物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合,若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余,下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性,全部被還原

B.向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4

D.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5

 

D

【解析】根據(jù)鋅與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物,可寫(xiě)出化學(xué)方程式:4Zn+10HNO3N2O↑+4Zn(NO3)2+5H2O,

但該題所給比例n(Zn)∶n(HNO3)=1∶3,即4∶12,所以該方程式又可看成4Zn+12HNO3N2O↑+4Zn(NO3)2+2HNO3+5H2O(即HNO3有剩余),所以A錯(cuò);由于有剩余HNO3存在,所以可與鐵反應(yīng),B錯(cuò);被還原的HNO3與未被還原的硝酸之比為2∶10=1∶5,故C錯(cuò),D正確。

 

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下列制備氣體的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中錯(cuò)誤的是(　　)

選項(xiàng)ABCD

藥品NH4Cl

與Ca(OH)2石灰石和

稀鹽酸稀硝酸

和銅片KMnO4

與濃鹽酸

裝置

 

 

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鹽是一類常用物質(zhì),下列物質(zhì)可通過(guò)一步反應(yīng)形成鹽的是(　　)

①金屬　　②堿性氧化物　　③堿 ④非金屬

⑤酸性氧化物　　⑥酸

A.只有①②③ B.只有①④⑥ C.只有②⑤⑥ D.全部

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題18烴及其有機(jī)物的命名練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

的正確名稱是（ ）

A.2,5二甲基4乙基己烷

B.2,5二甲基3乙基己烷

C.3異丙基5甲基己烷

D.2甲基4異丙基己烷

 

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下列敘述中正確的是（ ）

A.(CH3)2CCHCH2CH3中所有碳原子共面

B.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

C.聚乙烯能使溴水褪色

D.甲醇、乙二醇(HOCH2CH2OH)互為同系物

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題17氮及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

往100 mL,pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.84 g銅粉,充分反應(yīng)后,生成NO氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下為448 mL,則反應(yīng)前的混合液中HNO3的物質(zhì)的量是(　　)

A.0.02 mol B.0.08 mol

C.0.10 mol D.0.16 mol

 

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以下每個(gè)選項(xiàng)中的兩組物質(zhì)都能反應(yīng),且能放出同一種氣體的是(　　)

A.銅與稀硫酸,銅與濃硫酸

B.鐵與稀硫酸,鐵與濃硫酸

C.硫化鈉與稀硫酸,亞硫酸鈉與稀硫酸

D.硫化鈉與稀硫酸,硫化鈉與稀鹽酸

 

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下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論

A將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液溶液變成紅色Fe(NO3)2試樣已變質(zhì)

B將少量某無(wú)色氣體通入澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是CO2

C分別測(cè)定常溫下0.1 mol·L-1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pHpH:

Na2SiO3

>Na2CO3非金屬性:

Si>C

D向濃度均為0.1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中,滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)

>Ksp(AgI)

 

 

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一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法正確的是（ ）

A.在熔融電解質(zhì)中,O2-由負(fù)極移向正極

B.通入空氣的一極是正極,電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-

C.通入丁烷的一極是負(fù)極,電極反應(yīng)為:C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O

D.在電池反應(yīng)中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體為 L

 

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