下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（　�。�
A、氯原子的核外電子排布圖：
B、氮氣分子的電子式：
C、乙炔分子的結(jié)構(gòu)式：CH≡CH
D、CH4分子的比例模型：
考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合,球棍模型與比例模型
專題：
分析：A．氯原子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，各層電子數(shù)為2、8、7；
B．氮原子未成鍵的孤對電子對沒有畫出；
C．用短線“-”代替共用電子對即為結(jié)構(gòu)式，孤對電子對不需要標(biāo)出；
D．比例模型主要體現(xiàn)出分子中各原子相對體積大小，據(jù)此判斷甲烷的比例模型．
解答： 解：A．氯原子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，各層電子數(shù)為2、8、7，選項中M容納8個電子，為氯離子的排布圖，故A錯誤；
B．氮原子未成鍵的孤對電子對沒有畫出，氮氣分子電子式為，故B錯誤；
C．用短線“-”代替共用電子對即為結(jié)構(gòu)式，乙炔分子中氫原子與碳原子之間形成1對共用電子對、碳原子之間形成3對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，選項中位子乙炔的結(jié)構(gòu)簡式，故C錯誤；
D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫離子，則甲烷的比例模型為：，故D正確；
故選D．
點評：本題考查常用化學(xué)用語的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握常用化學(xué)用語的書寫原則，B選項為易錯點，容易忽略孤對電子對，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol?L-1 Ba（OH）2溶液，放出的熱量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol?L-1鹽酸時，放出的熱量為2.2 kJ．則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A、Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-2.92 kJ?mol-1
B、Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-18 kJ?mol-1
C、Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-73 kJ?mol-1
D、Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-0.72 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是（　　）
A、C2H6
B、C4H8
C、C2H4O2
D、C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）1mol O2含有
 
個O2；
（2）3.01×1023個SO2在標(biāo)況下體積為
 
L；
（3）標(biāo)況下5.6L HCl氣體的物質(zhì)的量是
 
mol；
（4）100mL0.1mol/L的NaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能證明SO2具有漂白性的是（　�。�
A、溴水中通入SO2氣體后溶液褪色
B、酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色
C、品紅溶液中通入SO2氣體后溶液褪色
D、滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，若A容器中充滿O2，B容器中充滿O3．
（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是
 

（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是
 

（3）若兩容器的體積比為3：2，則O2和O3物質(zhì)的量之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
，密度之比為
 
．
（4）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為
 
．
（5）按體積比為123所組成的N2、O2、CO2的混合氣體100g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和為NA
B、80mL 10mol?L-1 鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA
C、含有4 NA個碳碳σ鍵的金剛石，其質(zhì)量為24 g
D、含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的膠體粒子個數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨改變下述條件時，有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A、加催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等，平衡不移動
B、加壓，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)，平衡正移
C、降溫，V正、V逆都減小，且V逆減小的倍數(shù)小于V正減小的倍數(shù)，平衡逆移
D、減少氨氣的濃度，V正不變，V逆減小，且平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的氯氣通入含59.5g KBr的溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干得固體41.7g．求：
（1）通入氯氣的體積；
（2）原KBr溶液中，有多少克KBr參加了反應(yīng)？

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