目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到
(2)iii是ii的對比試驗(yàn),目的是排除有ii中造成的影響.
(3)i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng),F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化.用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因:
(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該同學(xué)推測i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原 因:外加Ag+使c(I)降低,導(dǎo)致I的還原性弱于Fe2+ , 用圖2裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證.①K閉合時(shí),指針向右偏轉(zhuǎn),b作極.
②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后,向U型管左管滴加0.01molL1 AgNO3溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測,該現(xiàn)象是
(5)按照(4)的原理,該同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因①轉(zhuǎn)化原因是
②該實(shí)驗(yàn)與(4)實(shí)驗(yàn)對比,不同的操作是
(6)實(shí)驗(yàn)I中,還原性:I>Fe2+;而實(shí)驗(yàn)II中,還原性:Fe2+>I , 將(3)和(4)、(5)作對比,得出的結(jié)論是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)導(dǎo)電性最差的是(  )

A. 熔融的氫氧化鈉 B. 石墨棒

C. 稀鹽酸 D. 固態(tài)氯化鈉

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【題目】一定質(zhì)量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如右圖。下列關(guān)于反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是

A.鎂和鋁物質(zhì)的量之比為3∶2

B.鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為11

C.鎂和鋁摩爾質(zhì)量之比為89

D.鎂和鋁反應(yīng)所用時(shí)間之比為3∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有大量的Mg2Al3、H、Cl和少量OH,向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L1NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示,則可判斷原溶液中(  )

A. Mg2,沒有Al3

B. Al3,沒有Mg2

C. Mg2Al3

D. 有大量的HMg2Al3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是(
A.生石灰﹣Ca(OH)2
B.小蘇打﹣KHCO3
C.重晶石﹣CaSO4
D.醋酸﹣C2H4O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)一定屬于同系物的是(
④C2H4 ⑤CH2=CH﹣CH=CH2 ⑥C3H6
A.①和②
B.④和⑥
C.①和③
D.④和⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化石燃料燃燒生成的SO2O2接觸會部分轉(zhuǎn)化為SO3,反應(yīng)過程中飄塵所起的作用可能是(

A.氧化B.催化C.還原D.冷凝

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(
A.HCl
B.Fe3+
C.Al3+
D.Cl

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