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【題目】一定條件下，可逆反應X（s）＋Y（g） W（g）＋Z（g）△H>0，在一定體積不變的容器中反應達到平衡后，改變條件，反應速率（υ）隨時間變化的情況如圖所示。下列條件的改變與圖中情況相符的是 （ ）

A.增加了X的物質的量B.降低了溫度

C.增大了壓強D.增大了Y的物質的量

【答案】D

【解析】

由圖象可知，正逆反應速率相等時化學反應達到化學平衡狀態(tài)，圖象中改變條件的瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，化學平衡正向移動，并注意改變條件的瞬間逆反應速率不變來解答。

A、X為純固體，改變X的量化學平衡不移動，化學反應速率也不發(fā)生變化，與圖象不相符，故A錯誤；

B、正反應為吸熱反應，降溫時正、逆反應速率都減小，與圖象不相符，故B錯誤；

C、由反應可知，增大壓強，化學反應逆向移動，正逆反應速率都增大，但逆反應速率增大的倍數大于逆反應速率增大的倍數，與圖象不相符，故C錯誤；

D、增大Y的物質的量，化學平衡正向移動，正反應速率增大，且改變條件的瞬間逆反應速率不變，與圖象相符，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

（1）合成氨中的氫氣可由下列反應制取：

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=___。

（2）起始時投入氮氣和氫氣的物質的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數與溫度的關系如圖。

①恒壓時，反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是___(填序號)

A. N2和H2的轉化率相等 B. 反應體系密度保持不變

C. 保持不變 D. =2

②P1___P2 (填“>”“=”或“<”，下同)；反應的平衡常數：B點___D點。

③C點H2的轉化率為__；

Ⅱ.用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖所示。

（3）已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應式為____。反應過程中通過質子膜的H+為2mol時，吸收塔中生成的氣體在標準狀況下的體積為____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰(CN)2的結構簡式為N≡C—C≡N，其化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關反應的化學方程式不正確的是(　　)

A. (CN)2＋H2=2HCN

B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2

D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知FeCl3溶液與KI溶液的反應為可逆反應，某小組同學對該反應進行實驗探究。

（1）甲同學首先進行了實驗1。

實驗

1

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

ⅰ. 取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴約為0.05 mL，下同）。

ⅰ. 溶液呈棕黃色。

ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ. 溶液不顯紅色。

① 寫出FeCl3溶液與KI溶液反應的離子方程式_______________________。

② 加入KSCN溶液的目的是_______________________________________。

③ 甲同學認為溶液不顯紅色的原因是反應體系中c（Fe3+）太低，改進實驗方案，進行實驗2。

實驗2

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

ⅰ. 取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。

ⅰ. 溶液呈棕黃色。

ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ. 溶液顯紅色。

ⅲ. 繼續(xù)加入2 mL CCl4，充分振蕩、靜置。

ⅲ. 液體分層，上層紅色消失，變?yōu)樽攸S色，下層呈紫紅色。

本實驗改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是_________________________________________。

用化學平衡原理解釋實驗2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因________________。

（2）甲同學認為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同學查閱資料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黃色，兩者有如下關系：I2＋I－I3－。于是提出假設：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3－。

① 為驗證假設，乙同學設計并完成了實驗3。

實驗3

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

ⅰ. 取1 mL實驗2中棕黃色的上層清液，再加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。

ⅰ. 液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色。

ⅱ. 取1 mL飽和碘水，加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。

ⅱ. 液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色。

實驗3的結論是_________________________________。

② 甲同學依據乙同學的實驗設計思路，選用實驗2中的試劑，運用控制變量的方法設計了更加嚴謹的實驗，證明了平衡I2＋I－ I3－的存在。

請你補充完整他設計的實驗步驟：將實驗2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1 mL水，振蕩、靜置；向試管2中_________________。兩支試管中的現(xiàn)象分別為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有：

Si(s)＋4HCl(g)= SiCl4(g)＋2H2(g) H＝-241kJ/mol

SiHCl3(g)＋HCl(g)=SiCl4(g)＋H2(g) H＝-31kJ/mol

以硅粉和氯化氫氣體生產SiHCl3的熱化學方程式是____________________________。

(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為_________________。

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。

①353.15K時，平衡轉化率為_________，反應的平衡常數K＝________（保留3位小數）。該反應是________反應（填“放熱”“吸熱”）。

②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有_________、__________。

③比較a、b處反應速率的大小：va_____vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反應速率v正＝，v逆＝，k1、k2分別是正、逆反應的速率常數，與反應溫度有關，x為物質的量分數，則在353.15K時＝________（保留3位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對已經達到化學平衡的可逆反應4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，其它條件不變，擴容減小壓強，下列敘述正確的是 （ ）

A.平衡向正反應方向移動，正反應速率增大，逆反應速率減小

B.平衡向正反應方向移動，K值增大

C.各物質的濃度都減小，產物的物質的量增加

D.正、逆反應速率都減小，向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如圖，下列有關敘述中不正確的是

A.該有機物在一定條件下能發(fā)生加聚反應和氧化反應

B.該有機物可與NaOH和Na2CO3發(fā)生反應

C.1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應

D.該有機物分子中，最多有16個碳原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是(　　)

A. 由圖可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1

B. 表示Al3＋與OH－反應時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，a點溶液中存在大量Al3＋

C. 溫度在T1和T2時水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，則陰影部分M內任意一點均滿足c(H＋)>c(OH－)

D. 表示反應N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡時NH3體積分數隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)＝αB(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫，實驗裝置圖如圖：

查閱資料可知：

①Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=-511kJ/mol

②SnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。

③相關物質的物理性質如下：

物質

Sn

SnCl4

CuCl2

熔點/℃

232

-33

620

沸點/℃

2260

114

993

密度/g·cm-3

7.310

2.226

3.386

回答下列問題：

(1)a管的作用是__________。

(2)A中反應的離子方程式是__________。

(3)D中冷卻水的作用是________________。

(4)尾氣處理時，可選用的裝置是__________(填序號)。

(5)錫粒中含銅雜質致D中產生CuCl2，但不影響E中產品的純度，原因是________。

(6)制得的SnCl4產品中常含有SnCl2，可用如下方法測定產品純度：先準確稱量7.60g產品于錐形瓶中，再加過量的FeCl3溶液，發(fā)生反應：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產物為Cr3+，消耗標準溶液20.00mL，則SnCl4產品的純度為__________。

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